正解の式と答えが分かりません。 よければ解説も欲しいです。 よろしくお願いします。

4. フレーク状の氷 500g (-18℃) の入った氷のうで患者さんの額を冷やしたと ころ、 その氷は全て 15℃の水になった。 この氷のうで患者さんから何cal の 熱を奪ったか答えよ。 但し、 氷の比熱は 0.5 cal/g℃°Cまた氷の融解熱は 80 cal/g とし他に熱損失はないものとする。 HEROD

答えが分かりません。 よければ解説も欲しいです。よろしくお願いします。

4. フレーク状の氷 500g (-18℃) の入った氷のうで患者さんの額を冷やしたと ころ、 その氷は全て 15℃の水になった。 この氷のうで患者さんから何cal の 熱を奪ったか答えよ。 但し、 氷の比熱は 0.5 cal/g℃°Cまた氷の融解熱は 80 cal/g とし他に熱損失はないものとする。 HEROD

解き方教えてください🙏1番44kj/mol 2番55kj/mol 3番98kj/mol

中和熱 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,0=16, Na=23,問題中のすべての水溶液の比熱を4.2J / (g. K) とする。 40 (1) 2.0gの水酸化ナトリウム (固) を 398gの水に溶かしたところ,液の温度が 1.3℃ 上昇した。水酸 化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500g と 塩化水素を0.15mol 含む水溶液500gを混合した ところ,液の温度が 1.3℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし、混合前の2 つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3) (1),(2)の結果より, 次の熱化学方程式の反応熱 Q [kJ/mol] を求めよ。 HClaq + NaOH (固) NaClaq + H2O (液) + Q [kJ] = 1680 m (千葉大改)

解き方教えてください。1番44kj/mol 2番55kj/mol 3番98kj/mol

中和熱 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,0=16, Na=23,問題中のすべての水溶液の比熱を4.2J/ (g. K) とする。 (1) 2.0gの水酸化ナトリウム (固) を, 398gの水に溶かしたところ,液の温度が1.3℃上昇した。水酸 化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500g と, 塩化水素を0.15mol含む水溶液500gを混合した ところ,液の温度が1.3℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし, 混合前の2 つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3) (1),(2)の結果より、 次の熱化学方程式の反応熱 Q [kJ/mol] を求めよ。 HClaq + NaOH(E) NaClaq + H2O(液) + Q [kJ] = 163 2 ²54 (千葉大改)

(2)が分かりません お願いします

中和熱を測定するために次の実験をおこなった。 すべての水および水溶液の密度は 1.0g/cm²と し、水および水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 有効数字 2 桁とする。 <実験 | > 水 100mL に固体の水酸化ナトリウムを4.0g加えたときの温度変化は図のようになった。 <実験2> 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体 リウムを 4.0g 加えると、 10.4kJ の発熱が見られた。 (1) 31℃ 初20℃ NaOH 11℃上昇 + 318 度 30 (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を求 (2) 中和熱を求めよ。 (3) 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体の水酸化ナトリウムを 10.0g 溶かすと何kJ 発熱する か求めよ。 = 4g (°C) 46 25 aq = NaOHam+QKJ 20 mcat 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 100g×4.2×11 4620 J =0.1mol 1molにするには4620×10:46.2kJ Tomy 時間 の水酸化ナト めよ。

どうして青い線の所の式の分子と分母が反対なのか教えてください！！ どなたかよろしくお願いします🙏

76 (1) 591(kJ) (2) 炭素 42 (g) 二酸化炭素: 78.4(L) ◆解説 熱化学方程式の量的関係は、化学反応式の量的関係と同じよう に考えればよく, C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394kJ の熱化学方程式 は, 1molのC(黒鉛)が完全燃焼するとき 1molのO2と反応して, 1mol のCO2が発生し,394kJ の発熱があることを表している。 (1) C(黒鉛) 1mol(=12g) が燃焼すると, 394kJの熱が発生するので,発 生した熱量は. 394kJ/mol × 18 g 12g/mol 1379kJ 394kJ/mol (2) 1379kJの熱が発生したときに, 燃焼させたC(黒鉛) と発生したCO2 の物質量は, =591 (kJ) =3.50mol 燃焼させた炭素 (黒鉛) は, 12g/mol×3.50mol=42 (g) 発生した二酸化炭素は, 22.4L / mol×3.50mol=78.4(L) 12 ヘスの法則と結合エネルギー 1 m

溶解熱 融解熱の違いを教えてください

中和熱と溶解熱の違いってなんですか？ 塾の授業で全然分かりませんでした。

(3)水1molあたりに換算する理由が分かりません (4)なぜヘスの法則を利用すると(3)式から(2)式を引くことになるのかが分かりません

218□□ 反応熱の測定 図1のような発泡ポリスチレン製の断熱容器を用い て,次の実験(a), (b) を行った。 なお, すべての水溶液の比熱を4.20J/(g・K), すべて の水溶液の密度を1.00g/mL, NaOHの式量を40.0 として下の問いに答えよ。 (a) 純水 48.0g に NaOHの結晶2.00g を 加え, かくはんしながら液温を測定し たら,図2のような結果となった。 (b) 1.00mol/L 塩酸 50.0mL に NaOH の 結晶 2.00gを加え, (a) と同様に測定し, グラフを書いて真の最高温度を求めた ら, 液温は実験前に比べて 23.0K上昇 していることがわかった。 か かくはん棒 h 図 1 温度計 温度 C 30.0 25.0 [°C] 20.00 図2 1 2 4 時間 〔分〕 9 (1) 実験 (a)で発生した熱量は何kJか。 (2) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱を求め,これを熱化学方程式 (式中の熱量の値 は小数第1位まで)で示せ。 (3) 実験(b)の反応を熱化学方程式 (式中の熱量の値は小数第1位まで)で示せ。 (4) ヘスの法則を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。

答えしかなくて解き方が わからないので教えてください！ 答えは（6）の−2a＋b−c /2です。

(6)次のA~Cの反応熱 ac を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱をa~c を用いて答えよ。 【2010 センター試験 改】 off Imog H+OHEHLO 1液 tak H2SOAの溶解 koHa 溶解熱 H2SO4+2KOH (7) 次の熱化学方程式を利用すると, 炭素の同素体について,物質のもつエネルギー(化学エネルギー)を比較 →K2Soa+ するができ FR FEDERICA 282 22 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1molを水に加えて希硫酸とし、 それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 a kJ bkJ H=504 ckJ/mol 100ℓ 水 KOM 2001