至急です‼️🙇‍♀️🙏 10番の（2）、（3）、（4）、（5）①② と 11番の（3） が解き方がわかりません💦 計算式等を教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

10. 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし、 気体の体積は標準状態での値とする。 必要であれば、以下の数値を用いよ。 原子量: H = 1.0, 0 = 16, C1 = 35.5, Ar = 40 アボガドロ定数 : 6.0×1023/ mol (1) アルゴン (Ar) 5.6Lは何mol か。 (2) 水(H2O)36gに含まれる水分子は何個か。 (3) 塩素分子 (12) 6.0×1024個は何gか。 (4) 酸素分子 (02) 3.0×1023個の体積は何Lか。 (5) アンモニア (NH3) が 0.50mol ある。 ① このアンモニア中の水素原子は何mol か ② このアンモニア中の原子の総数は何個か。 標準状態での気体1molの体積:22.4L

高一　化学基礎 同素体 四角の４⑴の解説をお願いします🙇 解説にアはH2OとH2O2では別の化合物であると書いていますが、H2Oが同じなので同素体のように思えます。 エはH2Oという同じ化合物で、固体と気体で状態が違うと書いているのですが、なぜ状態が違うだけで同素体でない... Read More

3 次の物質を(a)単体･化合物(混合物に分類せる。 ①水 (1) 硫黄 (1) ガソリン 銅 Date イカ (イッカク ヒスクロース 予ケ ウニオ・ギ ⑦ ペンキ (1) 家庭用燃料ガス お塩酸 (7) エタノール ④ (1) 次の組合せのうち、同素体はどれか? (3) 水と過酸化水素 (1) 黒金と鉛 ふ赤と黄り=み)氷と水蒸気 お酸素とオゾン 23. 1 ウオ XM.I.J (2) ダイヤモンドと黒鉛は同素体であるが、共通の事項もあるウ (3) 硬さ(電気伝導性 燃焼による生成物 1.4 16 SDA

メタンの燃焼についてです。 化学反応式を求めよという問題が出ました、今ここまできているのですが、(下式) CH ₄＋O ₂→CO ₂＋2H ₂O ここからがわかりません、右の式のOがなぜ合計4になるかわかりません、3じゃないんですか、？ 教えてください、

9の問題の考え方を教えていただきたいです。 答えは286kj/molでした。

8. 次の事項を熱化学方程式で表せ。 (1) 炭素 (黒鉛) 1molが完全燃焼して二酸化炭素が生じる ときの反応熱は394kJ である。 (2) CO の生成熱は 111kJ/mol である。 9. 水素 0.400g が燃えると 57.2kJの熱が発生する。 水素の 燃焼熱は何kJ/mol か。 H=1.00 とする。 GREA 10. 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決

分子量・式量を求める問題なのですが、それぞれの原子の原子量が与えられていないのでこれは覚えていなければいけないということですか？ (例)(2)CL:37 など 教えてください🙇‍♀️

天然に存在している塩素には翌C1が75.8%, CI が 24.2%含まれている。 塩素の原 子量はいくらか。 有効数字3桁で求めよ。 ただし, 相対質量は Cl 35.0, C1が37.0 とせよ。 ★ 有効数字についてわからないことがあれば、巻末の参考資料3を参照せよ。 5 分子量 式量 次の(1)~(7) の単体および化合物の分子量または式量を求めよ。 (2) 塩化水素 〃36.5 V (5) 水酸化ナトリウム ● (1) 酸素 / (4) 酢酸 (7) 酸化アルミニウム ★ 単体と化合物の化学式がわからないときは, 巻末の参考資料 1,2を参照せよ。 (3) 硫酸 (6) 硫酸ナトリウム 6 反応式の意味 メタンCH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水とが生成する。 いま, 0.15 mol の タンを完全燃焼させた。 次の(1)~(3) に答えよ。 ただし, (2) および (3) の数値は四捨五入に り有効数字2桁で答えよ。

この問題がわかりません！化学基礎です🧪 どなたかお願いします🤲

13:04 < 必須 化学基礎 課題12 (2年 化学基礎+化学 ) 1.1molのエタノール C2H5OH を完全燃焼させ るのに必要な酸素は何molですか。 単位をつけ ずに整数で解答しなさい。 * (1点) 回答を入力してください 2. エタノール C2H5OH を完全燃焼させたとこ ろ、44gの二酸化炭素が生成しました。 このと き燃焼したエタノールの質量は何gですか。単 位をつけずに整数で答えなさい。(原子量 H=1.0、C=12、O=16) * (1点) 回答を入力してください 3. 密閉容器に一酸化炭素1.0Lと酸素2.0Lを入れて 点火し、一酸化炭素を完全燃焼させました。 2CO+O2→2CO2 燃焼後の気体(=反応せずに残った気体と生成 した気体)の体積は何Lになりましたか。 単位 をつけずに答えなさい。 ただし、温度と圧力は 常に一定で変化しないものとします。 * (1点) 回答を入力してください all? アクティビティ 000 (O) Teams (10 課題 : その他

