この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙏

至急です‼️ 出来るだけ今日中に答えてくださると助かります🙇‍♀️ 本当にすみません🙇‍♀️ 問5の答えは、27%なのですが、なぜそのようになるのかがわかりません💦 教えていただけると助かります よろしくお願いします！

I 炭酸水素ナトリウムに関する次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 炭酸水素ナトリウム NaHCOsは,重曹ともよばれ, 炭酸と水酸化ナトリウムからできる 塩で、 に分類される。また,炭酸水素ナトリウムの水溶液は 酸水素ナトリウムは, 加熱すると分解して, 炭酸ナトリウム Na:CO3, 水とともに, 二酸 を示す。(ア送 a b 化炭素が発生する。また, 炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応して,二酸化炭素が発生する。 (イこの反応を利用して, 炭酸水素ナトリウムは, 胃薬中に制酸剤として加えられている。 問4 文章中の空欄 に当てはまる語の組合せとして最も適当なものを, a b 次の1~6のうちから一つ選び,番号で答えよ。 a b 正塩 酸性 2 正塩 塩基性 3 酸性塩 酸性 4 酸性塩 塩基性 5 塩基性塩 酸性 6 塩基性塩 塩基性 問5 炭酸水素ナトリウム1mol 中に含まれるナトリウムイオンの質量は, 炭酸水素ナト リウム全体の質量の何%か。 有効数字2桁で答えよ。 27 470 11:31から 問6 文章中の下線部(ア)の変化を,化学反応式で表せ。 2NAHCO3 →/NazcO3 H20 t CO。

答えはすべてこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

3.中和反応 い (1) 中和反応 酸の水溶液と塩基の水溶液を混ぜると,酸から生じた水素イオンと,塩基から生 シた(23. 水酸と切 子に酸から生じた陰イオンと,塩基から生じた陽イオンから(24.品 )が生じる。 (2) 中和反応の量的関係 )イオンが結合して水となり,互いの性質を打ち消す。同 ちょうど中和するとき:酸から生じるH*の物質量=塩基から生じるOH"の物質量 4.塩 (1)塩の種類 ;酸·塩基としてはたらくH, OHが完全に反応した塩 例 Na,CO。 例 NaHCO 例 MgCl(OH) 「正塩 :(25. 変)としてはたらくHが残っている塩 1塩基性塩:(26. 場基)としてはたらくOHが残っている塩 「酸性塩 (2)塩の水溶液 正塩の水溶液であっても中性とは限らない 「強酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (27. 中 1弱酸と強塩基からできた正塩の水溶液: (28.1品琴 )性を示す 例 Na,CO。 1強酸と弱塩基からできた正塩の水溶液: (29. )性を示す NHCI )性を示す 例 NaCl (3)弱酸 (弱塩基)の遊離 1弱酸(弱塩基)の塩と強酸(強塩基)を反応させると弱酸(弱塩基)が遊離する。

液性が写真のようになる理由が分かりません😵‍💫

化学式 名称 塩の分類 もとの酸 もとの塩基 液性 (ア) NaHSO。 硫酸水素ナトリウム 酸性塩 HASO。 酸性 NAOH (イ) NaHCO。 炭酸水素ナトリウム 酸性塩 H,CO。 塩基性 NAOH (ウ) NH,CI 塩化アンモニウム 正塩 NH」 HCI 酸性 (エ) KNO 硝酸カリウム 正塩 HNO。 KOH 中性 (オ) CH,COON』 酢酸ナトリウム 正塩 CH,COOH 塩基性 NaOH (カ) Na,CO。 炭酸ナトリウム 正塩 H,CO NaOH 塩基性

(4)が分からないです… 私が解くと写真のように正塩、中性となります でも答えは酸性塩、酸性となっています なぜですか？

HOOOH 162 [塩と水溶液の液性] 次に示す酸と塩基の 0.1mol/L の水溶液を同体積混合 したときに生成する塩の種類を答えよ。 また, 水溶液の液性についても答え よ。 (1) HNO。 と KOH (2) HCI とNH3 (4) HeSO。と NaOH (3) CHCOOHと NAOH

⑵の解き方教えてほしいです！

問4 次のの~6の塩について、下の(1)~ (2)に答えなさい。 ONaCI ONa,CO。 3(NH)SO。 ONaHSO。 6NaHCO3 (1) の~6の塩は、次のどれに分類されるか。適切なものを1つずつ選びなさい。 (a)正塩 (b)酸性塩 (c)塩基性塩 (d)複塩 (2) の~6の塩は、水に溶けて何性を示すか。酸性、中性、 塩基性のいずれですか。

塩の性質のことで質問です。 写真のように「強酸と強塩基からなる酸性塩…酸性」と書いてあったのですが、 強酸と強塩基からなる塩基性塩 の場合は塩基性ということになるのでしょうか。

124:酸性:エ, カ 塩基性: ア, オ 塩の水溶液の性質は次のようになる。 く塩の水溶液の性質〉 強酸と強塩基からなる正塩 中性 強酸と弱塩基からなる塩…酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩…酸性 弱酸と強塩基からなる塩…塩基性 (ア)弱酸H.COs と強塩基 NaOHからなる酸性塩 (イ) 強酸HNO。と強塩基 NaOH からなる正塩 ウ)強酸H:SO』と強塩基KOHからなる正塩 )小画動

化学基礎 塩の水溶液の性質 プリントの(1)〜(4) 元の酸、元の塩基 と 酸性・塩基性・中性どれか教えて下さい🙇‍♀️ 2枚目の写真でいう問6です┏○"

結論 塩の元の酸·塩基を判別し、そのとき () 練習問題 P. 123 問6 気中のHO:4 S1OH ON (1) KC1 (2) Na2SO4 (阪以 0H+D7 元の酸:HC HCL+-4001L 元の酸:Hz504 元の塩基:k0H で共す HO O事 株せ 、 HO O基 ( 8)Sのまるで 元の塩基:NazCoH)。 (3) (CH3COO)2Ca (4) NH4NO3 元の酸: 元の酸: 封 封 02Hs4 0OHe 元の塩基:aM 元の塩基 : CACIOH 0 H) ?なぜ正塩が酸性や塩基性を示すのか。 塩は水中で完全に電離する。電離した弱酸(弱塩基)由来の陰イオン(陽イオン が水中でわずかに電離している水のH* (OH-) と結合し、弱酸(弱塩基)が 成する。 よって、 溶液中には OH~ (H*)が残るので、塩基性(酸性)を示 CH3COONA CH,COO Na+ CH3CO0- H+ CH3COOH H20= H++OH