これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？ スマホあまり見れないですが、しっかり返信するのでご了承下さい

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO ② 硝酸HNO3 \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! 13 解説 OH1つ\Point!! ①H原子1つ :O:CI:OH .. まず, CI原子の不対電子1個にOHを結合させます (この時点 で CI原子はオクテット)。 OFC110H 次に 残った原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ → OH1つ\Point!/ N原子の不対電子1個にOHを結合し、残った不対電子2個を対にします。 N:OH → :N: OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合す なわち二重結合)で結合させます。 C Ta これでN原子がオクテットになったため,もう1つの原子は配位結合で結合さ ます。 0:10:2:0H ::OH→::::OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH ◆ 解答 解説参照 - (例) 0+0+0 HO-S - OH

これではだめなのですか？あとオクテットって最外電子殻にある電子が8個って意味らしいのですが、解答８個じゃないですよね、何故ですか？

次のオキソ酸の構造式を, 例にならって 書きなさい。 ① 塩素酸 HCIO 3 (2) 硝酸HNO \Point!/ オキソ酸には必ずOH がある!! OHSD Men 解説 ①H原子1つ-OH1つ\Point!! まず,CI 原子の不対電子1個に - OH を結合させます(この時点 モ で CI 原子はオクテット)。 次に、残ったO原子2つを配位結合で結合させます。 ② H原子1つ - OH1つ\Point!! N 原子の不対電子1個に - OH を結合し,残った不対電子2個を対にします。 :№:OH N:OH 不対 不対 この時点でN原子はまだオクテットではないため,残った0原子1つを共有結合は M なわち二重結合)で結合させます。 これでN原子がオクテットになったため, もう1つの原子は配位結合で結合させ ます。 HYOH :0: HO:2:OH :№:OH →:::N:OH→O::N:OH オクテット O ↑ Nがオクテットではない O=N-OH 43 解答解説参照 (例) HO O←SO -S-OH 20: :O:CI:OH O HO-10-0 XO [2]

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。 1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核) *風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 P. 殻はエネルギーの低い順からK殻、 は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子 前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その (7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K 数は に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子 の大きさは。(大きく·小さく)なる。 (1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。 エ)

6(2)の解説で1つの軌道は電子を2個収容できるの意味が分かりませんs,p軌道で考えるってことですか？

6 1物質の構成粒子 T(2)下線部のDを参考にして、n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 [17 横浜国大) (3) 下線部2~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例)K2L4

これは電子式を答える問題なのですが ⑨のOはなぜ単体のときと・の配置が違うのですか？ 付箋の回答では✖になりますか？ OやNはなるべく不対電子を作ろうとするのに CO₂になるとOは共有電子対を作ろうとするのですか？

75 76 0 H 20 ③ H20 ④ CO2 (⑤ HaO+ 6) H· 8) 0: H:0:H (9 10 H:0:H 01 (2 213 2 14 4 15 3 16 2 17 4 18 1 解説電子式は最外殻電子を·で表した式である。原 子を電子式で表すとき, 原子は不対電子をできるだ け多くつくろうとするので, :0:ではなく·0: と記 す。 同様に, 窒素原子では:N ではなく N· と記す。 安定な分子では, それぞれの原子の電子配置は貴 ガス型になるので, 最外殻電子が8個(Hは2個)に なるようにする。

化学基礎の酸化と還元の単元の質問です。177の(4)(7)(8)の問題が分かりません。178で問いている様に構成される物質によって酸化数は変わるのに何故177(4)(7)(8)は他の物質から酸化数を導いているんですか？

