（5）の最後のPHのlogの計算はどうしたらこの値が出るのかが分かりません。教えていただきたいです。

178 酢酸の電離定数 1.0mol/Lの酢酸水溶液の電離度は5.3×10-3である。 10g105.30.72 1.41.2, 5.6=2.4 とする。 (1) 1.0 mol/L の水溶液での酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンのモル濃度は,それぞれ 何mol/Lか。 015008569% (2) 1.0mol/Lの水溶液のpHを求めよ (小数第1位まで)。 (3) 酢酸の電離定数 Ka を表す式を示せ。 (4)c [mol/L] の水溶液の酢酸の電離度をα(α ≪1) として, 電離度αと水素イオン濃度 [H+] を それぞれ Ka とcで表す近似式を示せ。 また, 水溶液の Ka を求めよ。 (5) 0.20mol/Lの水溶液でのα, [H], pH (小数第1位まで)を求めよ。 例題 32,197

化学基礎です！ 水酸化物イオンのモル濃度とかってどうやって求めるんですか、？ イオンってくると急にごっちゃになって解き方がわからなくなってしまいます🌀 水酸化カルシウムにあるOHのモル濃度を求めるってことですよね 教えてください…！！ 中和のによってグラフは2.4.6まで絞... Read More

g Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル濃度 106.中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシウム の変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 [2023 追試] ① 2.5 2.0 ・1.5 1.0 20.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 0 5 10 塩酸の滴下量(mL) 20 15 25 ④ 2.5 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 2.0 1.5 1.0 20.5 0 5 10 15 20 塩酸の滴下量(mL) 95 25 ② 2.5 2.0 ・1.5 50 (×102mol/L) OH-のモル濃度 ⑤ 2.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 2.0 ・1.5 1.0 0.5 0.5 5 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 25 ③ 2.5 2.0 OH-のモル濃度 (×10mol/L) ・1.5 1.0 0.5 0. 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) ⑥ 2.5 (×102mol/L) OH-のモル濃度 2.0 1.5 1.0 20.5 20 5 10 15 塩酸の滴下量(mL) 20 25

（2）の問題で単位面積あたりの質量を使って式を立てているのですが長さだけではなぜだめなのですか？

たりの質量は1.0g/cm3×6.8cm=6.8g/cm²である。 したがって, 浸 透圧// [Pa] は,次のように求められる。 II=1.00×105 Pax 6.8 1026 =6.62×102Pa (3) 液面の高さの差が6.8cmとなるには,図の ように、その半分の3.4cmの高さに相当する 最初の 液面の 0g/cm 2 は単位面積あ たりに加わる質量を示し ており,圧力と比例関係 にある。 液柱の質量から 求めた圧力を浸透圧とす る。

この問題ここから全く手をつけられません…問題の意味がそもそもよく分からなくて 教えてください…お願いしますほんとに分からないです🥹🥹

No OH + Hce → NaCl + H₂O No. Imol/LL mol/L Date 10.05 mod 0.05m 0.05m 0.0540

化学基礎の結晶の析出の問題です。 一枚目の答えが三枚目です。 一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。 二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？ 一枚目と二枚目の問題の違い... Read More

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 50 [1996 追試〕

疑問に思ったんですけど 滴定曲線で酸に塩基を滴下するか塩基に酸を滴下するかでグラフの向き逆になると思うんですけどグラフの形の他に変わることってありますか? 指示薬とか逆になったりしますか？pHが反対になったりしますか ネットで調べても塩基に酸を滴下するバージョンのグラフが... Read More

それは, 中和で生じる 酸に 塩基 れを示すのかが決まるためである。 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点前後の色 13 前後 11 「弱酸と強塩基 0.1mol/LのCHCOOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 中和点前後の色 前後 9 6 適 pH 7 和点 pH7 中和点前後の色 5 5 前 後 中和点 (適 中和点前後の色 前後 適 3 塩基に破 3 1 メチルオレンジ] の変色域 1 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 0 10 NaOH水溶液の滴下量 〔mL] 20 曲名 甘を加えたとの滴定曲線を示し

希釈前も後もmolはいっしょという考えで 方程式を作って計算したんですが 明らかにおかしな数字になってしまいました… どこ間違えてますかね、?できるだけこの方法で解きたいです 化学基礎です

95. 身近な物質のpH 1分 身近な物質のpHに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④の うちから一つ選べ。 ① 炭酸水のpHは、血液のpH より小さい。 ②食酢のpHは,牛乳のより小さい。 ③ レモンの果汁のpHは, 水道水のpHより小さい。 う ④ セッケン水のpHは,食塩水のpHより小さい。 ☆☆ 09ce [2018 本試〕 96.酸の希釈 1分 PH 1.0 の塩酸 10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は ② 100 何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 30 ③ 500 ④ 1000 ⑤ 5000 ⑥ 10000 [2005 追試〕 希釈の前も後もmolはいっしょ → mol 最初の体積 水溶液の体積(m²) XLとする 純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH から一つ選べ。 ⑤ 5 ⑥ 6 [2016 追試 改] 1×10(mol/L)×××(L) =1×103(mol/L)×(/x+aori) (L) (0.1ml) に溶かし, 1.00Lの水溶液とした。 この水溶液を 行ったところ,過不足なく中和するのに 15.0mL 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 67 ⑤ 0.300 ⑥ 0.333 [2012 追試〕 nol 0.1x=0.001(x+0.01) 濃度が0.10%で体積が 1.0L の硝酸HNO (分子 0.1-0.0001x=0.00001 ↑ 液Bがある。 これらの水溶液中のHNO 3 の電離 0.00001 電離している 酸の物質量 0.0001... 中和に必要な NaOH 水溶液の体積 0.0099 ① A > B A > B

エンタルピー変化を付した反応式を書く場合、他の生成エンタルピーなどは反応エンタルピーの対象になる物質の係数が1になりますが、中和エンタルピーの場合はどの係数が1になるのでしょうか？水ですか？

化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

この問題がまったくわからないので教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

8. 酸素の同位体として16OとIOだけを含む酸化鉄(Ⅲ) FeOの粉末がある。この酸化鉄(Ⅲ) Fe:O132.30gをFoまで 完全に還元したところ、質量が9.90g減少した。次の各問いに答えよ。ただし、Feの原子量は56 MOの相対質量は 16, 180の相対質量は18とする。 (63) (1)このFezO」に含まれる酸素原子の相対質量の平均値を,有効数字3桁で求めよ。 2)この酸化鉄(Ⅲ) FezO」に含まれる160/10の物質量の比はいくらか、 1-x