高校　科学基礎　セミナー発展91 882×10^-3g/x+107g/mol=666×10^-3/x+71g/mol X=40.0 途中式を教えてください

3.33×10^25個が答えなのですが、3.34×10^25個と出てしまいます。 解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

原子量をH=1.00, 0 = 16.0とし、アボガドロ数を6.00X1023 とするとき、水1kg中にある水 分子の数を答えなさい。 (入力必須)

問2の解説お願いします

反応 に 化 [10] 不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 3.0g に希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かした ところ, 0.15molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 原子量は Al = 27 を用いよ。 数値はすべて有効数字2桁で答えるものとする。 2A1+ 3H2SO4 → Al2 (SO4)3+3H2 0 15 問1 この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 間この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 84

83から85がわからないです！ 教えてくれる方いればお願いします🥺

83.濃度の変換 次の各問いに答えよ。 ただし, H2SO498.0とする。 (1) 98.0%硫酸水溶液(密度1.84g/cm)のモル濃度は何mol/L か。 (2)0.200mol/L 硫酸水溶液 (密度1.05g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。 84. 水溶液の希釈 次の文中の( )に適当な文字式, 数値を記せ。 H2SO4=98 とする 10% 硫酸水溶液を水でうすめて0.50mol/Lの水溶液を100mL つくりたい。 10%硫 酸水溶液をx [g]用いるとすると,この中に溶けている溶質 H2SO4の質量は,x を用い て(ア)と表される。 また, 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中の溶質 H2SO4の質量は (イ)gである。うすめても溶質の量は変化しないので,式(ウ)が成り立ち、必 要な10% 硫酸水溶液の質量は(エ)g と求められる。 85.物質量・濃度と文字式 アボガドロ定数を NA〔/mol], 0℃, 1.013×10 Pa における 気体のモル体積をVm[L/mol]として,次の各問いに答えよ。 (1)密度 d[g/cm]の,ある金属 a[cm]中にはn個の原子が含まれていた。この金属 このモル質量を求めよ。 (2) モル質量 M[g/mol]の気体の質量がw[g] であるとき、この気体の0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積は何Lか。 また,この気体の分子数は何個か。 (3) モル質量M[g/mol] の物質w [g] を水に溶解させて体積をV[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 「グラフ 86. 溶解度曲線図は物質 A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 (1)50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解する温度は何℃か。 (2)10gのBを含む水溶液50gがある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質 A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する B LA 度100 溶解度(g/ 100g水) 発 0 場合,この方法が適さないのはどれか。 0 20 40 60 80 100 温度[℃] 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水 を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 85 135 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを蒸発させると,何gの 結晶が得られるか。 99 56

問3と問4の解説お願いします💦

[9] プロパン C3H8 の燃焼を表す次の化学反応式について、下の各問いに答えよ。原子量は H = 1.0, C = 12, 016を用いよ。 数値はすべて有効数字2桁で答えるものとする。 C3H8+502 -> 3CO2 +4H2O 問1 2.0molのプロパンが燃焼するときに, 生成する二酸化炭素は何molか。 問2 標準状態において, 5.0 Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 問3, 4.5gの水を生成するためには何gのプロパンを用意すればよいか。 10xher 問4 プロパンとメタン CH4の混合気体を完全燃焼させるとCO2 が 22.4LとH2O が 25.2g 生じた。 はじめにプロパンとメタンはそれぞれ何molずつあったか。

問1〜7の解説お願いします💦

〔7〕次の数値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 問6は指示に従うものとする。 原子量はH=1.0,C=12, N = 14, 0 = 16を, アボガドロ定数は AA= 6.0×1023/mol を用いよ。 0.25molの尿素CO(NH2)2は何gか。 また、この中に含まれる窒素原子 Nの数はいくらか。 問1 問2 3.2gの酸素 O2 は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 問3 窒素の標準状態での密度は何g/Lか。 問4 0.40mol/L アンモニア水が 250mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 60×25=15 124/141 28+3 360 問5 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 ただし、 濃硫酸の密度は1.8g/cm とする。 問6 ある金属の結晶は,一辺 a 〔cm〕 の立方体の中にn個の原子を含んでいる構造をしている。 この結晶の密度を d [g/cm3], 金属の原子量をMとするとき, アボガドロ定数 NA を a,n, d, M を用いて表せ。 問7 ある金属元素 X の酸化物 X203 15.2g には, X 10.4g含まれている。この金属元素 M の原子量はいくらか。