（2）が分かりません。O₂の係数の3n＋1/2はどうやって出てきたのですか？教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

かく 基本例題48 炭化水素の燃焼 考え方 (2) 1molのアルカン CH2n +2 が完全燃焼すると, CO2がn [mol], H2O が n +1 [mol]生じる。両辺の酸素原 子の数が等しくなるように, 化学反応式を完成する。 (3) (2) の物質量の条件にあて はまるnの整数値を求める。 AGRO PONA あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして, その分子式を示せ。 (2) アルカンの完全燃焼を, (1) の分子式を用いて化学反応式で表せ。 (3) あるアルカン1molを完全燃焼させるのに、酸素が5mol 必要であった。 このア ルカンの分子式と名称を記せ。 MOH SOURI, TEA 3n+1 2 問題 437-438 435. カルフソレカ 3n+1 2 「解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり, 分子式は C H2n+2 と表される。 (2) アルカン CnHn+2 の完全燃焼は,次のように表される。 CmH2n+2+ -0₂ nCO2+(n+1) H2O (3) アルカン 1molを完全燃焼させるときに必要な酸素 は5mol なので, (2) の化学反応式から,次式が成り立つ。 =5 したがって, 分子式はC3H となり、このアルカンの名 称はプロパンとなる。 C n=3 第1章 有機化合物

青の問題で、解答は青の間の熱量を求めてたのですが、自分は緑の間の熱量を求めようとしていました。 黒鉛の燃焼熱だから黒鉛と酸素があるとこからなのかなと考えていました。 でもその考え方だと自分の答えと解説の答えどっちでも良くなってしまうので、多分考え方が違うんだと思いました... Read More

268. エネルギー図と結合エネルギー■図のエネル ギーの関係を利用して,次の各問いに答えよ。 (1) メタンの生成熱は何kJ/mol か。 (2) 炭素 (黒鉛)の燃焼熱は何kJ/mol か。 (3) メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは 何kJ/mol か。整数値で答えよ。 ただし, 水素 分子中のH-H の結合エネルギーは 436kJ/mol,炭素 (黒鉛) の昇華熱は 721 kJ/mol である。 エネルギー CH4+202 891.5kJ HW50 C(黒鉛) +2H2+202 _74.5kJ 572kJ 2H2O (液) +C(黒鉛)+O2 2H2O (液) +CO2 (09 岡山理科大) 第Ⅰ章 物質の変化

水素、33.6Lまでは分かるのですが、 その後の、解答だと、水のmolを係数比で 酸素のmolの2倍として計算していて、 自分は水素で計算したのですが、 答えが合わなかったです。 なぜ水素を使ってはいけないのか教えてください🙇‍♀️

肴 78 [気体の燃焼] 標準状態のもとで、 56.0Lの水素と11.2Lの酸素を混合して点火し た｡反応が完全に起こったとして, 反応後に残っている気体の名称, その体積(標準 point 状態), 生じる水の質量について, 正しい組み合わせを選び, 記号で答えよ。 水素, 11.2L, 9.0g (イ) 水素, 33.6L, 18g (ウ) 水素, 22.4L, 18g 酸素, 5.6L, 9.0g (オ) 酸素, 2.8L, 4.5g 化学基礎 第2編 物質の変化 (ア) (エ) 78 気体の燃焼 解答 (イ) 60 水素が燃焼するときの反応式は, 2H2 +02 2H2O 化学反応式の係数から、 水素と酸素は2:1の体積・物質量の比で反応する。 水素56.0L と酸素11.2Lにおいて, すべての水素が反応 するには, 酸素が 56.0L×12/23=28.0L 必要となるので, 酸素が不足する。 酸素がすべて反応するとき必要な水素は, 11.2L×2=22.4L である。 過不足のある反応では少ない反応物に合わせて 生成物を考えるので, 酸素 11.2L がすべて反応する場合 を考える。 反応後に残る水素は, 56.0L-22.4L=33.6L 反応によって生じる水は、化学反応式の係数から、 酸 素の物質量の2倍である。 酸素の物質量は 11.2L =0.500mol 22.4L/mol で生じる水の物質量はその2倍であるから, 0.500mol×2=1.00mol 水の分子量は18なので、 生じる水の質量は, 18g/mol×1.00mol=18g 化学基礎・第2編 の書おえ

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化