一枚目の写真の（2）について質問です。 この問題を2枚目の写真の問題と同じように各辺の長さとcosを求めて解こうとしたのですが、xが入っている場合はこの解き方は使うことができないのか教えていただきたいです。

7 さい角の余 ある。 埼玉工大] X= BD 2 + X² = 8 AC12x214-4x F1 √3.3 x-2x+2=0 332 (1 2P 2 JB △ 三平方! 2 13 40 S. 9-1-4-56-4-72 S₂ x=1-1 <三角形の面積、三角錐の体積の最小値〉 思考力 1辺の長さが2の正四面体 ABCD がある。 辺BC, CD, DB 上のそれぞれに点P,Q,Rをとる。 BP=x, CQ=2x, DR=3x のとき,次の問いに答えよ。 (4-4x (1) APCQ の面積をxを用いて表せ。 APQR の面積をxを用いて表せ。 また, △PQR の面積の最小値を求めよ。 (3) 三角錐 APQR の体積の最小値を求めよ。 (1) △ABC=1/12-2 E 313-2 (2) AP=2-X AQ=2-2X 〔京都 P

解答と違いました。 電離の化学式と普通の化学式をどう書き分ければいいか分かりません💦 教えてほしいです🙇 上が答えで下が私の解答です。

ア 塩素原子 ナトリウム原子 ウ 塩化物イオン (2) 塩化物イオンとナトリウムイオンをそれぞれ化学式で書きなさい。 塩化物イオン[ エナトリウムイオン ] ナトリウムイオン[ ② ⑥6 〈電解質の水へのとけ方とイオン〉次の文の にあてはまる語句や数, 化学式を書きなさい。 (1) 電解質が水にとけると,+ の電気を帯びた ① と-の電気を帯びた② に分かれる。こ のように電解質が2つのイオンに分かれることを③という。 ①[ ] @[1841-] 3 [ _] (2) 塩化銅が水にとけたようすを化学式で表すと, CuCl2- (1) + ② となる。 このときできる①の③ イオンは、電子を ④ 個失ってできた陽イオンである。 ] ②[ ① [ ]3[ ] 4[ ] 7 〈小問集合〉 次の問いに答えなさい。 (1) 原子核にあるつくりで, + の電気をもっている粒子を何というか。 ] ( ] (2) 原子核にあるつくりで, 電気をもっていない粒子を何というか。 (3)同じ元素でも、 中性子の数が異なるもののことを何というか。 (4) 塩化水素が水にとけて電離したときのようすを, イオンを表す化学式を使って書きなさい。 ] (

理科　 (2)がわかりません 解説を読んでもわからないのて 詳しく教えてほしいです お願いします🙏

本誌 P.60~79 3 (1) 炭素棒・・・ A 気体の化学式･･･ Cl2 (2) ウ ( 4 (1) 電解質の水溶液と2種類 比は, 塩酸: よって, 塩 トリウム水 3 (2) 図2のグ 電流を流し 大きさにも 0.25:0.50 流したとき 1 X 1+2+3 フから読み 4 (1) 実験1

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

（2）が解説を読んでもわかりません！教えてください！！解説付きです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

110 [気体の密度] 標準状態において, ある気体 200Lの質量は 3.57gであった。 check! 次の問いに答えよ。 (1) この気体の標準状態での密度 〔g/L] を求めよ。 (2) この気体の分子量を求めよ。 (3) この気体は(ア)~(エ)のうちのどれか。 (ア) 水素 H2 (イ) アルゴン Ar (ウ) 二酸化炭素CO2 (エ) 塩素 Cl2 解答 (1) 1.79 g/L (2) 40.0 (3)(イ) 解説 (1) 密度= 質量 [g] 3.57g 体積〔L〕 2.00L (3) H② DEC = 1.785g/L=1.79g/L 密度= (2)1 mol の質量は 1.785g/L×22.4L = 39.98g = 40.0g 1.0 x2 = 2.0 (40) 12+16x2=44 35.5x2=71 ベストフィット 質量〔g〕 体積〔L〕 2 H THM L STARI 1mol の質量=密度〔g/L] × 22.4L MUSIEN 分子量は40.0 計算途中は4桁の値を使う。 答えは四捨五入して3桁00(空) Ar CO2 Cl② 16** HOM M loinaron