解説、至急お願いします💦

360 [7] 次の数値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 問6は指示に従うものとする。 原子量はH=1.0,C=12, N = 14,016を, アボガドロ定数は NA = 6.0×1023/mol を用いよ。 問1 60×1.252 0.25 molの尿素CO(NH2)は何gか。また,この中に含まれる窒素原子の数はいくらか。 12411

（3）で求めるモル濃度を3cと置くのがわかりません。モル濃度の定義って溶質の濃度だから、普通にcmolって置いてはダメなんですか？まず沸騰上昇度、凝固点降下、浸透圧のときはイオンの数をかけなければ行けないのは何でですか？もうその辺がゴチャゴチャなので1から教えてください(；；)

69. 浸透圧 7℃で, 1.0L中にグルコース C6H12O60.27g を含む水溶液と水につい て、浸透圧により図の結果が得られた。 液柱1.0cm にはたらく重力による圧力を 98 Pa, 液柱管の太さは無視できるものとして次の問いに答えよ。 (1) グルコース水溶液はA, B のどちらか。 (2)グルコース水溶液の浸透圧 [Pa] と液柱の高さん [cm] を求めよ。 マゾン CH 太さは 無視できる 半透膜 A h[cm] 00000830S 001 A 浸透圧: 00 & B (株) Pa 高さ: cm [塩化カルシウム水溶液1.0Lについて, 7℃で同じ実験を行うと, 液柱の高さはグルコース水溶液の場合 と同じ [cm] になった。 この塩化カルシウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (C) 00 010010 mol/L

問）メタノールCH4O（液）の生成エンタルピーを求めよがわかりません💦教えてください

このように組み合わせるかは決められ ない。COについては②式にあり, 係数を合わせるために1/2倍する。 また,H2 については①式にあり,これを3/2倍すればよい。 以上のことから, ③ ② ×1/2-1 ×3/2 を計算すると、 熱化学方程式は, CH4+H2O (気) → CO+3H2 △H=-803kJ+566kJ× 11/12 +484 kJ x 3/2 × 32 = +206 kJ 272. ヘスの法則 エンタルピー 解答 (1) 2.4kJ (2) 240kJ/mol 聞きへの変化は 解説 与えられたデータは次のとおりである。 ありエンタル AH < 0 である。 H2+1202 H2O (液) AH=-286kJ.D H2+ +/12/02 H2O (気) △H=-242kJ ... ② H2+ ースの法則は ・法則ともいい。 C (黒鉛) +O2 ーの保存を表す CO2 AH394kJ ...③ CHO (枚)+202 3 -O2 2 CO22H2O (液) △H=-726k ... ④ 261z+6 (1) ② ① から, ネルギー図で H2O (液) H2O (気) H = +44kJ かかわるすべて したがって, 水1molの蒸発エンタルピーは +44kJ / mol となる。 水の C+03 書きこむため、 学方程式 モル質量は 18g/mol なので 水1.0gあたりの蒸発エンタルピーは, =2.44kJ/gである。 ある。 両辺を整 44kJ/mol 18 g/mol (2) メタノール CHO (液) 1mol の生成エンタルピーを x[kJ/mol] とす ると,その熱化学方程式は、単体の化学式を用いて 成分の は、JCHO+2 J CH 生成

(5)が答えを見てもいまいちどういうことか分かりません……

思考実験論述] [グラフ] 度30 (°C) 木工 278. 溶解エンタルピーと中和エンタルピー■次の文を 読み,下の各問いに答えよ。ただし, 水溶液の比熱は すべて4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0g とする。また,溶解や混合によって水溶液の体積は変 25 化しないものとする。 ンタルピーを使って求めることがで 20 水酸化ナトリウ涼時間 ムを加えた時点 ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 え撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間 の温度変化を図に示した。 ( この水酸化ナトリウム水溶液をちょうど半分だけ別のビーカーにとり, 温度が一定に なったのち、同じ温度の1.0mol/Lの塩酸 50mL を加えると、温度が6.7℃上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り、 その値を求めよ。 (2)(1)で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。 (3) 水酸化ナトリウムの溶解エンタルピー [kJ/mol] を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和エンタルピー [k]/mol] を求めよ。大きいの (5)上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か (09 浜松医科大 改) 大めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。簡潔に記せ。