やり方の解説をお願いしたいです。 特に引き算と掛け算がイマイチ理解できなくて..

3 次の(1)~(6)の空所 18 23 に入れるのに最も適切なものを、後の 解答群から一つずつ選び、 対応した解答欄にマークしなさい。 ここで,数値はすべて正の整数として扱うものとする。 (1) 2進数の 01011110は10進数では 18 となる。 (2) 16進数の6Aは10進数では 19 となる。 [ 18 19 の解答群] 182 94 106 226 (5) 38 90 188 (8) 144 104 212 (3) 16進数の7Cと16進数の 4Cの和は16進数で 20 となる。 (4) 16進数の48と16進数の 21 の和は16進数で9C となる。 [ 20 . 21 の解答群] ① 4A 54 (3) D6 (4) 5A (5) 4E (6) C8 ⑦ 52 B2 BB CB (5)16進数の 67 16進数の45の積は16進数で 22 となる。 [ 22 の解答群] ① 3E56 1BC3 ③ 29CD ABEF 5673 23AD ⑦ 1951 4523 C34A (0) 53DC (6) 16進数の72と16進数の 23 の積は16進数で2954 となる。 [ 23 の解答群] ① 7D ② 6A 58 48 46 44 ⑦ 5C (8) C8 4C AA 5

【酸化還元】 オゾンO3の半反応式です。 1枚目の画像はセミナーにあったもので2枚目の画像は自分が思った半反応式です。ネットで調べたところ自分で考えた半反応式が書かれていました。セミナーの半反応式の両辺に２H+を足したら自分の思った半反応式になるのはわかったのですがなぜセミ... Read More

酸化還元反応 酸化 → 君は,同時におこり、酸化還元反応という。 〈例〉 CuO+H2 Cu+H2O H原子: 0→+1 酸化数増加, H2 (H) は酸化された。 +2 0 20 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 2CO2+2H+ +2e^ 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 酸化数増える 電子を放出する反応 Cl2 Cl2+2e- 2C1 Na Na → Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e¯ + H2O+NO2 ) H2S H2S S+2H+ +2e- HNO3 (希)) HNO3+3H++3e- ← 2H2O +NO (COOH)2 (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- 2H2OSO KI 2I¯ - I₂+2e- KMnO4 MnO4 +8H++5e- Mn2+4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr2O72-+14H++6e- 2Cr3++7H2O SnCl2 Sn2+ 03 (03+H2O +2e O220H- Na2S203 H2O2 H2O2+2H+ +2e 2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e S+2H2O SO2 2S2032- H2O2 SO2+2H2O → → Fe3+te- Sn4+ +2e- S402-+2e- O2+2H+ +2e- SO2+4H++2e- ①赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4-+2H2O+3e- MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する) 92 ()

（3）についてです。 右の写真は、解説してもらったのをメモしたものなのですが、CG＝EC×5分の3という式が理解できません...。 どなたか解説よろしくお願いします🥹🙇🏻‍♀️⤵️

☆ 5 右の図のように, ひし形ABCD があり, △ABCと△ACD はともに正三角形である。 また,辺 BC, CD 上にそれぞれ点E, F を ∠AEF=60° となるようにとり, AEF を つくる。このとき, 次の問いに答えよ。 B 問1 4点 A, E, C, Fは同じ円周上にある。 その理由を、言葉や数, 式などを使って 説明せよ。 問2 △ABE≡ △ACF であることを証明せよ。 F E AB=AC・・・③ ∠ABE=∠ACF=60°・・・② 問3 BE: EC=3:2 のとき, △ABCと△AEF の面積の比を、最も簡単な整数の比で表せ。 88 5×5 ・D

酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式についてです。 二クロム酸カリウムは、酸化数の変化が+6→+3なのに電子が6eになるのですか？ 回答よろしくお願いします🙏

▼表2 おもな酸化剤 物質 はたらきを示す反応式 過マンガン酸カリウム (酸性) MnO4 KMnO4 (中性塩基性) MnO4 + 8H +5e Mn2+ + 4H2O +2H2O + 3e MnO2 + 40H- ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O72 ハロゲン X2 (例えばCl2) Cl2 + 14H++ 6e 2Cr3+ +7H2O 反応式の左辺に電子 e-がある 酸化数の変化 (+7-+2) ( +7 →+4) +6→+3) +2e 2C1- (0--1)

水色のマーカーを引いている部分の計算がわかりません 教えて欲しいです！

63 [例題84] 次の微分方程式を解け y'+xy=3x (2) xy' -y =logx p(x)=x, &(x)=3つより、 Sp(x)dx=1/2x2 (Cは任意定数とする.) 1/x2 y= e-x²x² se xx² x3x bbc + c) = e¯**² (3e**² + C)=3+ C ====>²

