どうやってモル濃度を求めるのか教えて欲しいです。

90. 酸塩基のモル濃度 3分 ら一つ選べ。 Im Od モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④のうちか 酸: 塩: 1/2 酸または塩基の水溶液 溶質のモル質量 質量パーセント 密度 [g/mol] M 濃度 [%] C [g/cm³ ① 塩酸 36.5 36.5 1.2 ② 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 40.0 1.4 ③ 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 1.5 ④ 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試]

なんで⊿t=k×w/M/Wでは沸点を求められないのですか。分からないので教えてください🙇‍♀️

[知識 53.沸点上昇 次の各問いに答えよ。 ただし、水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol, 二硫 化炭素のモル沸点上昇を2.3K kg/mol とする。 (1)水500gに30gのグルコース C6H120gを溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 (2) 硫黄の結晶 0.32g を二硫化炭素 25gに溶かした溶液の沸点は、純粋な二硫化炭素 よりも0.115℃高かった。 硫黄の分子量はいくらか。 (S) E

頭が混乱してしまい、純硫酸のmolの求め方がこんがらがってしまっているため、どうやって考えるか解説していただきたいです🙇🏻‍♀️💦 写真一枚目青線部分です🙏🏻

例題 4 溶液の濃度 水80gと純硫酸20gを混合した溶液の密度は1.2g/cm となる。 この希硫酸につ いて,次の濃度を求めよ。 分子量: H2SO4=98 (1) 質量パーセント濃度 (2)モル濃度 解説 (1) 質量パーセント濃度 [%] = 溶質の質量[g] x 100= 溶液の質量[g] 20 g x 100 = 20 (20+80)g (2) モル濃度 [mol/L] = 溶質の物質量[mol]ドル 溶液の体積 [L] 純硫酸20gは20m 20 omol, 希硫酸の体積は (20+80)g_ 1.2 g/cm³ = =83.3cm=0.0833L 20 mol 98 モル濃度= = =2.44mol/L ≒2.4mol/L 0.0833 L 比 密度の扱いは難しく感じるが,質量[g] =密度〔g/cm3〕×体積〔cm3〕, または 質量[g] 体積 [cm] = として, 単位を変える道具と考えよう。 密度[g/cm3] 解答 (1)20% (2) 2.4mol/L 80.8 (C) lom.00 om008.0Jam001.0 (N

青線で引いている2とか3ってどこから出てきたんですか？

問11 次の各物質1gを水100gに溶かした溶液がある。 次の問いに答えよ。 ただし )内は分子量式量を表すとし、電解質は完全に電離しているものとする。 (1) 同圧のもとで,最も沸点の高い溶液はどれか。記号で答えよ。 (2) 同圧のもとで, 最も凝固点の高い溶液はどれか。 記号で答えよ。 (A) グルコース C6H12O6 (180) (C) 塩化カルシウム CaCl2 (111) (B) 硝酸カリウム KNO3 (101) (D) 尿素 CO(NH2)2 (60)

マルで囲んである式を解いたら▶︎の形まで整えれたんですけど、これってゴリ押しで掛け算しまくって答え出すしかないんですかね🥲🥲それとももっと簡単な解き方がありますか？？

と考えてよい。 2つの溶液 って、容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので, 容器Aから谷Bへ! 水が移動する。 移動する水の質量をx [g] とすると,移動した後の 10.8x[9]- 2つの溶液の蒸気圧が等しいので、 Jom 020.0 10 mol+x (g) 18g/mol 10 mol- x[g] 18 g/mol 10 mol- x[g] 18g/mol +0.10mol 10mol+x[g] 18 g/mol 2 Com x=60g +0.100mol×2 圧降下の 溶質のモル分 する。希薄溶液の 溶媒は溶質に比 なので、溶質の は、一定量の 溶質の割合( 20量モル濃度)に 第1編

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。

この問題についての質問で、解答では、2枚目の写真のようにxを62.1グラムと近似していて、計算が少し楽だったのですが、私はこの近似をやっていなくてかなり計算が大変でした。どうしたら解答のような近似をしようと思えるのですか？教えてください。

こ ■問4 図2は, 硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。 硫酸ナトリウムの飽和水 液から結晶が析出するとき, 32.4℃よりも高い温度では無水物 (Na2SO)が析 出し, 32.4℃よりも低い温度では十水和物 (Na2SO4・10H2O) が析出する。 のため、硫酸ナトリウムの溶解度曲線は32.4℃を境に2種類の曲線で表され る。60℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液200gを20℃に冷却したとき、 析出する結晶の質量は何gか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから つ選べ。 ただし, 溶解度は水100g に溶ける溶質 (無水物)の質量[g]である。 5 g 80 60 00 溶解度〔g/100g 水〕 3000 20 90 50 40 10 10 0 0 10 20 30 40 50 6070 温度[℃] 70 か かつ選べ 図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線 ① 25 ② 30 ③ 34 ④ 48 ⑤ 105

考え方を見ても理解できません解説お願いします🙇‍♀️

基本例題9 モル濃度 問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H12Ogを水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCI は何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量[mol] 180g/mol -=0.050 mol/L 溶液の体積 [L] 200 -L (2)溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 [mol/L]× 溶液の体積 [L] (3) うすめる前後で 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 1000 (2) 0.20mol/LのNaCl水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/Lx 100 1000 -L=0.020mol SAS NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから、 300 12mol/LxV[L]=3.0mol/L× 75 ・L V=- -L 1000 1000 75mL

化学です。（2）が分からないので教えてください🙏

⑥ 右図を参考に固体の溶解度について,次の問いに答えよ。 (1008) (1) ( )に適語を答えよ。 (ア)まで溶質を溶かした溶液を(イ)という。 (イ)では, 一定温度で,一定量の溶媒に溶ける溶質の限度量を(ア)といい、 04 160- 140 120- 4 硝酸カリウム 一定時間内に(ウ)する溶質粒子の数と(エ)する溶質粒子の 数が等しく, 見かけ上は,新たな(ウ)も(エ)も起こっていない。 KNO2 : 100 このような状態を (オ)という。 溶解度 80 ・硫酸銅(II) Cuso 60- (2) 40℃における硝酸カリウムの飽和溶液が405gある。この飽和溶液 を10℃まで冷却したとき, 析出する硝酸カリウムは何gか。 塩化カリウム KCI 40+ 塩化ナトリウム 硝酸カリウムの溶解度は、10℃で21, 40℃で62である。 20- NaCl 20 40 60 80 100 温度

濃度80％アルコールってアルコールが水に溶けているのではなく，水がアルコールに溶けていませんか？溶質と溶媒の違いを教えて下さい。