Ｑ.イオン 答えがエになる理由を教えてください

塩化ナトリウムが水に溶けている。 て最も適当なものは、次のどれか。 ただし、ナトリウムイオンを• 塩化物イオンをoで示し ている。 ア イ 8:0 I ○○

答え合わせをしたいのですが答えが見つからないので答えを教えてください！ 画面を撮影したので、画質が悪くてごめんなさい🙏

[Ⅰ] 次の1と2の答えを解答欄に記入せよ。 次の文章を読み、 以下の(1)~の問いに答えよ。 銅を空気中で熱すると、 酸素と反応して酸化銅(II) を生じる。 このように物質 が酸素を受け取る反応を酸化といい、 生成した化合物を酸化物という。 一方。 物 質が酸素を失う反応を還元という。 また, ヨウ化水素の分解反応 2HI → H2 + 12 などでは、酸化還元が物質同の水素のやりとりで定義され、その場合は,反応 の過程で水素を失った物質は ア されたといい、水素を受け取った物質は イ されたという。 酸素や水素が関わらない反応にも酸化還元の考え方を拡張するために, 電子 の授受で酸化還元を表すことがある。 この場合は酸化数をもちいて,反応の前後 でその原子の酸化数が ウ したときその原子は酸化されたといい、 酸化 数が したとき、その原子は還元されたという。 酸化還元反応を利用する電池は、反応の化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。 電池では還元反応が起こる電を オ 応が起こる電極を カ 極という。 酸化反 (1) ア カ のそれぞれに当てはまる最も適切な語句を記せ。 ( 次の(1)~(3)の化学反応式について、下線を付した原子の反応前と反応後の酸 化数を記せ。 (1) 2CuO + C (2) 2F +2H2O 2Cu + CO2 → 4HE + O2 (3) BaCO3 + 2HCI → BaCl2 + H2O + CO2 次の(あ)~ (え)の中から正しい記述を一つ選び、記号で記せ。 (あ) 充電できる電池は、一次電池とよばれる。 (い) ダニエル電池の亜鉛板を鉄板に置き換えると、 起電力が大きくなる。 (う) アルミニウム板と板を電解液に浸して電池を作ると、銀がイオンに なって電子を放出する。 (え) ダニエル電池の硫酸銅(II) 水溶液の濃度を高くすると、電池から取り出 せる総電気量が増える。

この問題で、分子量が大きいほど沸点が高くなると考えて解いていたのですが、沸点上昇の考え方が正しかったようでした。沸点上昇の考え方は分かったのですが、私がはじめに考えていたことはどうして間違っているのか教えてほしいです。

EB グラフ 252. 水溶液の蒸気圧 次の文中の( )に適切な語句,数値を入れよ。水温 図は,1.00kgの水に 14.40gのグルコース (分子量180), 6.00gの尿素 (分子量 60.0) 20.52gのスクロース (分子量342) を溶かした水溶液と純水 蒸気圧 (hPa) a b C の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T2 は(ア)の沸 点である。 T と T の差が0.052K のとき, 水のモル沸点 上昇は(イ)K kg/mol で, T3 は T よりも (ウ)K 高い。電離度 0.800の1価のイオンからなる電解質の水溶 液の沸点上昇度は,同じ質量モル濃度の尿素水溶液の (エ)倍である。 (近畿大改) 144 1013| T1 T2 T3 TA 温度 [K] → OMB

バソプレシンは何のために血圧を上昇させるのですか？🙇🏻‍♀️ お願いいたします🙏

5 10 水分量の調節 体の水分は,主に食べ物や飲み物によって供給され,尿や汗,呼気などにより失わ れている。体の水分量が減少すると,体液の塩類濃度が上昇する。また,水分が失わ れることで,血液の総量が減るため,血圧が低下する。これらの変化は体内の様々な 場所で感知され,次のように水分量を調節する複数のしくみが働く (図27)。 |ホルモンによる調節 間脳の視床下部が体液の塩類濃度の上昇を感知すると、下垂 体後葉からのバソプレシン (抗利尿ホルモン)の分泌を促進する。 バソプレシンは腎 しゅうごうかん vasopressin 臓の集合管 (p.128) に働きかけて, 水の再吸収を促す。 その結果, 尿量が減少する。 また,バソプレシンは,血管を収縮させて血圧を上げる働きもある。 こうしつ mineralocorticoid 腎臓には血圧を感知する機構があり,血圧が下がると副腎皮質に働きかけて、鉱質」 コルチコイドの分泌を促す。 鉱質コルチコイドは,腎臓の細尿管(p.128) でのナ トリウムイオン(Na*) の再吸収を促し, それに伴って水の再吸収が増大し、血圧も上 さいにょうかん 15 「がる。 自律神経系による調節 心臓が血圧の低下を感知すると, 交感神経系の働きにより, 心臓の拍動数が増加し、血圧を回復させる。 行動が関わる調節間脳には飲水中枢があり、体の水分量の減少を感知するとの どの渇きが起こり飲水行動が起こる。

