なぜ、(2)では水のイオン積を使い、(3)は電離後を求めなければいけないのか？ 問題文の何処を見れば違いが分かるのか？ 教えてください

入試攻略 必須問題 中 次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-14 (mol/L) 2 とする。 (1) 0.1mol/Lの希塩酸 (電離度 α=1 とする) (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α=1 とする) (3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α=0.01とする) 解説 (1) 完全電離 HG → H+ + CI- 9.1 0.1 0.1 [mol/L] [H+]=0.1=10[mol/L] なので, pH=1 (2)完全電離 NaOH- → *Na+ + OH 9.1 0.1 0.1 [mol/L) [OH-] =0.1=10-1 [mol/L] なので, [H+]=f Kw [[OH] 1×10-1 10-1 -14 =1013 となり, pH=13. CH3COOH CH3COO + H+ [mol/L] 0 +0.1×0.01 M M (3) 電離前 0.1 0 電離量 0.1×0.01 +0.1×0.01 M (a) 電離後 0.099 0.001 [H+]=0.001=10-3 [mol/L] なので, pH=3 0.001 答え (1)1 (2) 13 (3) 3 なぜしろは あな の

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

二段階滴定がよく分かりません。なんで第1中和点までにこの反応が起こるんですか？？当たり前のようにこの反応が起こるってどの解説にも書いてあって、分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

発展例題12段階滴定 問題164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 Naca pH- 第1中和点 7 第2 中和点 0 15.0 20.0 (mL] 解答 考え方 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 → 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH + HCI NaCi + H2O さんとスパ NaCi+H2O .001 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 2 第1中和点から第2中和点ま では,生じた NaHCO3 が反 応する。このとき, 生じた NaHCO3 と, はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 を y[mol] とすると, ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 x+y=1.0× 15.0 1000 mol 各反応式を書いて,量的関係 を調べる。 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI → NaCl + H2O +CO2 3 ②で生じた NaHCO3はy [mol] であり, 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3 mol

高一 化学 化学反応式 間違えている所直していただきたいです🙏

燃焼 メタン CH4の燃焼 CH4+202 CO2+2H2O プロパン C3Hgの燃焼 GHs+502→3COz+4HzO エチレン C2H4 の燃焼 C2H4+3022COz+2H2O 一酸化炭素CO の燃焼 2CO+O2→2CO2 ⑤ エタン C2H6の燃焼 2C2H+70℃→4co.+6H2O アンモニア NH3 の燃焼 4NH3+302 2N2+6H2O ⑦ アセチレン C2H2 の燃焼 2C2H2+5022120+4002 (8) 一酸化窒素 NO の燃焼 2NO+O2NO2 Ⅱ加熱による分解 ① 炭酸ナトリウム CaCO3 を加熱 CaCO3 → HzO+CO2+CaCO3 ② 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+COz

問2解答　なぜ(1)(2)の消費されたHClは同じなのですか？実験1以降水酸化ナトリウムが反応しないことが分かりません。

** 51 二段階中和滴定 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 原子量 H1.0 C12 016 Na23 次の文章を読み,後の問い (問1~3) に答えよ。 合気 固体の水酸化ナトリウムは,空気中の二酸化炭素を吸収して一部が炭酸ナトリウム に変化していることがある。水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの均一混合物 X の 組成を調べるために,次の実験 (12) をおこなった。 実験 1:一定質量の X を水に溶かして1.00L とし,その10.0mLをとり,指示薬 アを少量加え, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 終点までに20.0mL 大し を要した。 力を! Poに保ったまま 上げ日 実験2:実験1の後,指示薬イを少量加え, 滴定を続けたところ, 終点までに さらに5.00mLを要した なお,図1は,0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mL を0.100mol/Lの塩酸で 滴定したときの水溶液のpHの変化を、参考として示したものである。図中の第1中 和点までに起こる反応と、 その後の第2中和点までに起こる反応は, それぞれ次の式 (1)(2)で表される。 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI → は次の NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2 12 11 10 016 1 (1) (2) 9 8 7 4 3! < '0 塩に関す ← -第1中和点 10 加えた塩酸の体積 〔mL〕 ← -第2中和点 20 20 図1 0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mLを, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したときの水溶液の pH 変化 ほどであ

可逆か不可逆かはどうやって分かりますか??

