中2の地理の地域的特色の単元テストのプリントありますか。復習として使いますのでよろしくお願いします🥺

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

97の問題の場合分けの方法が分からないです。 何故2枚目の答えのように場合分けするのですか？

x+6)(x-1), 0 x+4=0 □ 96 次の2次方程式を解け SOCSO 0-2- S SOF *(1) 2(x-1)2-2(x-1)+1=0 (√2-1)x2+√2x+1=0+ (2)3(x+2)2+2(x+2)+2=0 Xx²-2x+6+2√6=0 になる (2) 120 □97 kは定数とする。 方程式 kx2+4x+2=0の解の種類を判別せよ。

至急 陸奥宗光が行った日米通商航海条約と、日英通商航海条約。そして小村寿太郎が行った日米通商航海条約。これらの違いがよくわかりません😭

√13を左辺に移行したらなぜプラスになるのですか？

(2)* √7 −√6> √14 – √13 -

解説の一番最初のB＝ＫAは、A＝ＫBでも成り立ちますよね？

a=4+2i,ß=x-i とする。 2点A(a),B(β) 原点Oが一直 線上にあるとき, 実数xの値を求めよ。 β = ka となる実数がある。 x-i=k(4+2i)から x, 4k, 2k は実数であるから 1 k = であるから 2 x-i=4k+2ki x=4k, -1=2k x=(-1/2)=-2 x=4•

この問題の青線の部分が分からないので教えてほしいです。

70-08 B □20 d = (x, -1)=(2-3)について, -d a +3 が平行になるように, xの値を定めよ。

この問題ってどういう理由で (2✖️真ん中の数字＝両端の数字の和) で、解いているんですか？

8 次の3つの数がこの順に等差数列となるとき, 定数 αの値を求めよ。 (1)* 11, a, -3 (3)a, 3, a² (2) 13, a, a+2

この問題についてで、私はKBrの方がNaClよりも分子量が大きく分子間力が強くなるので融点は高くなると思ったのですが、解答と異なっていました。なぜか教えてほしいです。分子量よりイオン半径の方が影響が強いからですか？回答よろしくお願いします。

記述 (4) 臭化カリウム KBr の結晶構造も NaCl型である。 KBr の融点が NaCl の融点 (801°C) よりも高いか低いかを予想し, 理由とともに説 明せよ。

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra