（5）と（6）の式がどうやってでたのかわからないです 教えてください🙏

準 22. <反応する量の関係〉 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 (mL) と発生した二酸化炭素の の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効 2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,0=16, Cl=35.5, Ca=40 加えた塩酸の体積 (mL) 20 40 80 60 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け｡ (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 (mol) はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 〔13 福岡大〕 B 25.〈化学の基 H-1.0, C (2) 温 気の体積 の法 るか､ 26. ( る 約

赤線の部分がよくわからないです。回答よろしくお願いします🙇‍♀️

100. コロイドの組成 沸騰した水に 0.50mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液10mL を加 えて100mLとし, よくかき混ぜてコロイド溶液をつくった。 これを十分よく精製して 得られた100mLのコロイド溶液は, 27℃で1.2×10² Paの浸透圧を示した。このコロ イド粒子1個には, 平均して何個の鉄(Ⅲ)イオンが含まれるか｡ 操作の途中での鉄(ⅢI) [関西大〕 イオンの損失はないものとする。

（2）（3） どうやって考えますか、？ わかるような分からないような曖昧で…笑

-84- 第2章 物質の変化 err 122. 濃度の換算) 98%の濃硫酸の密度は1.8g/cm²である。 H2SO, の分子量を98として、次の 各問いに答えよ。 (1) この濃硫酸1.0Lの質量は何gか。 X(2) > (2) この濃硫酸1.0L中のH2SOの質量は何gか。 立木 (3) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 202 (1)

(1)の②で答えがア（cのメスフラスコ）とウ（fのコニカルビーカー）だったのですが、ウが分かりません。 解答にはウのコニカルビーカー（f）は純粋で濡れていても器具内の酸（または塩基）の物質量は変わらないため。直ぐに使用できる。と書かれていました。

酢の濃度を求める> 酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また,酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm3とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 H=1.00, C=12.0, O=16.0 [実験操作 ] (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶 2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 () 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mL を イ で正確にとり,ウに入れ、 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液を [エコに入れて滴下すると、 中和点までに 21.0mLを要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり, 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて, 実験操作 (i)で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。 (1) ① ア~ エに入る適切な器具名に 対応する器具を、 右図に示した (a)~(f) の器具の中から選べ。 ②アエ の中で, 使用前に純水で ぬれていてもすぐに使用できるものを 選び, ア~エの記号を記せ。 (2) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液 (a) (b) (c) (d) (e) (f) のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 (3) 実験操作(i)では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。

⑴でグラフから塩酸の体積が20mlとわかるのでそこから物質量を出して発生した水素の物質量を科学式の係数の比で求めて水素の堆積を出したんですけど答えが違いました。どうしてダメですか？

応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn = 65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 0.327 g 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 気体の体積 m 0.327 g 65.4g/mol 0.0200 L [mL] 指針過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnClz Hz 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。 また, 塩酸 20.0mL以上では気体の発生が止まっているので, 亜 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 a [mL] は, 22.4L/mol× =0.112L=112mL 答 =0.500 mol/L 答 97 解説動画 20.0 塩酸の体積 [mL] (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHCl を 20.0mL=0.0200L 中に含む塩酸のモル濃度は, -X2 8 し

⑶の解説の答えがグラムで出てるんですけどここからどうやってmlになおしますか？ ⑷の解説の1番下の濃硫酸に水を加えると熱を出すのはどうしてですか？そういう性質なんだと暗記するしかないですか？

値す T 文字 U 動かす 次の各問いに答えよ。ただし、計算結果は､(1)~(3) は有効数字2桁で。 (4)は1の位まで答えよ。また、 (P51.65) 留水の密度を1.00g/cm² とする。 (1) 濃度が18mol/Lの濃硫酸がある。 その密度は1.84g/cmである。この濃硫酸1000mLの量を求めよ。 (2) この濃硫酸1000mL中に含まれる硫酸の量を求めよ。 (3) この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) この濃硫酸を用いて、質量パーセント濃度が5.0%の希硫酸を500g つくりたい。 ① 濃硫酸と蒸留水をそれぞれ何mLずつ混合すればよいか。 ②5.0%の希硫酸を調製する際の希釈方法として正しいものを選び、記号で答えよ。 (ア) 濃硫酸をピーカーに取り、よくかき混ぜながら蒸留水を少量ずつ加える。 (イ) 蒸留水をビーカーに取り、よくかき混ぜながら硫酸を少量ずつ加える。 (ウ) (ア), (イ) のどちらでもよい。 ③②で解答した方法を選んだ理由を簡単に述べよ。 (1) 濃硫酸なので1.84×1000=1840g (2) 18×98=1764g 5 1764 1840 -X100=9586- = 96 答 96% (4) 500g中の硫酸の質量をxとする。 夏のお年玉 (解答追加) ⅹ 100 答 1.8×10' g 答 1.8×100g 500 x=25g 濃硫酸1840g中に硫酸が1764g含まれているので、測り取る濃硫酸を好きとすると、 1840:1764=¥:25 26.07... よって、濃硫酸26g.水474g (5) 濃硫酸に水を加えると多量の熱を出すため 希釈方法は (イ)

選択肢3と4についてです。 3では水素イオンの物質量が等しい となっていますが、4ではH＋の物質量は異なると書いてあります 違いが分かりません！お願いします🙇‍♀️！

問2 pH3の塩酸をA液, PH3 の酢酸水溶液をB液とする。 A液とB液に関する記述 として最も適当なものを、次の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 1 A液とB液の酸の電離度は等しい。 2 A液とB液の酸のモル濃度は等しい。 3 A液とB液では、同体積中に含まれるそれぞれの水素イオンの物質量は等しい。 4 同体積のA液とB液を, それぞれ過不足なく中和するのに必要な水酸化ナトリ ウムの物質量は等しい。 22 4²7 1 44g/woℓ r 0 16g/voℓ

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問16 105 2020118 (3 126 J651436 159 168 1 に 3.00 mol/Lの塩酸を500mLつくるには, 30.0% (質量パーセント濃度)の塩酸 16 (密度 1.15 g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び,その番号を (9.5) (ba) (b.d) マークしなさい。 ① 問17 3.00 mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mLを混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい。 15 2.00 3.20 ACC 210 2.20 STO 3.50 (6) (3) 7 (4) 135 8 0.0177 2.50 3.75 (4) (8) $6.1 BAA 2.75 14.00 DEE

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問 16 3.00mol/Lの塩酸を500mL つくるには, 30.0% (質量パーセント濃度の塩酸 に (密度1.15g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び, その番号を (0,0) マークしなさい。 ① 105 220118 (11) 3 ⑤ 大量 143⑥159⑦ 168⑧ ① (5) 2.00 3.20 問17 300mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mL を混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい｡ 2 6 126 2.20 3.50 (3 7 2.50 3.75 4 (8 135 5177 8AA 16 2.75 O 4.00