高校1年生、化学基礎ですが、酸性塩、塩基性塩は暗記ですか?

マーカー部分は覚えるしかないですかね？

: 参考 「酸性塩」 [塩基性塩|は。 実際 : がないことに注意する。 : 8 NaHCO。 塩基性だが, 分類上は式中にHがある : : ので酸性塩。[者基性の酸性塩]である。 ] (8) A (9⑲ B 正塩の水溶液の性質は,。 もとになった酸と塩基 の強弱による。 正塩の水溶液の性質 強酸と強塩基から生じる塩 一 中性 強酸と弱塩基から生じる塩 一 酸性 弱酸と強塩基から生じる塩 一 塩大性 ※塩基性塩は不溶性の塩が多い。 20 (1) 0.20mol (2) 0.20mol (3) 0.10mol (4 2.0L 中和反応の量的関係 [雇説 酸から生じる_ 塩基から生じる H+の物質量 ~ OH-の物質量 酸から生じるH+の物質量 三酸の価数X物質量(mol) 三酸の価数メモル濃度(mol/L) 体積(L.) 塩基から生じるOH~-の物質量

（2）の（ア）～（キ）の式はどのように作ればいいのでしょうか。教えてください！

esdieeeiieeaseeeeeeee [押の分類と液性] 次の者について下の問いに符た ょ の CHsCOONa ) NH。CI ⑦ NaCl 避 NaHSOx ず NaHCOs の NazCOs き) (NH。)HSO。 1) のーを酸性塩・正塩・ 塩基性塩に分類せよ。 2) ゆーを水溶液にしたとき, 酸性・中性・ 頂基性のいずれを示すか 6醐) (() の 正塩 ⑦ 正者 0②⑦ 下載 セ) 酸性塩 6 い座登ノ 3 酸性塩 の 正塩 ) 酸性井 (2) の 塩基性 の 酸性 の⑦ 中性 氏) 酸性 ヲ) 塩基性 の 塩基性 付 酸性 解説 正培 の CHsaCOOH 十 NaOH ーーーッン CH。COONa 十 HzO 弱酸 強塩基 溶液は培基性 中 の NHs 十 HOCI ーーン NH4CI 細塩基 強酸 溶液は酸性 正塩 人ウ HOCI 十 NaOH ーーーン NaCI 十 HzO 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 避 NaHSO4 避Sの2 ーー H 十 SO/デに 溶液は酸性 酸性塩 プ④ NaHCOs HCO。~ 十 HO を HzCOs 填 OH~ 溶液は塩基性 の HCO。 十 2NaOH 匠人 了 1 ュ 0 NazCO。 十 2HzO 静酸 強塩基 溶液は塩基性 酸性塩 叶 HzSO。 十 NH 9 (NH。) HSO 強酸 能塩基 溶液は隊性

（エ）と（オ）の式の求め方を教えてください。

⑦ CH。sCOONa ① NHCI ウ) Nau! r) NaHSO。 ⑦ NaHCO。 NazCOs (キ) (NH。4)HSO。 ce

画像の問題の答えでマーカーをひいてある所で質問なのですが、(ウ)と(エ)でなぜできる塩が酸性塩と中性塩で分かれるのですか？ (ウ)はどちらも強酸と強塩基なのに中性にならないのですか？

(②) (ア)ー(ウ)の酸化物について, 水 HzO との反応を化学反応式で表せ。 145 . 塩の水溶液の性質 次に示した(ア)一(カ) の各物質を水に溶かしたとき, そのポポ 液が酸性。 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 友酸カリウム 。 (ウゥ) 硫酸水素ナトリウ (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素オトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 146 。 塩の加水分解旭文中の( )に適当な語句を人れ。〇①, ②をイオン反応式で表せ EarでWe ーシュ ハハ )っ所Biにや er

正塩と酸性塩と塩基性塩の違いはだいたい分かるのですが、酸と塩基と正塩と酸性塩と塩基性塩を見分ける問題の考え方が分かりません。 HやOHが残っているかを考えると、答えが酸のものを酸性塩、と考えてしまいます。例えばCH3COOHなどです。 わかる方教えてください。お願いします！

分かりませんでした💦 どなたか、解答をよろしくお願いします ※訳ありで授業がなくなってしまったので 困っています、どなたか よろしくお願いします🙇‍♀️

[中宙反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1) 中和について述べた次の文中の①ー④に適する語句や数値を。下の選択肢より一つすずつ避び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち,酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ① )とい う。( ① )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば, 強酸と強塩基からできる( ①⑩ )は( ② )を示す。 1 価の塩基である水酸化ナトリウムN a OH 1.0 mol を, 酸で中和したい。ちょうど中 和するのに必要な酸の物質量は, 1 価の酸である塩HC 1 ならば( ③ )mol, 2価の酸 である硫酸H。S O。ならば( ④ )mo1 である。 [選択肢】ア. 正塩 イ.酸性塩 ツウ.塩基性塩 エ.了酸性 オ.中性 カ. 塩基性 キ.0.5 30 ケ. 1. 5請証拉90

分かりませんでした💦 どなたか、解答をよろしくお願いします ※訳ありで授業がなくなってしまったので 困っています、どなたか よろしくお願いします🙇‍♀️

[中宙反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1) 中和について述べた次の文中の①ー④に適する語句や数値を。下の選択肢より一つすずつ避び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち,酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ① )とい う。( ① )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば, 強酸と強塩基からできる( ①⑩ )は( ② )を示す。 1 価の塩基である水酸化ナトリウムN a OH 1.0 mol を, 酸で中和したい。ちょうど中 和するのに必要な酸の物質量は, 1 価の酸である塩HC 1 ならば( ③ )mol, 2価の酸 である硫酸H。S O。ならば( ④ )mo1 である。 [選択肢】ア. 正塩 イ.酸性塩 ツウ.塩基性塩 エ.了酸性 オ.中性 カ. 塩基性 キ.0.5 30 ケ. 1. 5請証拉90

イで、HNO3とKOHからなるのに、Hはどこにいったんですか？💦

151 . 塩の水溶液の性質特次に示した(ア) 一(カ) の各物質を水に溶かしたと き, その水浴 15 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 補酸カリウム (ウ) 硫酸水素ナオトリッム (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素ナオトリウゥム (ヵ) 酢酸ナトリッム

⑴のオがあてはまらないのはどうしてですか？？

123. 坦の分類。s 1 Ns吉 (1⑪) 次の塩のうち, 酸性塩はどれか。 CS ⑦) NaHCO。 ? NaNO。 ⑫ CHICOONH。 G NaHS0 は) CHCOONa (NH9。SO, (2) 次の塩のうち, 塩基性塩はどれか。 ⑦) NaCl ) KS0 @ NaHCO。 中 MgCI(OD (3) 次の塩それぞれの化学式を書き,正塩・隊性哲志基性所のどれに当たるか符えよ。 (3) 塩化アンモニウム (D) 硫酸水素ナトリウム (<) 塩化水酸化カルルシウム