解いてくださいお願いします

浜松医科大学入試対策講座 演習問題 2 No. 2 (裏) 生物の細胞内では、さまざまな化合物の緩衝作用により,pHが中性付近に保たれている。リン酸二水素塩とリン酸 水素塩の組み合わせもその一例である。以下では、これらのリン酸塩の25℃における電離平衡と緩衝作用について 考えよう。リン酸は水中で次のように3段階で電離する。 HsPOH+ + H2PO4 (1) H2PO4H+ + HPO HPO H+ + PO (3) (2) Ki = 7.5×10mol/L K = 6.2×10mol/L K's = 2.1×10-13mol/L K. K, K はそれぞれ (1) (2) (3) 式の平衡定数である。 また、水のイオン積を K(=1.0×10-14mol/L2 ) とする。 はじめに, 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液の平衡について考える。 この塩は水中で完全に電離する。 生じたH2P O イオンに関しては, (2) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 .(4) H2PO4 + H2O H3PO4 + OH- この平衡において、水のモル濃度 [H2O][mol/L]は一定とみなせるため, (4) 式の平衡定数 Ka は H2PO4 HsPO4, OH-のモル濃度を用いて、 [H3PO4] [OH-1 K₁ = A [H2PO4] と表される。」との値の比較から、この水溶液はウ性を示すことがわかる。 次に, 0.10mol/LのNa2HPO 水溶液の平衡について考える。 この塩も水中で完全に電離する。 ここで生じたHP 042 イオンに関しても、 (3) 式の平衡の他に次の平衡が存在する。 HPO42 + H2O HPO + OH- (5)式の平衡定数は, K5 = [H2PO4][OH-] [HPO2] B と表される。面との値の比較から,この水溶液はエ性を示すことがわかる。 (5) さらに、この NaHPO4 水溶液の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を表す式を導いてみよう。 そのために, (2) 式と(3)式 を組み合わせた次の平衡を考える。 2HPO H2PO4 + PO」-. ・(6) (6)式の平衡定数は,次式で表される。 [H2PO4][PO4] K6 = C [HPO42-J2 リン酸一水素塩の濃度が0.10mol/Lの場合, (3) (5) (6) 式のうち, (6) 式の平衡が最も大きく右方向に偏る。 また, (3) 式と (5) 式の平衡定数を比較すると,前段の考察からオ式の平衡定数の方が十分に大きいため、もう一方の 式の平衡は無視できる。 したがって, [H+] を求めるためには,オ式と(6)式の2つの平衡を考慮すればよい。 オ式と(6)式の平衡反応によって消費される HPO4 イオンの濃度を、 それぞれ [mol/L] と [mol/L] とおくと、 HPOPOの各イオンのモル濃度は次のように表される。 H2PO4 [H2PO4] = I [HPO42] = 0.10-x-y [PO-] = II ここでオ式と (6) 式の平衡定数は非常に小さいので, 0.10-x-y≒0.10 と近似できる。 よって, x, y, 平衡 定数を含む2つの関係式から,[H+] [mol/L] は, [H+] = K2Ks+ D と導かれる。 問4 問5 問6 ウオにあてはまる語句または数字を記入せよ。 I II にあてはまる数式を, x, y を用いて記せ。 A~Dにあてはまる数式を K, K, K, Kw を用いて記せ。 7 0.10mol/LのNaH2PO4 水溶液10mL と 0.10mol/LのNa2HPO4 水溶液10mL を混合して緩衝液を調製した。 この緩衝液に関して、次の(i), (ii)の問に答えよ。 ただし、この緩衝液については、(2)式の電離平衡のみを考慮す ればよい。 数値は有効数字2けたで答えよ。 (i) この緩衝液の水素イオン濃度 [mol/L] を求めよ。 この緩衝液に 0.10mol/Lの塩酸をpHが7.0になるまで加えた。加えた塩酸の体積 [mL] を求めよ。 また、この 値を用いて、塩酸の添加による水素イオン濃度の増加量 (AD [H+]) と塩化物イオン濃度の増加量(4[CI-I)の比 A[H+1 A[CI-] を求めよ。 計算過程も含めて、解答欄の枠内で記せ。

