解き方を教えてください

■<気体平衡計算-2≫ * H + I 2 HIにおいて, ある瞬間,PH=660Pa, PHP1s = 30 Paであった. V, T一定で放置すると,最終的には各物質の分圧はいく らになるか. ただし, K, = 16 とする. (鳥取大改)

平衡時のアンモニアの物質量を求めるところまでしかわかりません。詳しく知りたいです。

および単位とと 必要ならば次の値を用いよ。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとする。 原子量: H=1.00, C=12.0, N = 14.00 = 16.0, A1 = 27.0, P = 31.0, C1 =35.5, Cr = 52.0,Sn=119, 気体定数 : R = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数: F = 9.65 × 104C/mol, 25.0℃における水のイオン積: Kw = 1.00 × 10-14 (mol/L) 2. 25.0℃におけるアンモニアの電離定数 : Kb = 1.80 × 10-5mol/L, 標準状態 (0℃, 1.01 × 105 Pa) における理想気体のモル体積:22.4L/mol, log10 2 0.301, log10 3 = 0.477 次の文章Ⅰ,Ⅱ を読み, 設問に答えよ。 ただし, 温度による容器の体積変化は無視できるもの とする。 [mol] を, 解法 と、次の(2) 行った。 こ 1 【2) I 窒素と水素を混合した気体を,四酸化三鉄を主成分とした触媒を含む容器内において高温高 圧条件で反応させると, アンモニアが生成し,次の(1)式で表される平衡状態に達する。 Lとし、 00 mL N2 + 3H22NH3 .........(1) O 容積 10.0Lの耐圧容器を用いて,温度を500℃に保ちながら以下の操作を行った。ただ し、容器内には常に十分量の触媒が存在し, その体積は無視できるものとする。 に 操作1 容器に窒素 10.0mol と水素10.0mol を入れたのち,一定時間反応させると,(1)式で 表される平衡状態に達し, 容器内の圧力は反応開始時の 80.0%に減少した。 操作2 容器内の混合気体から, アンモニアのみをすべて取り除いたのち, 容器内にさらに窒 素を追加し,一定時間反応させたところ, 再び(1) 式で表される平衡状態に達し, アンモ ニアの分圧は9.00 × 105 Paとなった。 と と視 ご 問1 操作1の平衡状態において、窒素の分圧は水素の分圧の何倍か、 解法とともに有効数字 N2+3H22NH3 2桁で答えよ。 10 10 -X 10-x 10-3x 圧力一物質量化 0 20 +2x -2x 220-22

解き方を教えて欲しいです。

15 10℃で 8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水 500mL を容器に入れると, 容器の上部に 体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペースという)が残った(右図)。 この部分を直ちに 10℃の 窒素で大気圧(1.0×10 Pa)にして、密封した。 この容器を35℃に放置して平衡に達した状 態を考える。 このとき、ヘッドスペース中の窒素の分圧は ア Pa になる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘ ンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の水への溶解度 (圧力が 1.0×10 Pa で水ILに溶ける, 標準状態に換算した気体の体積)は0.59L である。 ヘッドスペースの ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 中の二酸化炭素の分圧をp [Pa] として, ヘッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 [n] [mol] と [mol] は, p を用いて表すと n=1xp 2=xp である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧pはエ Paである。したがって, 35℃における 水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧はオPaである。 問アオの適切な数値を有効数字2桁で記せ。

この圧力下で溶ける気体の体積はボイルの法則から5分の１になるの意味がわかりません、教えてください🙇

基本例題24 気体の溶解度 問題 238 239 水素は, 0℃ 1.0×10 Paで, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 0℃,5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 20℃, 5.0×10 Paで、1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて、0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ■ 解答 (1) 0℃, 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 曲 2.2×10-2L 22.4L/mol ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 -=9.82×10-4 mol TES 9.82×10-4molx 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Pa では, 5.0x 105 1.0×105 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 80009 =4.91×10-3mol=4.9×10-mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K V=- =2.2×10-2L=22 mL 5.0×105 Pa gl 不別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積 22mLになる (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105 ) =2.5×10-3mol