17 酸化と還元 65 係。 された した) 次の文中の( )に適する語句や記号を入れよ。 銅を空気中で加熱すると,次のように反応して酸化銅(IⅡ)となる。DAY! 解答→ 別冊 p.34 基本問題 176 酸化 還元と電子 加した) 増加した) HAPLY 2Cu + (ア)- のとき、銅は( イ )されたという。生じた CuO は Cu°* と O~ の結合となっ 、スから,次のように,銅原子は( ウ )を失い,酸素原子は(ゥ)を受け取っ → 2CUO たことになる。 2Cu°* + 4( エ ) O2 + 4( エ) 20- 2Cu 一→ -のことから銅原子のように(ウ )を失ったとき,銅は( イ)されたという。 また。酸素原子のように(ウ )を受け取ったとき, 酸素は(オ )されたという。 -1 合計が0 177 酸化数 《 テスト必出 次の(1)~(15)の物質の下線部の原子の酸化数を求めよ。 (2) HeS Al2O3 (1) H2 (5) H-SO4 HNO。 は-1。 同じ。 MgCle (9) AI(OH)。 @) (12) S 回 (15) - PO (8) Fea(SO.)。 (7) Cu(NO3)2 (11) Ca* (10) KMNO4 (14) CraO;?- HS OnM の (13) NH4* のガイド 1. 化合物を構成する原子の酸化数の和は0, イオンではその価数。+ IXS 2. (4), (7), (8)などの塩はそれを構成する酸から陰イオンの価数がわかる。 OVH8 One 178 物質の変化と酸化 還元 《 テスト必出 SHOCF 次の(1)~10)の変化において, もとの物質が, 酸化されたものには O, 還元さ れたものには R,いずれでもないものにはN を記せ。 | (1) I2 → KI た)原 (2) HeS → S FeCls (4) FeCle 口(6) CrO.→ Cp 間開 , HCHO 合計 08F (3) MnO2 MnCle いか (5) SO。 SO.- (8) CHOH (7) CraO CrO- CaH4 の → CH3CHO (10) CaHsOH (9) CHCOOH hWガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む 酸化された。 酸化数の減少した原子を含む 還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10) は, H, O の増減に着目。 0au0 エ n。口 チェック

化学基礎です。どうゆうことかよくわからないので教えてください。

問2[各1点) 次の文中の空欄 (ア)~ (オ)に入る最も適当な語句を,解答群の~6より一つずつ 選べ。 アンモニア分子NH3では,N原子の5個の(ア )のうち 3個は,H原子の(ア) とそれぞれ( ィ)をつくり,残る2個の(ア)は対になっていて,共有結合に使 われていない。このような電子対を( ウ)という。そして,対になっていない電子 は( エ)とよばれる。 N原子のまわりに(ア) を書くと,N.のように表すことができる。すなわち,N原 子には(ウ)が1対と,(エ)が3個ある。(ア)を記号·で元素記号のまわりに書い た式を(オ)という。 0 共有電子対 2 非共有電子対 3 電子式 の 価電子 6 不対電子

問18についてです。 答えが何故エになるのか分かりません。 説明を読んでも理解できなかったので教えて頂きたいです。 よろしくお願いします！

問18 次の物質のうち,配位結合が含まれるものを選べ。 (イ) NHs (ア) CaCle (ウ) NaOH (エ) NH4CI D 水溶液中の水素イオンH*け

窒素原子の不対電子の数が3になる理由を教えてください。

化学結合の単元の用語を軽くまとめたんですがどこか変な場所あります？

テスト 2学月 11回目 電子親和カ 気体状態の原子が陰オソにな3ときに放出するエネルギー イオイ化エネルギー 気体状態の最子を陽オンにするために必要なエネルギー 1イ個の原子か画子のでリとリをしててできたオノ ④ 電子を方欠出して正の電荷をもらった米立子 の >の LL 陽イオン p条オン 単極子イオン けをカ欠出して正の電荷をもうった米立子の 10 気本状態の張子を陽オンにするために必要なエキルギー の Aビ イオン結品 電高権 ONO 日日 イオン糸吉合でできている糸告品 『易イオンと陰休ンに分かれら現索 ⑥1 水に溶けて電高性する学物質 @ の O O 電解質 非電解質|水に肉けてま電臨性せず”に分子のままでいる生物管 分子 電子文す 不対電子 共有結合 共有電子丈対 原子間の共有結合に使われている電子女すG OX04 100 バっかの優子が糸吉びフきひとまとまりになった粒子の 2個で1つの大すになた電子 ① 千体 最外穀電子のうち、 文対をなさず”単で存在する電子の 互けの不対電子から生じた電子対を共有す3糸吉合 の 単発告合 -重結合 三重糸き合 自由電子 金属糸ま合 受小金 延小生 単仕様子 原子間に共有されていない電子女す @ 1組の芸有糸吉合に使われている電子文す の 2組の 3組の 金属全イ体の中を自由に動き回る電子 自由電子かすべての全属蛋子に共有されてできる余合 ④ うすく広けることが出東る金属の生き徴 針金のように糸泉状犬に延はすことが出来3金属の牛徴 ② 結品格子のくり返し単位 タ原子イオン原子の集まりか電持をも、たイオン 19 の