(１)のイに当てはまるのが酸性なのですが酸性になるのはなぜですか？教えて欲しいです

知識 248. コロイド溶液 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 こ 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を沸騰水中に入れると, 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液を生じる。 の溶液をセロハン袋に入れ, 蒸留水中に浸しておくと前よりも純度の高い溶液が得られ す。 操作後のコロイド溶液の一部をとり, 少量の電解質水溶液を加えて放置すると沈殿 る。この操作を(ア)という。このとき, セロハン袋の外の水溶液は(イ)性を示 が生じる。 この現象を(ウ)といい,水酸化鉄(Ⅲ) のコロイドはエ) コロイドと いえる。水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液に直流電圧をかけ ると,コロイド粒子が陰極側に移動するので,このコロ イドは(オ)に帯電していることがわかる。 (1) 文中の( に適語を入れよ。 (2) 下線部について,同じモル濃度の次の電解質水溶 液のうち、最も少量で沈殿を生じさせるものを選べ。 ② Na2SO4 純水 糸 水酸化鉄(Ⅲ)の コロイド溶液 県 ① NaCl ③ Ca (NO3)2 142 ④ CaCl2

3番の問題で解説に塩化ナトリウムの質量モル濃度を2倍したものを用いると書いてあるのですがそれはなぜですか？教えてください！

らか。 第Ⅲ章 物質の状態 03- 思考 241. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 『

電解質、非電解質に電流を流す実験のレポートなのですが、赤線のところの答え教えて頂けますか？多分私の結果が間違っていて先生が線引いていると思うので！

電流の値 a 結果 溶液 ①食塩 2 砂糖水 豆電球ののきわ 豆電球はついた。 豆電球のかなかった× 210~A OmA ③エタノール 豆電球はつかなかった。x 190mA ⑨ 塩酸 豆電球はついたとくる 330mA 電極付状の変化 泡のようなものが発生した。 変化なし。 少しだけ泡のようなものが発生した。 泡のようなものが発生した。

(2)の解説が分かりません。青マーカーの部分です。 なぜ15.2/2になるのでしょうか。÷2をする意味が分かりません。

247浸透圧 断面積 2.00cm²のU字管の底を半透膜で仕切 Bの側に100mLの水を入れ,Aの側には,ある化合物(非 電解質の物質) 0.298g を含む溶液100mL を入れて, 27℃, 大 15.2cm 気圧下で放置した。 十分な時間が経過すると, A側とB側の液 面の高さの差が, 15.2cm になって止まった。 ただし, 大気圧 は 1.01 × 105 Pa, 気体定数は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 Pa・L/(K・mol)とする。A (1) ある化合物の溶液の密度を1.00g/cm² として,この溶液 の示す浸透圧を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 水銀柱 76.0cm の圧力を1.01 × 105 Pa, 水銀の密度は13.6g/cmとする。 (2) ある化合物の分子量を有効数字3桁で求めよ。 2 例題 55 B 半透膜 人 大きいほど夏 (三重大)

何言ってんのか全然分かりません。3番です、

✓ 120.〈弱酸の電離平衡〉 4.0 5.0 6.3 7.9 [20 駒澤大 〕 水に酸や塩基,塩などの電解質を溶解すると,アしてイを生じ、電解質のまま の化合物とのあいだでウが成り立つ。 酢酸を水に溶解したときウは, CH3COOH CH3COO + エ ......(1) と表すことができる。 また, CH3COOH と CH3COO との割合をオといい,αで表 す。酢酸は弱酸でありαはカよりも非常に小さい。 式 (1) 中の物質の濃度からキ Ka は, [CH3COO] [[] ]] Ka= [CH3COOH] と表される。 Ka は クが一定であれば一定の値をとる。 酢酸の Ka は 2.0×10 - mol/Lである。 一方,酢酸の塩である酢酸ナトリウムを水に溶解するとほぼ完全に Na と CH3COO- に分かれる。生じた CH3COOがヶを起こし, 水溶液は塩基性を示す。 (1) ア~ケにあてはまる適切な語句や化学式, 数値を答えよ。 (2)溶解した酢酸の初濃度を cmol/L として, αと K の関係を示す近似式を導け。 (3)0.20mol/Lの酢酸水溶液のpH を計算せよ(答は有効数字2桁)。10g102=0.30, 10g103=0.48 記 (4) 下線部について, 酢酸ナトリウム水溶液が塩基性を示すことを,化学反応式を用い 説明せよ。 [21 佐賀大〕