どっちが酸でどっちが塩基か教えてください！

(2) ブレンステッド・ローリーの定義 (1923) 『酸』とは相手の物質に、⑧(H+を与える もの｡ 『塩基』とは相手の物質に、⑨(Hを受け取る)もの。 CH+ 例1: HCl + H2O 例2: CH3COOH + H2O CH3COO + H2O 例 3: NH3 + H2O NH4+ + H2O H3O+ + C1- CH3COO + H3O+ HCl: 1価の強酸 H2SO42価の強酸 TANEĦ CH3COOH + OH - → NH4+ + OH~ NHs + HsO+ 1-2 代表的な酸と塩基 その強弱 ● (1) 価数による分類 価数とは、酸(塩基) 1分子から生じうるH+ (OH)の数である。 例 HCl→H + + Cl H2SO4 → 2H+ + SO- NaOH Na+ + OH

どっちが塩でどっちが塩基か教えてください！

(2) ブレンステッド・ローリーの定義 (1923) 『酸』とは相手の物質に、⑧(H+を与える もの｡ 『塩基』とは相手の物質に、⑨(Hを受け取る)もの。 CH+ 例1: HCl + H2O 例2: CH3COOH + H2O CH3COO + H2O 例 3: NH3 + H2O NH4+ + H2O H3O+ + C1- CH3COO + H3O+ HCl: 1価の強酸 H2SO42価の強酸 TANEĦ CH3COOH + OH - → NH4+ + OH~ NHs + HsO+ 1-2 代表的な酸と塩基 その強弱 ● (1) 価数による分類 価数とは、酸(塩基) 1分子から生じうるH+ (OH)の数である。 例 HCl→H + + Cl H2SO4 → 2H+ + SO- NaOH Na+ + OH

②と③の解き方が分からないので教えて欲しいです！ちなみに答えは②2.2L、③33mLです！

目標 6分 2 化学変化の量的関係 ② 亜鉛Zn 6.5g を完全に塩酸で溶かした。 次の各問いに答えよ。 ただし, ②~④は有効数字2桁で 記せ。H=1.0, Cl=35.5, Zn=65 ① この変化を化学反応式で記せ。 Zn+2HCl ②反応した塩化水素 HCI の質量は何gか。 2n almol →Znol2 HCl 0.2mol 6.59 7.39 ③ 発生した水素 H2 の体積は0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 365 土 0.2 730 ④ 亜鉛Zn を完全に溶かすには, 6.0mol/L 塩酸は何mL必要か。 + He 7.3 g L mL

ブレンステッド・ローリーの定義にを使って、 水素のやり取りと酸と塩基を答えるっていう問題で、写真のやつの水素のやり取りが分かりません 至急教えてくださいm(_ _)m 後、理由も教えて欲しいです。

(3) 2 HCl + Ba(OH) 2 →Bacl₂ + 2H₂O

A ~ F のそれぞれの色と蒸発させると出る固体が わかる見分け方や考え方を簡単に教えてください🙏🏻´-

(3) うすい塩酸 #FATF44 A 100 B 100 20 C 100 40 0 E 100 100 60 go F 100 100

明日が期限なのですが、やり方がわからなくて困っています。丁寧に教えていただきたいです。どうかよろしくお願いします…！

(4) HNO3 1.38×1024個の質量を答えなさい。 (5) HCl 5.6Lの粒子数を答えなさい。 (6) H2S 5.1g の体積を答えなさい。 問4 次の問いに答えなさい。 (1) お湯 150g に NaCl を 100g 溶かしたときの質量パーセント濃度を答えなさい。 (2) 5%のオレンジジュース 150gと10%のオレンジジュース 50gを混ぜた時の質量パーセント濃度を答えなさい。 (3) 塩化ナトリウム 2.5molを500mLの水に溶かしたときのモル濃度を答えなさい。 × (4) 1.6mol/Lの水酸化アルミニウム溶液を2.5L作るのに水酸化アルミニウム Al(OH)3は何g必要か答えなさい。 (5) 1.5mol/Lの塩酸200mLと3.5mol/Lの塩酸300mLを混合し、さらに水を加えて900mLとした。 この水溶液のモル濃度を答えなさい。 O 返信する･･･

この問題の解き方が分かりません 解説を読んでもよく分からなかったので丁寧に解説お願いします ちなみに答えは17mLです

17730 1460 To sto 問4 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm3の濃塩酸 HCI がある。 この濃塩酸を 0.365 42=7.3 用いて 2.0 mol/Lの塩酸を100mLつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mLか。有 効数字2桁で答えよ。 0.1×2=02mol.10 36.5×0.2=7.3g OB

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

2番を教えてください

(2) 1.50mol/L 塩酸400mL中に含まれる塩化水素 HCI の質量は何gか。 1.0 (3) 以下の文章を読み、各問いに答えなさい。 120761 右図の実験器具は[A]と呼ばれる実験器具であり、正確なモル濃度の水溶液 作成する際に用いられる。 例えば10% の NaCl 水溶液を作る場合には水90gに 21 こ

(5)の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️ また、1～4番の問題は合っていますか？

B ある濃度の塩酸と水酸化ナトリウムと緑色にしたBTB溶液を使って次の実験をした。 これ に関して, あとの (1)~(5) の問いに答えよ。 実験塩酸10cmをピーカーにとり BTB溶液を 数滴加えると黄色になった。 次に図のように, こまごめピペットを使って水酸化ナトリウム水 溶液を少しずつ加えていくと, ちょうど12cm² を加えたところで溶液の色が緑色になった。 ゴム球 安全球 塩酸にBTB溶液 を加えた液 (2) 塩酸は水に何が溶けているか。 その物質の名称を書け｡ (1) こまごめピペットの安全球の役割は何か。 次のア~エから一つ選んで, その記号を書け。 ア 液体がゴム球に吸い込まれないようにするため。 イ 液体を一度に多量にはかりとるため。 ウ液体がゴム球の中に吸い込まれるようにするため。 エ液体をすばやくはかりとるため。 水酸化ナトリウム 水溶液 (3) 緑色になった溶液をスライドガラスの上で加熱すると白い固体が残った。この物質の化 学式を書け｡ (4) 溶液が緑色になった後も水酸化ナトリウムを加え続けた。 このときの, 加えた水酸化ナ トリウム水溶液の体積と混合した溶液中の水素イオンとの関係をグラフに表すとどうなる か。 次のア~エから一つ選んで, その記号を書け。 ア イ VEL 水素イオンの数一 (5) 別のビーカーに塩酸5cm"をとり、水でうすめて20cmにした。 この溶液を10cm² とりこ れにBTB溶液を数滴加えた後、こまごめピペットを使って水酸化ナトリウム水溶液を少 しずつ加えた。 溶液の色が緑色になるのは、水酸化ナトリウム水溶液を何cm² 加えたとき