【至急】 問1が全然わかりません！教えてください！！

受でつく られるので、 進信予は記号3 3-回 被子植物の配偶子形成 など 次の問い(問1~4)に答えよ。 はいしゅ 問1 図1は,被子植物の歴珠における卵細胞の形成→受精→歴の形成へと続く過程で,そ れぞれの時期(a~j)の細胞の核当たりの DNA量を示している。歴のう細胞,および受 精卵はどの段階にあたるか。下の①~0のうちから最も適当なものを一つ選べ。 歴のう細胞 受精卵 2 は全てa hnh のう 1 0 a bcd e f gh ij 時間の経過一→ 図 1 0 2 b a d C 6 6 f の g 8 h 9 i 0 j の

(3)でなぜ分母が0.1045になるのか教えて欲しいです！

確認問題 水 100gにグルコース C.H:0s 1.80 gを溶かしたとき,大気圧下における沸点が 0.052 K上昇した。次の問いに答えよ。ただし,分子量および式量は,H.0=18 CoHi2Os=180, (NH):CO=60, NaSO4=142, CuSO4=160 とする。また,大気圧 は1.013×10°Pa とし,すべての操作は大気圧下で行ったものとし、電解質は水溶液 中で完全に電離するものとする。解答は小数点以下第3位まで求めよ。 (1) 水1000gに尿素 (NH2):CO 3.00 gを溶かすと, 沸点は何K上昇するか。 (2) 水500gに硫酸ナトリウム NaeSO47.10 gを溶かすと,沸点は何K上昇するか。 (3) 水100gに硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO4· 5H:O 12.5gを溶かすと,沸点は何K 吹出お 上昇するか。 【東京薬科大 改) イベサー 解答 1.80 180 (1) モル沸点上昇を K,とすると, 0.052=K,×- より,K,=0.52 (K·kg/mol) 0.100 3.00 60 よって,尿素の沸点上昇度は, 0.52× -=0.026 (K) 1.000 答 0.026 K) (2) 硫酸ナトリウムは, NasSO4 2Na*+SO-と電離するので 7.10 142 沸点上昇度は,0.52×- -×3=0.156(K) 0.500 答 0.156 K (3) 硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO4· 5H.O 12.5 g 中には CuSO4 8.0 g と水4.5gが含ま れている。 8.0 160 沸点上昇度は,0.52×- -×2=0.4976(K) 0.1045 答 0.498 K

空欄のところがわからないです💦 名称もう教えていただきたいです🙇🏻 よろしくお願いします

炭酸アンモニウム (NH)2c03 【4】組成式◆ 次の表の空欄にあてはまる物質の名称と組成式を, 塩化ナトリクムの例にならって それぞれ記せ。 藤イオンナトリウムイオン カルシウムイオン| アルミニウムイオン アンモニウムイオン 陰イオン Na* Ca?+ AP NH。 塩化物イオン 塩化ナトリウム 塩他加レシーウム Cal Alo CI NaCI 酸化物イオン 02- 硝酸イオン NO3 硫酸イオン SO-

空欄の所教えていただきたいです🙇🏻 よろしくお願いします🙏

口 番(名前) 一記せ。 組成式◆ 次の化合物について, これを構成する陽イオンと陰イオンのイオン式, およびこの 化合物の組成式をそれぞれ記せ。 化合物 陽イオン 陰イオン 組成式 塩化ナトリウム Nat Ca?t CIに CI C1- NaCl CaCla FeCla FeCl3 kOH Cal Zn (Noe)2 NAN031 塩化カルシウム 塩化鉄(II) Fe2t Eeさt K+ 塩化鉄(I) 3C1 水酸化カリウム OH 酸化カルシウム 硝酸亜鉛 Zn2t Ne 2N0 NO3 5042- 硫酸ナトリウム 硫酸銅(I) Cus04 AlsS2 (NH4)2C03 硫酸アルミニウム 炭酸アンモニウム 空欄にあてはまる物質の名称と組成式を, 塩化ナトリウムの例にならって

