化学です お願いします

[12] 次の問いに答えよ。 途中の計算式も記せ. 水に水酸化ナトリウム 0.20molを溶かし, 1000mLにした溶液のモル濃度を求めよ｡ 【答え】 【計算式】 (1) (9) (2) (3) 80 水に水酸化ナトリウム 0.20molを溶かし, 200mLにした溶液のモル濃度を求めよ. 【答え】 【計算式】 水に水酸化ナトリウム 4.0gを溶かし, 250mLにした溶液のモル濃度を求めよ. 【答え】 【計算式】 水に水酸化ナトリウム 7.2gを溶かし, 500mLにした溶液のモル濃度を求めよ。 【答え】 【計算式】 (5) 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mL中に含まれる溶質の物質量と質量を求めよ。 【答え】 【計算式】 (6) 1.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10.0mL中に含まれる溶質の物質量と質量を求めよ。 【答え】 【 計算式】 (7) 0.36mol/Lの硫酸500mLをつくるときに必要な18mol/L 硫酸の体積を求めよ. 【計算式】 【答え】 (8) 1.8mol/L の溶液100mLに水を加えて150mLとした. この溶液のモル濃度を求めよ. 【計算式】 【答え】 3.0mol/L の溶液 200mL に水を加えて500mLとした。この溶液のモル濃度を求めよ。(笑) 【計算式】 【答え】 0.20mol/Lの希硫酸の密度は 1.05g/cm²である。この溶液の質量パーセント濃度[%] を (10) 求めよ. 【答え】 【計算式】

(11)と(12)がわかりません……途中式教えてください！

3③3 次の文章を読み, H20~34 34. 過酸化水素水 7.5mL をコニカルビーカーにとって希硫酸を少量加えて酸性にした後,ビュレットを用いて 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した。 ちょうど過マンガン酸カリウム水溶液を30mL 滴下したとこ []色が消えなくなったので,この点を滴定の終点とした。 ろで,過マンガン酸カリウムの A 5 (8) 文中のAに適切な色を答えよ。 195) る 150 20 (9) (a)過マンガン酸カリウム, (b)過酸化水素のそれぞれに起こる反応を,eを用いたイオン反応式で記せ。 KMnO4 20 (10) 過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 1.5 1x1/²3/² X 1000 14 2.573 (11) 過酸化水素水の密度は1.0g/mLである。 過酸化水素水の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 H~D~, - 34 3/ . \L... Ime. 24 cm El the ク ( (12) 酸素を酸化剤として用いた場合,その半反応式は次のように表される。 O2 + 4H + + 4¯ → 2H2O R2 68 酸化剤として,過マンガン酸カリウムと酸素分子で, 受容する電子の数をもとに考えると,この実験で消費 された過マンガン酸カリウムは、何gの酸素分子に相当するか｡ 有効数字2桁で求めよ。

［2］答え方が分からないです。 　　　(2)を教えていただきたいです。

以下の文章を読んで、 [1]~[5] の問いに答えよ。 ただし、 原子量は、 H=1.0、C=12.0、 500000 O=16.0 Ca=40.0 水のイオン積は、 [H+] [OH-]=1.0 x 10-14 (mol/L) 2とする。 2 炭酸塩骨格をもった植物プランクトンの遺骸は、深海堆積物中でみられない。 また、 隆起石灰 岩などの炭酸塩鉱物は、 風化作用によって地下水に溶け出す。 これらの現象は、海水や地下水に おいて、①微生物の代謝によって水中の二酸化炭素濃度が高まり、 ②炭酸カルシウムが水へと 溶解することによって説明できる。 [1] 下線部①の仕組みで生じる下線部②の現象を、化学反応式で示せ。 [2] 下線部②の過程を詳細にみると、水中に溶け込んだ二酸化炭素が炭酸となり、 それが二段 階に電離して H+ を生じて平衡状態となり、酸性になることが関わっている。 この時の各電 離における電離平衡定数 K1、K2は、下記のような値をとる。 H2CO3 H+ + HCO3', K1 = 4.5×1077 mol/L HCO3 H+ + CO32′, K2 = 5.0×10-11 mol/L (1) 水中に存在するそれぞれの物質濃度を [H2CO3]、 [H+] [HCO3 ] [CO32-]とする場合、 [HCO3-]と[CO 3 2 - ] を、 K1、K 2 や [H2CO3]、 [H+]、 [HCO3 - ] [CO32-] を用いて表せ。 (2) H2CO3、HCO3" CO 32 の水中における存在割合は、 pHに応じて下図のように異なっ ている。pH8の時はHCO3- が優占し、 pH12の時は CO.32 が優占することを、それぞれの 条件における HCO3-とCO2 の濃度の関係式を示して説明せよ。 100 存在割合(%) 0 H2CO3 HCO3 8 4 5 6 7 8 pH CO3 9 10 11 12 LU fan 1

