なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23

高一生物です！ 問3と4の解き方が知りたいです😭

2. 次の文を読み、以下の問いに答えよ。 イヌリンはヒトの体内に入っても代謝されず、 腎臓でろ過されるが、 再吸収はされな い物質である。 このイヌリンをKさんの静脈に注射し、一定時間後に血しょう、 原尿、 尿に含まれるさまざまな成分の濃度を測定し、 表の結果を得た。 また、 Kさんは1分間 に1mLの尿をつくっているとする。 問1 問2 問3 成分 タンパク質 グルコース 尿素 ナトリウムイオン イヌリン 血しょう中 (mg/mL) 80 1 0.3 3 1 原尿中 (mg/mL) O 1 0.3 3 1 尿中 (mg/mL) 1日に尿中に排出される尿素の量 (g) を求めよ。 O O 20 4 100 イヌリンの濃縮率から、 1分間につくられる原尿の量 (mL) を求めよ。 100ml 1分間につくられる原尿と尿の量から、 水の再吸収率 (%) を求めよ。 99% 28.8g 問4 ①1分間に原尿中にろ過されるナトリウムイオンの量 (mg) を求めよ。 ② 1分間に尿中に排出されるナトリウムイオンの量 (mg) を求めよ。 ③1分間に再吸収されるナトリウムイオンの量は、 原尿中にろ過された量の何% か。 四捨五入して小数第1位まで求めよ。 300mg 4 nigh 48.7%

教えて欲しいです。

(4) 気体のアンモニア NH3 を 0.200 mol/Lの希塩酸 HCI 200mLに完全に通じたところ, 反応後 の水溶液は酸性であった。 この水溶液から 20.0mLを取り出して0.100mol/Lの水酸化カルシ ウム Ca(OH)2 水溶液を少しずつ加えていったところ, 10.0mL加えたところで完全に中和し た。 はじめに通じたアンモニアの体積は標準状態で何mLか。 最も近いものを、 10 の解 答群から1つ選びなさい。 ただし, アンモニアを通じたことによる水溶液の体積変化は無視で きるものとする。 10 の解答群 (1) 224mL 4 560 mL 336mL 672mL (③3) (6) 448mL 851 mL

⑶で外心と内心どちらも含む図を書きたいんですけど、自力で3枚目の最後にあるような図が書けません。なにかコツありますか？

基本 応用 0とする｡ (1) ∠Aの大きさと, △ABCの面積をそれぞれ求めよ。 (2) Iから辺ABへ下ろした垂線と辺ABとの交点をHとするとき,IHとAHの長さをそれぞれ求 応用 E3 めよ。 83 4 B8-27 を AB=8, BC=7, CA = 5 である△ABCの内接円の中心 (内心)をⅠ, 外接円の中心(外心) 数学Ⅰ (3) OAの長さを求めよ。 また、辺ABの中点をMとするとき, 89 Po 40 X よ。 5-1 5 40=1 15-€ COSA = 4 A:600 こ C 49=64+25-28.5COSA 80cosA 8-x+5-x=7 6/37=22 x=3 V = 3.1 1/1/20 OM = √OA²-₂ 147 ² 3 / 5² -AM2 20A= -16 9 147-144 g OA= a pul 80 Sinfood B 147× √√3 7.3 3 49.3 ラザ 12/2 CMとOI の長さをそれぞれ求め 3 1/2.8.5.Sin 600 : 4013 平 スタディー チャージ 1 基本 (1) 標準 基本 人 (2) (3) 標準 基本 基

この(1)と(2)の問題はほとんど同じなんですけどなんか答えを見ると式が違くで分数とか付いてるんですがどういうことですか？

7 2 燃焼・加熱 以下の各問いに答えなさい。 (1) 炭素を完全燃焼させると、以下の反応が起こる。 C + O2 →CO2 1:1:1 3.0gの炭素をすべて完全燃焼させるのに必要な酸素と生成する二酸化炭素の質量をそれぞれ求めなさい 炭素の物質量 33.0g =0.25 601 酸素 32×0.25=8.0g 20,25m/10 8g 32x3 129 m² / (1 327/1 mol X0.25 max. = = fg 49g/mo ×0.25m0=11g (2) 水素を燃焼させると,以下の反応が起こる。 2 2H2O 4.0g 2+0/201 曽全燃焼と燃焼の違いとは 44×0.25=1g 2 Amol この物質量 310g 12/mol Hint X x / 2H2 + O2 2:1:2 490 32g 4.0g の水素をすべて燃焼させるのに必要な酸素と生成する水の質量をそれぞれ求めなさい。 4.0g×4 29/no122mol 係数の比=物質量の比=体積の比キ質量の比だよ。 質量 [g] は,まず物質量[mol] に直そう! 32g/mo/x2mol 3 (3) 塩素酸カリウム KCIO (式量122.5) を加熱すると,以下の反応が起こる。 2KCIO 2KCl +302 ► 2:2:3 lom0.32 g. 11g 36 酸素の体積(標準状態)を求め

