流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-

(5)の答えが何故そうなるのか教えてほしいです

104. 化学反応式●次の化学変化を化学反応式で表せ。 (07(1) アルミニウムAIが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (2) ブタン C4H10 が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水H2Oが生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸H2SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素 H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H2Oに入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムNa2CO3 と 水H2Oと二酸化炭素 CO2 が生成する。 Jom 02 (6)酸化バナジウム(V) V205 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2と酸素 O2 を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。

横でごめんなさい🙏 C金属と合金の代表例（元素記号を書く） っていう問題で、21と22どのような答えになるか教えて下さると助かります🙇‍♀️‼️ 考えたのは 21がFe/Zn 22がSnになったんですけど、

振動 ⑧ 金属に電圧をかけると ⑨ 金属を流れる電流の正体は(自由電子の移動である。 (1)するため(7)の移動が妨げられ、電気伝導性は低下する)。 電気伝導性は (13銀)の単体が最大である。 ⑩ 金属は,(7)の移動により電気をよく通すだけでなく,(14熱 もよく伝える。 フィ ⑩ 金属結合の強さは、金属の種類によってさまざまである。そのため,金属の融点は物質によってト (15 大きく異なる変わらない)。 水銀Hgのように融点が0℃より低い金属もある。また,タン ステンWのように融点が3000℃を超える金属もある。 ごうきん 液体の 金属 釘(1) 指輪や電子機器 (2) Mnt 飲料缶(6) 電池負極、 合金 (7) 鍋 (3) スプーンやフォーク (4) バッテリー (5) はんだ (8) C金属と合金の代表例 (元素記号を書く) ブロンズ (9) (10) 真ちゅう (11) (12) 白鋼 (3) (4) ステンレス鋼 (5) V6) (17) ジュラルミン(8) 19 20 鉄表面に亜鉛メッキ ( 21 ) 鉄表面にスズめっき (22 ) ①Fe② Au③ Cu④ Ag⑤Pb ⑨ Culo Sn1 Cu @In ⑥Al⑦ HgSn Cu④NiF⑩Cr Ni 13 Al 19 Cu 20 Mg @ Fe/Zn22 Sn はたたくとうすく えんせつ

写真の図で、 ダニエル電池では、亜鉛→亜鉛イオンとなってその、電子が銅の方にいくのですが、(プラス極)そこで、なぜ亜鉛イオンとではなく、銅イオンと結びつくのですか？

1ダニエル電池 00 Cu 504 Cus04 硫酸亜鉛 Znso4 2n Zu Zn 24 504 セロハン + 2→2n2++ ト極 +極 27 Zn→2n+20 Cuが付着 Cu2++ 2e- → Cu 2+ zn+cu+20→2 25

（1）と（3）の解き方を説明して欲しいです。

必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0 = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Zn = 65 1 原子量 p.100~103 表をもとに次の問いに答えよ。 原子1個の存在比 元素 同位体 (1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ 求めよ。 質量[g] [%] 12C 2.0 × 10-23 99 炭素 13C 2.2 x 10-2 23 1.0 (2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。 ナトリウム 23Na 3.8 x 10-23 100 (3)表中のCl の同位体からできる塩素分 子 Cl2 は合計何種類あるか。 35Cl 5.8 x 10- -23 76 塩素 37C1 6.1 x 10-23 24 10 2 物質量と原子量・ 分子量 Op.104~109

ボルタ電池は、問題点は可燃性の気体が出ることともう一つは電圧が低下するからなのですが、なぜ電圧が低下するのですか？ 本当にボルタ電池だったか怪しいので画像をのせておきます

① 亜鉛板 a b うすい塩酸 2+ Cl + ①① HH He Zn Zn 2+ CL 銅板

中3理科 この画像のダニエル電池で電流の向きが書いてあるので陽極と陰極はそれぞれ正解できたのですが（亜鉛板が陰極、銅板が陽極）片方の金属がイオン化して片方はまた違う反応起こすとおもうのですがその見分けはどうやってしたらいいですか？陽極の金属はイオン化するとかありますか？

[モーター -電流の 流れる向き セロハン 亜鉛板 銅板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液

え に当てはまる言葉が塩酸なのですが、なぜですか？

(1) //5 塩酸にとける金属ととけない金属があることに疑問をもったSさんは、 T先生と次の会話をし、 実験を行った。 Sさん: 亜鉛と銅では、なぜ、亜鉛は塩酸にとけ、 銅は塩酸にとけないのでしょうか。 T先生: すばらしい問いですね。 亜鉛が塩酸にとけるとき、 亜鉛 Zn は あの反応により亜 鉛イオン Zn2+に変化しています。 一方、 亜鉛の表面では、塩酸の電離によって生じ ている水素イオン H+ が、2H+ + 2e H2 の反応により水素 H2 に変化しています。 Sさん:亜鉛は、原子の状態からイオンに変化し、 水素は、イオンの状態から分子に変化して いますね。 亜鉛が水素よりもイオンになりやすいということでしょうか。 T先生: よくわかりましたね。 逆に、 銅が塩酸にとけないということは、 銅が水素よりもイオ ンになりにくいということなのです。 Sさん: 亜鉛が水素よりイオンになりやすく、 銅が水素よりイオンになりにくいということは、 亜鉛が銅よりもイオンになりやすいということですね。 T先生:そのとおりです。 ただ、 複数の金属について、 水溶液中でのイオンへのなりやすさを 比較したいのであれば、 別の方法でも調べることができます。 亜鉛と銅だけでなく、 他の金属もふくめて実験してみましょう。

イオン化傾向について調べる実験でこれは何か反応を起こしたらイオン化傾向が大きいということなのでしょうか？この実験で分かることがよく分かりません。

(4)4種類の金属 A~D がある。 この金属について、次の実験を行った。 あとの①,②について答えよ。 【実験】 a. AとDは塩酸と反応して水素を発生したが、Cは塩酸とは反応しなかった。 b. D のイオンとSO4が存在する水溶液にAの板を入れたら、Aの表面にDが析出した。 C. Bだけは常温で水と激しく反応した。 ①実験結果より、A~Dのイオン化傾向を予想し、大きい順に並べよ。 ② 金属 A~D は、 Na, Mg, Zn, Ptのいずれかを使用している。 金属 A~Dは、何を使用したか、 それぞれ答えよ。

この問題の3)がよくわかりません。 解説よろしくお願いします

定数がRのとき 2) CuteCu+ の標準電極電 こるので,直接測定することができない. そこで, Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ. (Cut) 3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標 準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低 いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集 出せよ. 5.13 (2009年度 : 九州大院理改) -3 -3 ネルンスト AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一 対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式 において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値 . 温度は 0.059 E® aox n -log- aR a は、それぞれ 1) Zn2の活量 2)この電池 び“液間 3) 問1) の いで回路 4)上記の 合にど 5.16 (2 を用いよ. 水溶液中 Ag+ + e Ag E* = +0.80 V (5.22) あり, Fe Cu2+ + 2e Cu E = +0.34V (5.23) 固体で 2H + + 2e H2 E* = 0.00 V (5·24) B6.11 O2 + 4H + 4e2H2O E = +1.23V (5.25) 答えよ 473745-HT Taksp (3)