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め

混合気体の問題です。 (3)まではわかったのですが(4)がわかりません！！ わかる方いらっしゃったら教えていただきたいです🙇‍♀️💦

以下の文章を読み, 各問いについて最も適切なものを ①~④より選び番号で答えよ。 図のような3.0Lの容器A と 2.0Lの容器Bがコックで連結された容器がある。 容器Aに は 1.0×10 Pa の一酸化炭素が, 容器 B には 2.0×10 Paの酸素が封入されており, 容器の温 度はいずれも 27℃に保たれている。 この状態からコックを開き, 27℃に保ったまま十分な 時間放置した。 ただし, 連結部の体積は無視できるものとする。 容器A 3.0L コック 容器B 2.0L + (1) コックを開き十分な時間が経った後の一酸化炭素の分圧は何Paか。 ① 6.0×104 Pa ② 6.0×10 Pa ③ 3.0× 10+ Pa ④ 3.0×10 Pa ● (2) コックを開き十分な時間が経った後の酸素の分圧は何 Paか。 ① 1.2×10+ Pa ② 1.2×105 Pa ③ 8.0 × 10+ Pa ④ 8.0×10 Pa ● (3) コックを開き十分な時間が経った後の容器内の全圧は何 Pa か。 ①5.2×104 Pa ② 4.2×10 Pa ③ 1.4×105 Pa ④ 1.1×10 Pa ○ (4) コックを開いた後, 容器内の気体を完全に燃焼し, 27℃に保ったときの容器内の全圧 は何 Pa か。 ①5.0×104 Pa 6.0 × 10+ Pa ③ 1.1× 10+ Pa ④ 1.1×10 Pa

abどちらも分かりません💦 詳しく教えていただけるとありがたいです

必 [CSOS] 気体 として使われており、 33. 気体の溶解度曲線 3分 温度一定で,圧力を変えて,一定量の水に溶解する窒素の量を調べた。 次のグラフに、窒素の圧力 (横軸) と, 溶解した窒素の量(縦軸)の関係を示す。 次の問い (ab) に答え よ。 ただし、窒素は理想気体とみなす。 a 溶解した窒素の量を物質量で①② 示すグラフとして最も適当な質 ものを,右の①~④のうち 物質量 00.001 ヘンリー (4) から一つ選べ。 b 溶解した窒素の量をそのとき 圧力 ① IS 圧力 ② イル の圧力における体積で示すグ ラフとして,最も適当なもの 体積 PU 比例 を,右の①~④のうちからA 一つ選べ。 [2002 本試〕 圧力 体積 圧力 体積 物質量 圧力 圧力 ③ ③ 体積 物質量 圧力 圧力 ④

（5）が分からないので教えて頂きたいです。なぜ−3度の蒸気圧を足しているのかと、上と下の圧力を足し合わせていない理由が知りたいです。よろしくお願い致します。

8 温度 57℃において,分圧 0.800 × 105 Paのアルゴンと分圧 0.170 × 10 Paの水蒸気か らなる混合気体が入っている円柱状の容器 1~4 がある。 容器1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~(5) に答えよ。 なお, 57℃での水の蒸気圧を0.170×105 Pa, 3℃での氷の蒸気圧 (昇華圧) を 0.00530x 105 Pa とする。 また, アルゴンはすべての 容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし、 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。 水および氷の体積は無視する。また,気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 [容器1] 容器の体積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 [容器2] 容器の体積一定のまま, 容器全体を-3℃に保つ。 [容器3] 容器内の温度を57℃に保ち、 容器の体積を半分にする。 [容器4] 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に,下半分を-3℃に保つ。 (1)容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (2) 容器2に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (3) 容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (4) 容器4に対する操作を行ったときの, 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 (5) 容器4に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 277 90

どうやって考えればいいですか？答えだと六方細密構造の○の位置がとこにあるかわかっていないと解けない気がするんですが、図だけでどこにあるか読み取れますか？

和明 問5 文章中の下線部(a)について、 金属結晶の構造には体心立方格子, 面心立方格子,六 方最密構造がある。 六方最密構造では原子の配置の等しい六角柱がくり返されていく ような構造がみられる。 図1-1は、 その六角柱の各頂点,および,上下の面の中心 に位置する原子の中心をで表したものである。 ただし, 六角柱の中間に位置する原 子は省略している。 図1-2は,六方最密構造をxとzの方向から見た図である。 ただし, 図1-1で 省略した,六角柱の中間に位置する原子の中心を○で表している。この六角柱をyの 方向から見たとき,図1-1で省略した原子の中心○はどのように見えるか。解答欄 の図に不足している原子の中心を後の [例] にならって○ですべて描き込み,図を完 成させよ。 x b' la a a C de Z d' a' b' xの方向から見た図 b' c' d'e' zの方向から見た図 図1-1 六方最密構造の一部 図1-2 六方最密構造を x, zの方向から見た図 (○は図1-1で省略した原子の中心を表す) (一部原子の位置を省略) [例] 20

222番についての質問です。２枚目の写真の図の②’の空気や余分な蒸気が追い出されるとありますが、なぜ空気が全て追い出されてしまうのでしょうか？また、青マーカーを引いた液体の蒸気圧は無視できるものとしているので…の意味がわかりません。なぜ液体の蒸気圧が全て無視できるのなら、蒸... Read More

[知識] 実験 222. 揮発性液体の分子量測定ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ①~③を行った。 ①内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。態 ( アルミ箔 穴 ②このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ、液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。フラスコのまわりの水をふき取 湯 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 8SS 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 1) 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか 2)操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 3)の液体試料の分子量を求めよ。 (1)