ナゼf2が8Nになるのかがわかりません、 よろしくお願いします🙇

34 合成 教 p.42 34 図のように1点0に2つの力 ', Fがはたらいている。 (1) (1) F,Fの合力を作図せよ。 F2 (2) 図の縦・横の1目盛りは1Nの大きさを表す。 可および声の大 きさ F][N], F[N] を整数値で求めよ。 √364 +9 O Fi (2)F:6N F: 66100

②の解法を教えてください。汚くてすみません

(1)酸素は,0℃,1013×10 Paで水1.01 に 2.2×10-3mol溶ける。 0℃で4052×10 Pa の酸素が水 5.0L に接しているとき ①水に溶けている酸素の物質量は何molか。水 50倍 酸 ↓1013×105×4.0 2.0 水 2.2 酸 £4.052x1/03 20倍 20 x50 44.0 lv? ②水に溶けている酸素の体積は標準状態で何か。 PV=NRT 744×10-3 4.4×10-2 molog WRI V= P L V105のメタンが水30Lに

なぜこのようなグラフになるのか分かりません 教えてくださいお願いします

で最大値 (4) ↑y 3 2 1a2 O X

青線引いた部分の計算って9.65と9.72を四捨五入して9.7として計算しているのでしょうか？ そうなら、なぜそのように計算しても良いのでしょうか？有効数字だとしても計算式内の数字を有効数字で勝手に揃えていいものなのか教えて欲しいです。 長文すいません！解説お願いします！

297. イオン交換膜法・ 解答 (1)④ (2)B (3) 2H2O +2e- H2+2OH 11L → (4) 40g 解説 (1)(2)塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると,各電極で 次のような変化がおこる。 陽極 : 201¯ → Cl2+2e¯ 陰極 : 2H2O +2e- H2+2OH- → 陽極では,塩化物イオンが酸化され、塩素が発生する。 陰極では,水分 子が還元され,水素が発生し, 水溶液中に多量のOHを生じて,陰極付 近は強い塩基性になる。このとき,陽極側のNa+ は陽イオン交換膜を 通過して陰極側にたまる。 CI- や OHは陽イオン交換膜を通過できな いため,陰極付近の水溶液は Na+と OH-の濃度が大きくなる。 このよ うにして、純度の高い水酸化ナトリウムが得られる。 したがって, (ア)は Cl2, (イ)は Na+, (ウ)はOH- となり,④が正解と なる。また,水酸化ナトリウム水溶液は陰極側のBから取り出される。 (3) 陰極における変化は, 2H2O +2e- H2+2OH- で表される。 このことから,1molの電子eで水素H2 は 1/2mol 発生する。 この電 気分解で流れた電気量は, 3.0A× (60×60×9.0)s=9.72×104C なので, 発生する H2 の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は, 9.72 × 104 22.4L/mol × × 9.65×104C/mol 2 =11.2L (4) 得られる水酸化ナトリウムNaOH の物質量 [mol] は,陰極付近で 生じる水酸化物イオン OH-の物質量 [mol] から求められる。 陰極にお ける変化から, 1molの電子e- で OH- は1mol 生じる。 流れた電気量は,(3)から9.72×104Cなので, 生じる OH-の物質量 [mol] は,次のようになる。 00.-08. HS OHS $10.1.30.045 &fom 001. 1.0-) り ●陽イオン交換膜は,陽 イオンだけを選択的に通 過させ,陰イオンは通過 させない。 ②このような水酸化ナト リウムの工業的製法を、 イオン交換膜法という。 Jorn\0xaa.e 電気量] =電流 [A] × 時間 [s] ④ Na+ は水溶液中に多 量に存在するため, 生成 するOH の量で NaOH の生成量が決まる。 9.72×104C ×1=1.00mol 9.65×104C/mol したがって, 水酸化ナトリウムも1.00mol 得られ, NaOH のモル質量が 40g/mol なので,その質量は,次のようになる。 Hom SS 40g/mol×1.00mol=40g

高二です f＝2x²-4x+5 y＝f(x)の頂点座標の求め方が分かりません🥲🥲

化学　電気分解 この緑線を引いた部分はどのようにして計算したのかが分かりません 教えてください！！！

解答 (1) 陰極:2H2O +2e- - H2+2OH- 陽極:40H- → O2 +2H2O+4e- → Lm008.05037ERI (2)3.86×10°C (3)193×10秒 (4)3.60g 解説 Xlom (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電 気分解するときの変化は,次のように表される。 陰極 : 2H2O+2e → H2+20H- 11:40H- 陽極 : 40H O2+2H2O+- ... ② (2)この電気分解では,陰極に水素 H2,陽極に酸素 O2が得られる。こ のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し また気体の体積の合計が0℃, 1.013×10 Paで6.72Lであったので、こ のとき発生した水素と酸素の体積は, H26.72L× 2 2+1 =4.48L O2:6.72L× =2.24L 1 2+1 ①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質 量を求めると次のようになる。 x2=0.400mol 4.48L 22.4L/mol 1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ た電気量は次のようになる。 9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

ア、イ、エが何故このような計算になるのか解説してください

思 C考える力をのばそう! 数の大小 LA② 4 次の数の中からもっとも大きい数を 選び, ア~エの記号で答えなさい。 解くときのカギ アとウの数の分母 (鳥取) を,イとエの数の 2 √2 ア イ √3 3 アイ工 2 2 分母と同じ3にし ウ エ 3 3 てくらべる。 2 解ア... - = 2√3 = √12 √3 ウ 3 = 2×√3 √3 X√3 √6 3 2 3 2×√3 √3x√3 2 √2 = 3 /3 = √4 3 よって、早く導く導くより、 24612 √2 3 V 23 3 |2|3 V3 3 > 3 3 2 √√√3 ア 0.2646

(2)が解答を見てもわからなかったので教えてほしいです。よろしくお願いします。

もした5枚のカ □ 149 確率変数 X が正規分布 N (2042) に従うとき,次の等式が成り立つよう に定数の値を定めよ。 *(1) P(X-20|≦4k)=0.9876 (3) P(X≦k) = 0.3085 *(2) PX≦k) = 0.7257 P(X≦k)=0.7257

至急！ eのa乗＝1 がa＝0 になる意味が分かりません！ 解説お願いします！

青い線の部分でなぜ1になるんでしょうか？教えてください

E (4) æ-1=t とおくと, 方程式は 4t2 + 4t + 3 = 0 よってt= -2±√22-4.3 4 すなわち したがって - z-1=1±√2i x=- 1±√2i 2 2 1±√i 2