解き方が分かりません… お願いします🙇‍♀️

[3] 右の図のように, AD=8cm, DC=6cmの平行四辺形がある。 REA ∠Aの二等分線をひき, 対角線BD との交点をP,線分 BC との T THE WAT 交点をQとする。 △ ABP と△ BQP の面積の比を求めよ。 (山梨) 18 1 DACIALAK 10 M18 4 LBL 8 cm D 16cm

(2)の解説をお願いします🙇。

沈殿しない 間 2. 塩化銀 AgClの溶解度積を 8.1×10-11 [mol/LJとして、次の各問いに答えよ。 AgCl=143.5 ※有効数字2桁 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか。 (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.20mL加えたとき、 塩化銀 AgCl の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 -Agcl 8

答えを無くしてしまい丸つけをお願いしたいです。 多分中学生レベルの英語だと思うのですが英語はあまり得意ではないので合ってるか分かりません…。お願いします。

and ise yi galijquls og rhillOS DATOS A Grammar 1回目 2回目 参考書: pp.287~324/テキスト: pp.58~63 A Grammar BWriting /15 /15 NAVEGHENDA 1 Choose the correct word or phrase in the brackets. (1) 私にはいとこは1人もいません。 [一般動詞 (1語) の否定文] /25 /25 ■解答・解説書: pp.20~21 CReading 32の各文の下線部を尋ねる文を書きなさい。 (1) Where does Yuri work? (2) What did Roi make? (3) When is her birthday? (4) Who did write this poem? (5) How many beetles did Yuta catch? /8 /8 Total 148 /48 263 bribute irl dek«) (0) I [ haven't/ don't have any cousins. (2) 予定は変更されないだろう。 [それ以外の否定文] (1) The schedule [ will be not/ will not be ] changed. (3) その部屋にはエアコンはありましたか。 [一般動詞(1語)の疑問文] [Had the room / Did the room have ] an air-conditioner? (4) あの魚は英語で何と呼ばれていますか。 [それ以外の疑問文 ] What is that fish called / is called that fish ] in English?di bad og 576 (5) これが何だか知っていますか。 [間接疑問] dunibor Brw of this ootisli snob bila Ind Do you know what [ this is/is this ]? noo gniwollo) ert bes à bns notice of veinque i ind W politiq a to attrrent oli jon otamso tanī sablick: Ting nguo & bas 1979) s hari semas all bad oolele lid ② 各文の下線部を尋ねる疑問詞 (1語または2語) を答えなさい。 (1) Yuri works at a hospital. (ユリは病院で働いている)[場所] (where (2) Roy made a doghouse. (ロイは犬小屋を作った)[物]ei woled songinsa do (what (3) Her birthday is June 20. (彼女の誕生日は6月20日だ [時] (4) Sayaka wrote this poem. サヤカがこの詩を書いた) [人] A diw to (when (who (5) Yuta caught five beetles. (ユウタは5匹のカブトムシをつかまえた) [数] B 1 C (how many)

数A 1次不定方程式について質問です 1次不定方程式のような整数問題には解き方が１つではなく複数存在すると先生が言っていました。解き方としては、ユーグリッドの互除法を利用する解き方と利用しない解き方があると思います。 1枚目の写真では互除法を利用しないで解いてみました... Read More

1次不定方程式 次の方程式の整数解をすべて求めよ。 (1) 23x+8y=5 23:+8g=5...① x=3、y=-8は①の整数解の1つである。 つまり 23.378(-8)=5... ② ①-②より23(x-3)+8(y+8)=0 23(x-3)=-80g+1) 23と8は互いに素であるからkを整数として表すと 2C-3=8k これを代入すると 23.8k= - -23k ytl 8(y+1) 23k=-(y+1) ytl 23k y=-23k-1 よって 2C=8k+3 y=-23k-1 (kは整数)

至急！！かっこに入る答えを教えて頂きたいです！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )