高校1年生化学の質問です。 これらの問題の答えを教えて欲しいです。

24 2=125 ④ 複合問題 → まずは物質量に値を変換して考えよう! (1) O2 が 5.6L あるとき、 O2 の質量は何gか( ) g (2) NaOH が 40g あるとき、 NaOH の粒子数を求めなさい。 ( (3) プロパン (C3H8) が 6.0×1021 個あるときの C3H8の体積は何Lか ( (4) CO2が22g あるとき、 CO2の体積は何Lか ( ) L )個 ). L

この問題の炭酸ナトリウムと炭酸イオンの物質量は等しいと書いてあるのですが、どうして分かるんですか？？

94 混合物 水酸化ナトリウム NaOH と炭酸ナトリウム Na2CO3 のみからなる混合物 9.3g中に含 まれる炭酸イオン CO2の物質量が0.050 mol であるとき, 混合物中に含まれる水酸化ナトリウム の質量を小数点以下第1位まで求めよ。 原子量 H = 1.0, C = 12, 0 = 16, Na = 23 [ ] (センター追試 2019年度) 解説を見る 94 4.0 g ポイント! Na2CO」 と CO²の物質量は等しい。 [解説 この混合物中に含まれる Na2CO3 の物質量は 0.050 mol で, Na2CO3 と CO²の物質量は等しいため、 混合物の質量から, Na2CO3 の質量を引いた値が NaOH の質量となる。 式量 Na2CO3 = 106 より, 9.3 g - 106 g/mol X 0.050 mol = 4.0g 蛍光ペン

教えてください🙇‍♀️

103. 溶液の調製 1.0mol/L水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の調製方法 として、適当なものを(ア)~ (ウ)から1つ選び, 記号で答えよ。 J (ア) 40gの水酸化ナトリウムを960mLの水に加えて溶かす。 (イ) 40gの水酸化ナトリウムを1.0Lの水に加えて溶かす。 (ウ) 40gの水酸化ナトリウムを水に溶かして, 1.0L にする。

問4のグラフにする問題はわかるのですが、問5と問６の問題をどう解けばいいのかわかりません... わかる方教えてください🙇🏻‍♀️‪‪´-

石灰石の中の炭酸カルシウムの割合を調べるため、次のような 【実験 5 】 を行った。 【実験5】 石灰石と純粋な炭酸カルシウムを10gずつ取り、塩酸20g に入れると気体が発生した。 完全に反応するまで同じ塩酸を加えていった。 反応させた塩酸の質量と反応後の溶液の質量は表 1で示される。 表 1 加えた塩酸の質量 [g] 純粋な炭酸カルシウムに塩酸 を加えた後の溶液の質量 [g] 石灰石に塩酸を加えた後の溶 液の質量 [g] 問4 純粋な炭酸カルシウム10gに対し て反応させた塩酸の質量と発生し た気体の質量の関係をグラフに示し なさい｡ 問5 石灰石10gと過不足なく反応する 塩酸の質量は何gか。 整数で答えな さい｡ 問6 この方法では, 石灰石中に含まれ ている炭酸カルシウムは何%と考え られるか。整数で答えなさい。 20 28.9 発生した気体の質量 [g] 5.0 発 4.0 3.0 2.0 40 1.0 47.8 60 28.9 47.8 66.7 86.1 106.1 66.7 80 85.6 100 105.6 20 40 60 80 加えた塩酸の質量 〔g〕 100

二段階滴定の質問です。 私なりの考え方を画像2枚目に書きました。 どこが考え方が違うのでしょうか？ 教えてください。 お願いします。

NH4CI, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, Na2SO3 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために,次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに,指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた」 ところで黄色から赤色への変色が見られた｡ OLOTO さらに、指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 AL FOOD Mo 0.01 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの滴定量は, 12.5mLであった。 (1) 文中の(ア)と(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬Bの名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ブロモチモールブルー ② フェノールフタレイン ③ リトマス ④ メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン ③ pH3.1~4.4 ④ pH8.0~9.8 変色域 ① pH4.5~8.3 ② pH6.0~7.6 ⑤ pH9.3~10.6 (3) 下線部(a) までに,どのような中和反応が起こったか。 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 check! +EBBIT. 濃座のわからない動 0 1444 化学 実験 論述 salle de Part 2

窒素の定量について質問です。 私の考え方は画像2枚目なのですが、 どこが間違っているのでしょうか？ 答えは、10.0%となり、 アンモニア分子の物質量と窒素原子の物質量は等しいとあります。 問題文には 含まれている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした、とありますが、それ... Read More

6 酸塩基 99 gheck! および 157窒素の定量 ある食品 21.0mg に水,濃硫酸および触媒を加えて加熱し、含ま れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、 出てくるアンモニアのすべてを 0.0250mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ, 中和に 12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgか。 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 DRATOSSEN ANGHAS 41 OHS + es + 2HS²1 (福島県立医大改)

Al3＋ 少量のアンモニア▶︎Al(OH)3 Al3＋ 多量のアンモニア▶︎Al(OH)3 Al3＋ 少量のNaOH▶︎Al(OH)3 Al3＋ 多量のNaOH▶︎[Al(OH)4]－ この解釈は合ってますか？

中3理科です。 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解について、 陰極での化学反応式は2で約分できますよね？ 理科の場合約分とかしなくていいのですか？ 回答よろしくお願いします💦

NaOH 水 + + 4H2O 陰極での変化 マイナス 陰極は,電源の極につながった極だから、電子が集まっている。 十分な電圧を加えると、水の分子が電子を受けとって、 水素を発生する。 ナトリウムイ オンは、電子を受けとりにくいため、 変化しない。 での変化 Na+ 電子 4e + OH + ★2: electro 字を使っ をeと 2 が多い。 →だから、水分子 水素 水酸化物イオン 2H2 + 140H

③の式の出し方が分かりません。 わかる方いらっしゃいましたらよろしくお願いします。

夜 撃 発展例題12 二段階滴定 問題 166 37 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までにNaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。 このとき, 生 じた NaHCO3 と, はじめ にあった Na2CO3 とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 BB 85 → pH- → 7 04 7. 中和と塩 89 20.1084PLA 第1中和点 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 201 混合水溶液中のNaOHをx [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,②から、反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 200.23 EN 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O +CO2 X16 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり, 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, y=1.0x 1000 以上のことから, x=1.0×10-mol, y=5.0×10 - mol mor 第2 中和点 15.0 20.0 [mL] ...1 ..... 第Ⅱ章 物質の変化

埋まってないところの名前を教えてください。 あと、弱酸強酸弱塩基強塩基の覚え方？見分け方とかあれば教えてください。

弱酸と強酸、弱塩基と強塩基 強酸 HCI HNO3 H2SO4 弱酸 CH3COOH 酢酸 H2S (COOH ) 2 CO2 H3PO4 二酸化炭素 塩化水素 弱塩基 NH3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 アンモニア 000 HO HOOD HD 強塩基 NaOH 水酸化ナトリウム KOH 水酸化カリウム Ca(OH)2 Ba(OH)2