こちらの問題についてです。(4)で答えは以下の通りなのですが、比重とは何ですか？？教えていただきたいです。

16 [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3 159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH4に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せよ。 原子量は, H=1.0,C=12, N = 14, 0 = 16, Na=23, Mg = 24, Al = 27, S =32,Cl= 35.5, Ca=40, Cu=64, また, アボガドロ定数 = 6.0 × 1023/mol として, 計算せよ。 なお, 標 準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態をいう。

オレンジ色で線を引いているところが分かりません。 なぜこのような数字になるのでしょうか。 分かる問題だけでも教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(1) エタノール(C2H5OH)が完全然焼した。 IC2H5OH+③O2→②CO2+③H2O (2) メタノール(CH3OH) 2CH3OH +③O2 →②CO2+④H2O (3) アルミニウムが燃焼すると、酸化アルミニウム(Al2O3)が生成する。 ④AP+③O2→2AP203

この問題の(3)についてです。 なぜLb+⊿LからLa+⊿2Lを引いたものが250×4⊿Lになるのでしょうか？1回目-250回目だと思うのですが違うのでしょうか？理由もお願いします

とどの n 空気 から ーる。 三明 稿 20 入射光 (ア) 万回 (ウ) 光源 S (オ) [兵庫県大改〕 191 ATT 198. マイケルソン干渉計● 図のように, 光源 検出器 D Sを出た波長の単色光が, Sから距離 Ls にある 半透鏡Hにより上方への反射光と右方への透過光の 2つに分けられる。 反射光は, Hから距離LA に固 定された鏡Aで反射して同じ経路をもどり, 一部が Hを透過してHから距離LD 離れた検出器Dに到達 する。一方,Sを出てHを右方へ透過した光は,鏡 Bで反射して同じ経路をもどり, 一部がHで反射してDに到達する。これら2つの光が 干渉する。初めのHからBまでの距離はLB (LB>L^) で, Bは左右に動かすことができ る。Hの厚さは無視でき,鏡および半透鏡において光の位相は変わらないものとする。 (1) Bを少しずつHに近づけるとDで検出される光の強さは単調に増加し, ⊿L だけ動い たとき,最大となった。逆に, Bを少しずつHから遠ざけると光の強さは単調に減少 し、初めの位置から AL だけ動いたとき最小となった。 波長 入を ⊿L で表せ。 (2)Bを初めの位置にもどし, 波長を入から少しずつ大きくしていく。 Dで検出される 光の強さは単調に増加し, 1 +4のとき最大となった。 LB-L』 を入と⊿ で表せ。 (3) 次に, 光の波長を入にもどし, Bを初めの位置から動かして,Hからの距離がLAに 等しくなるまで少しずつ動かした。 この間のDで検出される光の強さを観測すると, を求め 250 回最小値をとることがわかった。 このとき (2)における 4入 の比 よ。 入 ← Ls LA LD 半透鏡H -LB -" 鏡B AL AL 42 [16 新潟大 改〕 ヒント 197.(2) 隣りあう2つのスリットを通る光の経路差= (回折後の経路差) (入射前の経路差)| 198. (3) 250回目の最小値をとったときの、HとBの距離はLA +24Lであり, 最小値は 44L ご とに現れる。

各問の求め方がわからないです！ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ほんとに助けてください😭

量 ント 40 と 16 重要 9.4 気体の物質量 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, S=32, Cl=35.5 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ質量とったとき,体積が (1) 0℃,1.013×10 Pa で 最も大きいものを1つ選べ。 (a) CO2 (b) Cl2 (c) O2 (d) CH4 (e) HCI (2) 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ物質量をとったとき, 質量が最も大きいものを1 つ選べ。 (a) H2O (b) SO2 (c) H2S (d)NH3 (e) N2 (3) ある気体の密度を測定すると, 0℃ 1.013×10Pa で酸素の密度の2.22 倍であった。 この気体は次の(a)~(e) のうちどれかを1つ選べ。 (a) CO2 (b)NH3 (c) Cl2 (d) SO2 (e) NO2

求め方がわからないです。。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ほんとに助けてください😭

を求めよ。 の各問いに答えよ。 80.0%である。 ホ る。 630 & Cu の 9. イオンの物質量 並べよ。 TV₂ 原子量H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al = 27, S=32, Cl=35.5, (a) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)30.25mol 中の硫酸 SO- イオン (b) 炭酸ナトリウム Na2CO358.3g中のナトリウムイオン Na+ (c) 塩化鉄(ⅢI) FeCl3 65.0g中の塩化物イオン CI 次の(a)~(c) のイオンの物質量の関係はどうなるか。 大きい順に Fe=56