問4番の解答の四角で囲った部分がわからないです

2問題 〈電離定数) 次の文章を読み、,問1~問7に答えよ。必要があれば、以下の値を用いよ。なお,水浴液の 温度は 25 ℃ で一定に保たれているものとする。 酢酸の電離定数 Ka=2.8×10-5 mol/L 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 mol'/L° log1o 2.0=0.30, logjo 2.8=0.45, logjo 3.0=0.48 (25点) 右図は,0.10 mol/L の酢酸水溶液 10.0mLに, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったと 14 12 きの滴定曲線である。 10 水酸化ナトリウム水溶液を滴下する前のX点の pH は,0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH に等しい。酢酸の Z 8 pH 電離度が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離 定数K。を使ってX点のPHを求めることができる。 6 Y 4 水酸化ナトリウム水溶液を5.0mL 滴下したY点で (X 2 は,未反応の酢酸と中和により生じた酢酸ナトリウム 0 とが混合した水溶液になっている。この水溶液に強 酸や強塩基を少量加えても, PHは大きくは変化しな 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL) い。 水酸化ナトリウム水溶液を10.0mL 滴下したZ点では, 5.0×10-2 mol/L の酢酸ナトリウム 水溶液になっていると考えられる。酢酸ナトリウム水浴液が弱塩基性を示すのは,酢酸ナト リウムの電離によって生じた酢酸イオンの一部が,次のように水と反応して水酸化物イオンを 生じるためである。 CH,COO-+ H0 = CH,COOH+OH 上式の酢酸イオンは, 次のアンモニアと同様の意味で, 一種の塩基と考えられる。 NH+H,O 三 NH」* +OH したがって, [Hz0] を一定とみなすと, 酢酸イオンという“塩基”の電離定数 K。は次のよう になる。 [CH,COOH][OH-] [CH,COO-] K,= 酢酸イオンの“電離度” が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離定数K。からX点 のPHを求めたようにして, 酢酸イオンの電離定数K,からZ点の pHを求めることができ る。 問1 X点の pH を小数第1位まで求めよ。(4点) 問2 下線部1のような溶液を一般に何というか。(1点) 問3 Y点の pHを小数第1位まで求めよ。(5点) 問4 Y点の水溶液に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をさらに1.0mL加えたとき (滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積が合計6.0mL のとき), 水溶液の PHはY点の 6

例3~6を教えてください🙇‍♂️

例3) 500mgN/L のアンモニア窒素標準液を500ml作成するには(NHa)2SO4(MW132.14)をどのようにようよう溶解するか? VI4: ちっと 空系として e × 8 500 kx (Ooe4 0.5 4,1,8g $4697 500 mo Vス18fxa,98 例4)ある試薬を作成するのにCUSO, (MW 159.6)10g必要とする。CuSO 5H,0 (MW 249.7)を使用した場合、何 g必要か? V- りゅラさいセう 大和b Nの行だりまん/におきくなる 5-68 例5) 10mg/dのCa標準液を100ml作りたい。必要なCaCO3(MW 100)は何gか? Caeしt iOmey/AL 25mg oと 例6)生食3L作りたい。 必要なNaCl量は? 0.90

画像1枚目が問題で、( )に当てはまるものを1~4の中から選ぶという問題で、画像2,3枚目が解答なのですが、layは他動詞で「〜を横たえる」などの意味だと思うのですが、この場合、secret gardenがある→"横たわっている"ということで、自動詞のlieを使うのではない... Read More

one bufba の 297 They had a small cottage in the country, ( )'lay, a secret garden. g0ol on 1. which 2. among that 3. behind which 4. that. in her (東京農業大·改)

(2)の②はなぜeだとだめなのですか？ eもアンモニアの生成率はさがっているのに

(1) 窒素と水素を, 物質量の比で1:3の割合で容器に入れ, 温度 ℃J, 圧力P(Pa の条件で反応させたところ, 平衡状態に達したときのアンモニアの体横白分率は 60 %であった。 反応後の気体の全物質量が50mol, 容器の容積が5.0Lであったと すると,平衡定数はいくらか。 (2) 窒素と水素を, 物質量の比で1:3の割 合で容積V[L]の容器に入れ, 400 °C。 ×10'Paで反応させた。そのときの反応 時間に対するアンモニアの生成率は, 右図 の実線Sで示される。 次の①~③のように 反応の条件を変えたときに予想されるアン モニアの生成率を示す曲線を, 図の破線a ~eから選び, 記号で答えよ。 0 反応温度400℃, 圧力6×10'Pa ② 反応温度600℃, 圧力4×10'Pa ③ 反応温度400℃, 圧力4×10'Paで触媒を加える。 Ne(気)+ 3H2(気) =D 2NH3 (気) +92kj b 時間 (3) 突妻しル主の AAと アンモニアの生成率

質問です。 なぜ鉛筆で丸をつけている場所はイコールではないのですか？ また、この式の意味を教えて下さい。

17 (1)h>0 でnが2以上の自然数のとき, (1+h)">1+nh を証明せよ。 (2) nが4以上の自然数のとき, 2"zn° を証明せよ. …0 とおく.

（3）教えてください🙏🙏

HO H 140 化学 水のイオン積 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 ぐ HO( ) 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O 一H + OH このとき,生じた水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン濃度 [OH-] の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, Kwの値は A(mol/L)2で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10-" mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の PHを考えると, 水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を [H*]Hciとすると, [H*]Hci=B [mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を[H]H,oとし,その値をr[mol/L] と すると,水溶液中の全水素イオン濃度 [H+]全はP [mol/L] となる。このとき, 水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度 [OH-] はQ[mol/L] となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H+]全=C [mol/L] + [OH]] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, ェを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10-7 (4) 10×10-7 mol/I 塩酸の nH を求めよ。 log102=0.30 木 10 mol/L 塩酸中で,[H+]Hoを求めよ。5=2.2 0000