①だけでもいいので教えてください🙇‍♀️🙏解説ついてなくて困ってます答え載せます👍🏻😭

気体の溶解度 0℃, 1.01 × 105Pa (標準状態)において、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数R=8.3 × 10°Pa・L / (K・mol) 原子量: 0=16 (1) 0℃, 5.05 × 10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (2) 0℃,2.02×105Paで, ILの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で, 1Lの水に1.01 × 10Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 10. 例題 2 Apoint た 気体の溶解量(物質量または質量)は、その気体の圧力に比例する。

この問題で酸素原子4つ持つ化合物Aは加水分解生成物が一価のエタノールだからエタノール2分子と2価の酸物質1分子のエステルとありますが、これは知識問題ですか 至高のプロセスを教えて下さい

問6 アルデヒド基による還元性 |7 H-C-0-CH-CH2-CH3 I CH 3 40 例題16 マレイン酸, フマル酸のジエステル 次の文を読み、以下の問に答えよ.ただし, H. 原子量はH=1.0,C=12,0=16とする. な お、 構造式は右の例のように示せ。 炭素,水素,酸素よりなる化合物Aの元素 分析値は,炭素55.8%, 水素 7.0%で,分子量 は172であった. この化合物Aを加水分解したところ、エタノールと酸性物質Xが得られた.このX の0.10gを中和するには0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液17.3mLを要した.ま またこのXの酢酸溶液に臭素 (Br) を加えると, その赤褐色は消えて無色になった.さ らに、白金触媒の存在下で, 0.58gのXは標準状態の水素(H2) 112mLと反応した. 一方、この酸性物質Xには,B,CおよびDの構造異性体が考えられる. BとCは触 媒の存在下で水素(H2) と反応させると,同一の酸性物質Eを生じる. また, BはCに 比べて融点が著しく低く、Bを加熱すると分子内で脱水縮合反応が起こってFになる. 問1 化合物Aの分子式を書け. 問2 酸性物質Xの分子式を書け. 問3 化合物B,C,D, E およびFの構造式を書け. H. N H H Br OH 55.8.7.0.37.2 LOH 29 ◆ポイント> エステルが,分子中に酸素原子4個を含むときは,多くの場合, ① ジカルボ 酸(たとえばマレイン酸、フマル酸、フタル酸, テレフタル酸)と2分子の一価アルコー とのエステル, ②二価アルコール(たとえばエチレングリコール)と2分子のモノカルボ 酸とのエステルを考えるとよい. [解説] 答 [鳥取大〕 問1 化合物Aの原子数の比 C:H:O=12: T ≒2:3: 16 組成式 C2H3O(式量43) (CHO),=172 ...n=4 Aの分子式 CH12O4 問2 加水分解生成物が一価アルコールのエタノールであるから、酸素原子を4個も 合物A TVイール2分子と二価の酸性物質X1分子のエステルと考えられる. するから、

酸化還元滴定です。 どうして硫酸のことは下の解き方の式にでてこないのか教えて欲しいです🙏

4 殺菌消毒用に用いるオキシドール (密度1.00g/mL) は, (1) 3.06 二次 主成分が過酸化水素である。 オキシドール 2.00mL に, 2.00mol/L 硫酸 20.0mL を加え, 0.0200mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 36.0mLを 要した。 よって,このオキシドールの質量パーセント 濃度は 1 ★★ % (3ケタ) となる。 H2O2 = 34.0 (東邦大) 解き方 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 →2Mn2+ + 8H2O + 502 より H2O2 と KMnO4 は物質量 [mol] の比が5:2で反応する。 H2O2 を x [mol/L] とすると K: x mol 12 × 2.00 1000 H2O2 [mol] よって, x=0.90 [mol/L] 質量パーセント濃度は 0.0200mol 36.0 1k 1000 KMnO4 [mol] 1X 0.90mol × ドールの質量パーセント濃度は 溶質 [g] × 溶質の質量 [g] × 溶液の質量 [g] 34.0g_ 1mol 10³mL 12 水溶液 [mol/L] 水溶液 [mL] 水溶液 [g] × 1.00g_ lat L=5:2が成立する。 - × 100 [%] となるので, オキシ x 100 = 3.06[%] 109

