電気の質問です。（中3） 陽子と電流などの中にあるプラスの電気とは同じものですか？

中3理科の仕事率についてで 荷物を一度に一気に持ち上げたときと、何回かに分けて持ち上げたときとでは、仕事率にどの うなちがいがあると考えられるか。 について教えて欲しいです

至急お願い致します。🙇(1)〜(3)がわかりません。何方かわかる方がいましたら、解答と解説(考え方)を教えていただけますと幸いです。

2 北緯42の地点で、 1月のある日の午後6時に北の空を見ると, 図のAの位置 にはくちょう座のデネブが見えた。 次に,その日の午後9時に再びデネプを見 ると, Dの位置に移動していた。 次の問いに答えなさい。 A. (1) デネブの動きから, 北極星はどの位置と考えられるか。 図のア~エから選 び, 記号で答えよ。 [ ] (2) 観測地点での北極星の高度は何度か。 D. 天頂 ア イウェ 北 地平線 { 3 (3) 午後9時にAの位置にデネブがくるのは,約何か月後か。 次のア~エから選び、記号で答えよ。 ア 1か月半後 イ 4か月半後 ウ 7か月半後 10か月半後 (

中3歴史です。この演説は何を言っているのですか？簡単な説明をお願いしますm(_ _)m

やまだこのじろう 7 山田孝野次郎の全国水平社創立大会での演説 私は役所の役人様や学校の先生の演説や話を聞きました。 (1922年) (部分要約) それらの人々は口をそろえて人間の平等が必要だとさけび ます。人と人との差別はまちがっていると言われます。そ して,いかにもそのことを理解しているように,差別感情 などこれっぽっちもないかのように言われますが,いった きょうだん ん教壇に立った先生のひとみは何と冷たいものでしょう。

中3 平方根　(有理数無理数) これの対応する数というところがわかりません… 特に点C,D,G,Hの解説頼みます できれば今日中でお願いしたいです

3 次の数を有理数と無理数に分けなさい。 また、 下の数直線上の点A~Hは、それぞれ、 □これらの数のどれかと対応している。 点A~Hに対応する数を答えなさい。 7 1/3-√6 0.6 1 - 4 -4 √7 -2.7 2π -36 + + -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 A-4 BC DE FG H + 01 2 3 4 56 7 COPY-) (OTV-) (a) 有理数 ださい。 対応する数 A E (e) B F EXTS (a 無理数 cx D EV GX HX

（2）の答えは燃料電池ってなっているのですが、第一次電池じゃダメなのですか？

L 水酸化ナトリウム水溶液 123456 いろいろな電池 出 右の図のような電気分解装置に鉛蓄電池をつないで、 水酸化ナトリウム水溶 B A 液を電気分解した。 次に、 鉛蓄電池を光電池用のプロペラつきモーターにつな ぎかえると電流が流れ、 モーターが回った。これについて、次の問いに答えな さい。 C (1)下線部A、Bでは、それぞれ何エネルギーが何エネルギーに移り変わってい るか。 A[ □B[ □(2) 下線部Bのように電流をとり出す装置を何というか。 1 [[┓ 陽極 [ ]

中３中和とイオンの単元の質問です。 ２の（２）の解説の、「水酸化物イオンは2倍の800個である、硫酸イオンの数は半分の300個である亅 という部分で、 なぜ問題文に水酸化物イオンや硫酸イオンの数について書いていないのにわかるのかや 化学反応式とどのような関係があるのかについ... Read More

物イオン (CT) が2つ 2 (1) 水溶液にイオンがないときは、電流は流れない。 水酸化バリウム 水溶液と硫酸は,完全に中和すると液中にイオンが存在しなくなる ので、電流は流れない。 実験の結果を見ると、ビーカーA~Cでは、 硫酸の体積が10cm増えるごとに、沈殿の質量が0.24gずつ増えてい る。また,反応によってできる沈殿の量は最大で0.2gである。 これより、20cmの水酸化バリウム水溶液と完全に中和する 体積をxとすると,10cm 0.24g=0.82g3036cm って、完全に中和する (電流の大きさが0になる)のは、 34cm加えたときである。 完全に中和したあとは、 とに水素イオンと硫酸イオンが増えていくので、 を加えるこ 再びれる ようになる。 (2)AとEのろ過したあとの液をすべて混ぜたときのイオンの数は、 水酸化バリウム水溶液40cmと臓 60cmを混ぜたときと同じにな る。水酸化バリウムは, Ba (OH)B20H のようにす るので40cmの水酸化バリウム水溶液中のイオンの数はバリウ ムイオン (Ba'*) が400個とすると、水酸化物イオン(OH)は2 800個である。また、硫酸は, H.SO2H'SO のように電 するので、60cmの硫酸中のイオンの数は、水素イオン(H')の数が 600個とすると,硫酸イオン (SO)の数は半分の300個である。 こ の2つの液を混ぜると,H'+OH→HO. BaSOBSO と反応が起こり,反応後のイオンの数は、水酸化物イオン(OH)が、 800個-600個=200個,バリウムイオン (Ba)が400個-300個 =100個となる。 よって、陰イオンの割合は, →67% 200個 x 100 = 66.6••• 300個

中３理科の化学の中和とイオンについての質問です。 問題は 実験の③のあと、試験管Aにマグネシウムを0.10ｇをさらに加え、十分に時間がたってから、残ったマグネシウムの質量をはかると、何ｇになると考えられるか。 答えは、0.09ｇです。 解き方が分からないので教えて下さい。... Read More

3 中和とイオン 試験管A~E それぞれに,5cmの 水溶液 Qを少しずつ加えながらよく振 り混ぜた。 次に,試験管A〜E それぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ,試験管A~Dでは気体が発生した が 試験管Eでは発生しなかった。 5 中和と金属の反応 イオンの数の変化 2種類の水溶液P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ただし,水溶液PQは、うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 〔実験〕 ① 図のように, 試験管A〜Eに 異なる量の水溶液P を入れた。 A 1111 水溶液P 水溶液P 1cm3 2cm3 E 水溶液P 水溶液P 水溶液P 3cm3 4cm3 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~E で気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量[g] 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 ったあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。

この問題の5がなぜ-5になるのか先生の解説をきいてもわからなくて、、、 みなさんよろしくおねがいします😭😭

× a-b+5)(a+b−5) {a- (b-5)} {a+ (b-s)}

中３と数学の式の計算の利用の証明（図形の性質、nを使う証明）のやり方がわかりません。教えてください