影響だけが現れる気体の場 PV いため、体積Vが大きくなり, >1の関係にな nRT 分子間力は一般に分子量が大きいほど強くなる。 量は H2 <CH, <CO, の順に大きくなるから, グ Aは分子間力の影響が最も小さなH,, グラフCは 問力の影響が最も大きい CO2 よってグラフBは と決まる。 問2 10 正解 ② K₁ NH3 + H2O NH+ + OH¯ NH₁Cl NH₁+ + CI¯ 電離定数 K = [NH^+][OH-] [NH3] 弱塩基(NH) とその塩(NHCl) の混合水溶液は 液である。 この溶液中のNH はほとんど電離して ず, NH C1 はすべて電離しているとしてよい。 よっ 50 8.0×10mol/Lx -L 1000 [NH„] 50 +50 ・L 1000 = 8.0×10mol/L× 103=40×10m [NH, ]=1.0×10 *mol/Lx 1 25.0×10 3 m K, の式より, [NH„] [OH] = K, x = [NH^+]

ニトロベンゼンからアニリン塩酸塩を生成する際のスズは還元剤として使われるのですが、この反応式見ると塩酸はスズを酸化してる時言っていいんですかね？？

濃硫酸を少しずつ加えていくようにして混酸をつくる。 生成したニト ロベンゼン (密度1.2g/cm²) は水に不溶な淡黄色の油状物質で,混酸 (密度約1.6g/cm²) には浮くが、 水 (密度1.0g/cm²) に入れると沈む。 [実験2] の前半ではニトロベンゼンの還元をしている。 還元剤と酸化 剤のはたらきは, Sn + 4HCl → → SnCl + 4H+ + 4e C6H5NO2+6H++ 6e → C6HsNH2 + 2H2O ①式×3+②式×2 より, 2C6H5NO2 + 3Sn + 12HCl → 2C6H5NH2 + 3SnCl4 +4H2O *①4 塩酸が過剰の場合は,生成物はアニリン塩酸塩となる。 2C6H5NO2 + 3Sn + 14 HCl 2C6H5NH3C1 + 3SnCl4 + 4H2O 反応物のニトロベンゼンは水に不溶なので, 濃塩酸とは二層に分かれ ているが, 生成物のアニリン塩酸塩は水に溶けて均一な溶液となる。 実験2] の後半では弱塩基遊離反応によりアニリンに戻している。 NHBCI + NaOH → (弱塩基の塩) (強塩基) NH2 + NaCl + H2O (弱塩基) (強塩基の塩) リンをジエチルエーテルに溶かし, 抽出する。 その後,さらし粉 赤紫色に呈色することで, アニリンを検出する。 験3]ではアニリンをジアゾ化している。 NH2 -N+ + NaNO2 + 2HCI ← NEN] CI- CI + NaCl + 2H2O 塩化ベンゼンジアゾニウム 物の塩化ベンゼンジアゾニウムは不安定な化合物で, 5℃以上で 分解が起こり, フェノールと窒素が生成する。 N₂CI + H2O OH + N2 + HC1 ■]の反応はジアゾカップリングで, アゾ化合物 -NC1 +

塩基性酸化物は酸と反応して塩を生じますが、例えば MgO + 2HC| → MgCl + H20 の化学式はMgclが塩ですか？塩の定義を調べると化学式にHまたはOHが含まれていることと書いてあったのですが、MgClに含まれてないですよね。反応式を導入する時、塩の化学式が... Read More

KP-10 セッケン水についてなのですが、手の皮膚の表面が弱酸性だからセッケン水は弱塩基性なのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

どうして硫酸を水酸化ナトリウムで滴定する時の指示薬にフェノールフタレイン使えないんですか？強酸と強塩基の組み合わせだからいけると思ったのですが、、、

反応してしまう)。 NaOH pH 7 (NH4)2SO4 PP MO 0 15 (40) NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 ※⑥ 11.00.M