この反応式って何をしているんですか？ 反応式によって何を表そうとしているのか教えてほしいです！

① 表2 主な酸化剤 物質 水溶液中での働き オゾン 03 (酸性 03 + 2H+ +2e- 02 Cl2 + 2e¯ 塩素 Cl2 黄緑色 (気体) 2CI- + H2O (酸性 MnO4 + 8H + 5e¯ Mn2+ 過マンガン酸カリウム KMnO4 赤紫色 淡桃色 (中性) MnO4 赤紫色 + 2H2O + 3e 黒褐色 (沈殿) ニクロム酸カリウム K2C207 (酸性) Cr2O72 + 14H + + 6e 橙赤色 緑色 ③ +4H₂O MnO2 + 40H~ 2C3+ + 7H20 HNO3 + 3H + 3e NO 硝酸 HNO3 +2H20 HNO3 + H+ + e¯ 濃硝酸 HNO3 赤褐色 (気体) NO2 + H2O 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 + 2H + + 2e → SO2 +2H20 表3 主な還元剤 水溶液中での働き 物質 (例) Na Na+ + e- 陽性の強い金属 Mg Mg2+ + 2e¯ Al A3+ +3e- 硫酸鉄(II) FeSO4 Fe2+ Fe3+ 「塩化スズ (Ⅱ) SnCl ヨウ化カリウム KI 淡緑色 Sn2+ 黄褐色 Sn4+ + e + 2e- 2I¯ 12 + 2e¯ シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 → 褐色 2CO2 +2H+ + 2e ¯ H2S 硫化水素 H2S S +2H+ + 2e¯ 淡黄色 (沈殿) ① 表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 水溶液中での働き 二酸化硫黄 SO2 酸化剤 SO2 + 4H+ + 4e → S 淡黄色 (沈殿) + 2H2O 還元剤 SO2 +2H2O → SO4 + 4H + 2e¯ 過酸化水素 酸化剤(酸性) H2O2 +2H+ + 2e 2H2O H2O2 還元剤 H2O2 02 + 2H+ + 2eT

なぜこのグラフは（1,a）を通らないのですか？

◆指数関数 y=α のグラフ 1. 点 (0, 1), (1, α) を通り, x軸が漸近線。 2.a> 1 のとき右上がり, 0<a<1 のとき右下がり M

69について質問です。 どこが違うか分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

69 (3x+0=3(x)+1= (0 F(x)=3 v3x+1)=910)=(s n(x)=2 = P(x-2)=p P(X-Q) = q(33 p+q=1' 2ptaq-3 46-10-06-2 4p-6-2ag p=32-04 22 2. 3-008-12-2 of (2-a)=-1 qf=-1-1-2-2 cq-20q+7=0 c²+29+9+4+4=0 C² 69=09 (9-6)=( C=0.6

定積分です。 この問題を置換積分で解く方法を教えてほしいです🙇🏻‍♀️ どうしても答えが合わなくて… 答えは2√2です。

(4) So 0 2 3x² + (xpo!) .dx x3+x か

【高校物理】電源のした仕事を考える時、Q2を考えないのは何故でしょうか？教えてくださいm(_ _)m

問5-6 右ページの図のような回路がある。 はじめ, どのコンデンサーにも電荷が蓄えら れていない。このとき、 次の問いに答えよ。 (1) スイッチをaにつないでから十分に時間が経過した。 この間に回路で発生し たジュール熱はいくらか。 (2) その後、スイッチをbにつなぎ替えて十分に時間が経過した。この間に回路 で発生したジュール熱はいくらか。 電源のした仕事=静電エネルギーの変化+発生したジュール熱 の関係を使って計算していきましょう。 解きかた (1)はじめ、どのコンデンサーにも電荷が蓄えられていないので静電エネル ギーは0ですね。コンデンサー C, とコンデンサー C2の電圧を V1, V2と すると 電圧1周0ルールより E = V1 + V2 …① 蓄えられる電気量は Q1 = CV1 Q2=2CV2 ③ 独立部分の電気量の総和は不変なので、②③ より 0+0= - CV + 2CV2 0=-V1 +2V2 ...... ④ ①+④ より E=3V2 ゆえに Vi = 1/2/3 EP2= 2 12=1/3 静電エネルギーはそれぞれ -E U₁ = CV² = 2 CE² 1 U2=2CV2²=CE 1 仕事をしています 9 電源はQ=CV の電気量をEだけ持ち上げたので、電源のした仕事は Q.E=C1/23E・E=1/23CE2 よって、回路で発生したジュール熱をJとすると 3 9 CE²= CE² + CE²+ 1 9 ゆえに J= J₁ = CE² ... 答 Q2は?