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Chemistry Senior High

化学です。自分の解き方では答えが出ない理由を教えてください。(分母を溶媒に着目したやり方です)

例題 11 CuSO5H2O の溶解と析出 > 56,57 解説動画 例 硫酸銅(II) CuSOは水100gに対して,20℃で20g,60℃で40g 溶けるとする。 また, CuSO4=160, H2O=18 とする。 (1)60℃の水 50gに,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oの結晶は何g 溶けるか。 (2)60℃の飽和溶液90gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O は何g析出するか。 指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水になっ 60°C 20°C 冷却 て失われる。 y[g] 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 S 100g+S (S: 溶解度) 飽和溶液 90g 90g-y[g] 溶質 (CuSO) 解答 (1) 溶ける CuSO4 5H2O (式量:250) の質量を 160 x [g] とすると,そのうち CuSO4 は x [g]。 180 78 は 20℃ の飽和溶液なので, 7 180g 160y[g] 250 180 250 160 160 -x[g] 250 50g + x [g] 40 g 100g+40g x = 40g 答 (2)60℃ の飽和溶液 90g に含まれる CuSO4の質量を 7 250 90g-y [g] CuSO5H2O のような水和物の溶解度の問題では, 結晶の析出時に溶媒の質量が変化するため, g- - 20 g 100g+20g y = 23g x' [g] とすると, x' [g] 40g_ 180 x' = g 7 == 90g 140g CuSO4・5H2O がy [g] 析出したとき,析出した結 160 250 晶中のCuSO はony [g] で,結晶析出後の溶液 析出量 S2-S1 飽和溶液の質量 100g+S2 (S1, S2 溶解度 (S2> Si の公式を用いることができない。

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Mathematics Senior High

黄チャートの確率漸化式の問題です。 YouTubeの動画を見ても答えを見ても理解できません。 この問題の考え方をお願いします🙇

n PR さいころを回投げるとき 6の目が出た回数をX とし, Xが偶数である確率をPとする。 (2)P+1 をP を用いて表せ。 ③ 37 [学習院大 ] (1)P1, P2 を求めよ。 (3) Pn を求めよ。 (1)P1は, さいころを1回投げて6の目が出ない確率である。 | よって P₁ = 55 6 P2 は, さいころを2回投げて6の目が出ないか、 または2回出 偶数となるのは、 0 回 る確率である。 2 2 よって P₂ = (5)² + ( 1 )² = 1383 (2) さいころを(n+1) 回投げて, 6の目が偶数回出るのは, または2回 b=lo ゆえり (3)(2 ゆ 62 のいずれかであり, [1] [2] は互いに排反であるから [2] n回投げて6の目が奇数回出て, (n+1) 回目に6の目が 出る [1] n回投げて6の目が偶数回出て, (n+1) 回目に6以外の "回目 5 (+1)回目 目が出る 39 1-Pn × 6 PnPn+1 ×1 (1) って 5 Pn+1=P・ 6 ・Pn+ Peri-Po.2 + (1-P.)-12=2P+1 6 6 (3)P+1= ・Pn+ 2/2Pn+1/2 を変形すると さいころをn回投げて 6の目が奇数回出る確率 は 1-Pn 6 1 2 2 Pn+17 Pn 2 2 NTS CARS = a+ == 6 また Pi - 12 5 1 1 450=18 = a= 2 A STRE 6 2 3 Pn よって、数列{ P-2121 は初項 1.3 公比 1/3の等比数列であるから 1 1/2 n-1 Jei Pn = 2 33 1/2\n-1 1 したがって Pn = 33 + 2 (-S)8-AS

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