bが分からないです。解き方を教えて頂きたいです

この2種類の指示薬を用いて,次の操作 ⅠII を行った。 操作 Ⅰ 濃度がわからない酢酸水溶液を水で10倍にうすめ, 得られた水溶 液を二つのコニカルピーカーA・Bに 10.0mLずつとった。 操作ⅡⅠ コニカルピーカーAにメチルオレンジ溶液を, コニカルピーカーB にフェノールフタレイン溶液を少量加え、それぞれに対して 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから滴下していくと,それぞれの ピーカーで色の変化がみられた。 色の変化が起こったときの滴下量を記録 したところ, コニカルピーカーAでは V1〔mL〕, コニカルピーカーBでは V[mL] であった。 次の問い (ab)に答えよ。 a 操作Ⅱで,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量V と V2の大小関係およ び, コニカルピーカーBで観察された色の変化の組合せとして最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 14 V と V の大小関係 V₁ > V/₂ V₁ > V₂ V1 < V2 V₁ < V₂ ①0.10 V1 20.10V2 b うすめる前の酢酸水溶液のモル濃度を表す式として最も適当なものを、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 mol/L ② VI 化学基礎 色の変化 赤色 無色 無色 赤色 赤色→無色 無色→赤色 (③3) 10 V/₁ 10 V₂ 6

2なんですけどどうして水の電離を考慮する必要があるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

二次 □2 塩酸濃度が比較的高いときには, [H+] = [Cl-] とみな せる。 このため, 1.0 × 102mol/Lの塩酸の場合, pH は 1 ★★ (整数)となる。 しかし, 塩酸が希薄になる と2★ の電離を考慮する必要がある。 (秋田大) 解き方 10 2mol/L HCl の [H+]=102 [mol/L] で pH=2。 (1) 2 みず ( 2 ) 水H2O わ 5 章 酸と塩基 1 水の電離と 10

問2(3)についてです。 青線部がなぜそうなるのかわかりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 (配点24点) 次の文を読み、問1~問5に答えよ。ただし、[X]はXのモル濃度 [mol/L] を表し、 温度は常に一定であるとする。 必要があれば、次の値を用いよ。 水のイオン積: K.-[H+][OH-]=1.0×10-™ mol²/L2 √5=2.24, log102=0.30, log103=0.48 酢酸は水溶液中でその一部が電離して、式① で示される電離平衡の状態になる。 CH,COOH + CH3COO- +H* 酢酸の電離定数Kaは,平衡時の各成分のモル濃度を用いて式② で表され,その値 は 2.0×10mol/Lである。 [CH COO-] [H+] [CH COOH] C [mol/L] の酢酸水溶液中の酢酸の電離度をaとすると, 水溶液中のCH3COOH, CH3COO H+ のモル濃度の変化は次のように表される。 Ka=- CH3COOH CH3COO + H+ C あ 電離前 変化量 平衡時 よって, Ka は C と α を用いて式 ③ で表される。 う Ka=- ...3 1-a αが1に比べて十分に小さく, 1-α≒1と近似できるとき, 式 ③ は式④ で表すこと ができる。 Q= え い 0 + あ あ + 55 - Ka= う これより, は C と Ka を用いて式 ⑤ で表され,これを用いると [H+] を求めるこ とができる。 0 (5 (単位: mol/L) あ あ あ え にする式を記せ。 問1 空欄 問20.20mol/Lの酢酸水溶液について,次の (1)~(3) に答えよ。 (1) 酢酸の電離度はいくらか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (22) pH はいくらか。 四捨五入により小数第1位まで記せ。 (3) この水溶液100mLに塩化水素を吹き込み 水溶液のpHを1.00 とした。こ の混合水溶液の [CH3COO-] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記 ただし、塩化水素を吹き込んだ後の水溶液の体積は100mLとする。 問3 酢酸水溶液の濃度が極めて小さいとき、酢酸の電離度αが大きくなり, 1-41 と近似することができないため, 式④, ⑤ が成り立たない。 2.0×10mol/Lの酢酸水溶液の [H+] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数 字2桁で記せ。ただし, 水の電離は無視できるものとする。 2.0×10.5 HIV 2.0×10.5 CH3COOH+HCl 2.0×10 山×10-1 0.20 0.212.0 10-4

3枚目 化学反応式は立てれました 物質量についてなんですが、3CO2や4H2Oの物質量がゼロになるのはなぜですか？ (1)(2)を解く手順を教えて欲しいです、 基礎的なことを聞いて申し訳ないです、、

必21. 〈気体の燃焼> 加えた。このとき発生した気 (1) 0.80molのプロパンと50.0molの空気のみを容器に入れて完全燃焼させた。反応 後の気体にはプロパンは含まれていなかった。 空気は窒素と酸素のみからなり,物質 (3) (MA) 量の比が4:1の気体であるとする。 H=1.0,C=12, 16 (a) 反応後の容器内に含まれる O2, CO2, H2O, N2 の物質量 〔mol] をそれぞれ有効数 字2桁で求めよ。 HELS (b) 反応後のCO2 の体積 (標準状態) と H2Oの質量をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 [22 同志社大 改〕