硫化水素の製法、FeS+H2SO4→FeSO4+H2S では硫化鉄(Ⅱ)に希硫酸を加えています。希硫酸は強い酸性を示すのに、硫化水素は弱い酸性を示すのに対して違和感を持ちます。 酸性の強弱は考えるものではなく覚えるものでしょうか？ 考え方があるなら教えてください🙇🏻‍♀️

化学基礎の同素体を形と一緒に覚えろと先生に言われました…いい覚え方あるでしょうか、、

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

問5の問題で、一枚目の赤色のように考えたらダメなのはなぜですか？ 答えは、式を足して一つにまとめてmolで考える方法や、Nがそのままなので1:1のmol比となる、という方法で解いていました。その方法は理解できますが、写真の一枚目のように解いて良い問題とそうでない問題の違いが... Read More

第3問 アンモニアや硝酸に関する次の文章を読み,下の問い(問1~5)に答合え よ。(配点 20) アンモニアは無色·刺激臭の気体であり. 工業的製法では, 高温·高圧下で四酸 化三鉄を主成分とする触媒を用いて, 次の式(1)のように合成される。 N2 + 3H2 2NH3 t3 3 いこの工業的製法は ア とよばれる。 また、白金を触媒として, アンモニアを 800~ 900℃で空気中の酸素と反応させ ると,次の式(2)の反応が起こる。 4NH3 + 502 4NO + 6H-0(t5) 2個md 20ml 生じた一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させると, 次の式(3)の反 応が起こる。 2NO + O2 2NO2 2m0l20mgl 生じた(a)二酸化窒素を水に吸収させると, 次の式(4)の反応により硝酸 HNO。 が 得られる。また,同時に得られるNO は, 式(3)の反応に用いられる。 f1 -6 3NO2 + H20 2HNO3+ NO (l o20枚 m 14 このように,アンモニアを原料にして硝酸を合成する工業的製法は イ とよ ばれる。

赤線部分で、なぜGが右の写真の赤丸のような構造式になるのかが分からないので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️ Bの構造式は右の写真に載っています

3 (1) ある化合物を過剰量の水酸化ナトリウム水溶液と完全に反応させた。反応終了後, (再1)反応溶液 へ有機溶媒を加え,分液操作により有機層I(上層)と水層I(下層)の2層に分離した。 有機層Iは化合物 Aを含んでいた。水層Iに希塩酸を加えて中和した後, 有機溶媒を加え, 分液操作により有機層Ⅱと水 層Iの2層に分離した。有機層IⅡは化合物Bを含んでいた。水層Iには有機化合物は含まれていなかった。 (問2)化合物 Aは無水酢酸と速やかに反応し,分子式 C&H,NOで表されるベンゼンの1置換体Cが生成 した。化合物 Aを塩酸に溶かして氷で冷却し, 亜硝酸ナトリウムの水溶液を加えたところ, 化合物Dが 生成した。(問3)化合物 D の水溶液にフェノールの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 化合物 Eが 生成した。 化合物Bは分析の結果, 分子中にヒドロキシ基と不査炭素原子を含み,炭素,水素, 酸素のみからな る分子量200以下の芳香族カルボン酸であった。(166.0mgの化合物Bを完全燃焼させたところ, COz 396.Omg とH20 90.0mgを得た。化合物Bに過マンガン酸カリウム水溶液を作用させたところ, (問4)化 合物Fが生成した。(問5)化合物Bは, 気体を発生して炭酸ナトリウム水溶液に溶解した。 濃硫酸を触媒 として化合物Bのメチルエステルを加熱したところ,二重結合をもつ化合物Gと水が生成した。 (問6)化 合物Gは臭素と反応し, 2つの臭素原子を含む化合物 Hが生成した。 問1 このような分液操作に用いる有機溶媒として, 適切な化合物の名称を1つ答えなさい。 問2 下線部の化学反応式を答えなさい。化合物 A, Cは構造式で書きなさい。 間3 下線部の化学反応式を答えなさい。 化合物D, E は構造式で書きなさい。 ; 旺文社 2021 全国大学入試問題正解

(4) 解答のマーカー部分の解説が理解できません、 教えてください🙇‍♀️

(4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何 molか。 っ の 0大分大 改) 希硫酸 293. イオン交換膜法■図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を 用たイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業 崎製法を示したものである。 H (1)図中の(ア)~(ウ)に入れる化学式として最も適 + 。 当なものを下の0~①から選べ。 が ME陰極 ne ) NaCI (ア) 飽和水溶液 H20 H2 Nat (イ 陽極 0 の KNLINー (ウ) の 世り高 王 Na (ア) 02 Cle O2 Fn 要な (イ) H+ CI OH- の A (ウ) OH H+ Na+ OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA, Bのいずれから取り出せるか。 (3) 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。陰極における変化を電子e-を用い た反応式で示し,発生する気体の標準状態における体積を求めよ。 (4) 得られる水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度と PHを求めよ。各電解槽の水溶液 の体積は 100L, 水のイオン積は1.0×10-14(mol/L)? とする。 人さ (明星大 改) (原子量) Cu=63.5 Ag=108

無機化学の接触法(硫酸H2SO4の製法)で出てくる３つの化学式を1つの式にまとめる方法を教えていただきたいです。 お願いします！ ３つの化学式⇊ S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

芳香族化合物 クメンの構造式って、解答のように３つに分けないといけないんですか？ ベンゼン環-C3H7では不正解でしょうか？

. フェノールの製法 A CH3 CH クメン CH3

技術の質問です！ 鉄を合金にしたら鋼になるんですか？

これであってますか？特に（２）がよくわかりません😥 2枚目はおそらく（２）の解答なのですが、なぜこの方程式がなりたつのでしょうか。 誰か教えてください。

次の試薬について必要量を計算しなさい。 (1) 0.05M シュウ酸標準溶液(F=1.000) 200mLを作るのに必 要なシュウ酸(COOH),2H,0の質量 COOH 126×0.05=6.3 6.3×0.2=1.26 g 2H20 18×0.2=3.6 3.6× 2 =7.2g (2) 0.1M HCI 1.18g/mL)の体積 36×0.1=3.6 1.8-1.18=1.52ml (3) 0.1M CH,C0OH 500mLを作るのに必要な酢酸の質量 60×0.1=6 6-0.5=3g (4) 0.1M NaOH 500 mLを作るのに必要な水酸化ナトリウムの 質量 40×0.1=4 500mLを作るのに必要なconc.HCI(36%,密度 3.6-2=1.8 4-2=2g く