弱酸の塩、弱塩基の塩の、｢弱酸｣｢弱塩基｣というのはなぜそう分かるのですか？ 塩が酸性、塩基性、中性というのは調べることができますが…

153. 弱酸*弱塩基の遊離 ・・* 還誠 (ア) 2NH4CI+Ca(OH)。 一つ CaClz寺2HzO+2NH。 < (イ) ※ (ゆ) CaCOs+2HCI 一つ CaClz上HzO+CO2 (エ) FeS十HzSO。 一つ FeSO。寺HzS 解説) 塩を構成するもとの酸と塩差の強弱と。 作用させる酸または才 基の弦弱を考える。 憧上酸からなる塩に強酸を作用させると, 絹本の塩を生じ、羽酸が遊苑す る。このとき, 強酸から弱酸の塩に水素イオン (陽子)H+ が移動しでい る。また, 慌塩基からできた塩に強塩基を作用きせると, 強塩工の塩を 生じ, 明塩基が遊離する。このとき, 綿塩基から民塩基の塩に水酸化物 |イオン OH- が移動(も しくは強塩基に静塩基の塩から水素イオンH+ が移動)している『。 (ア) 塩化アンモニウム(弱塩基の塩)水酸化カルシウム(強振差) アンモニア (静塩基)が遊見 (イ) 塩化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) 酢酸水浴液(明酸) ヲ 反応しない (ウ) 炭酸カルシウム (弱酸の塩) 塩酸(強酸) 大(科酸)が遊上ら (エ) 硫化鉄()(弱酸の塩)十希硫酸(強酸) 硫化水素(明酸)が遊離 pos 慌藤の塩サ強酸 一 強酸の 強酸の塩に酸. もし くは強塩基の塩に台塩基 を作用させても, 強酸の 遊離、強塩基の遊苑はお こらない。 @炭酸HCOsが遊苑す ると, 分解して水と二酸 化過素が生じる。

酸化ナトリウム(Na2O)は強塩基ですか？弱塩基ですか？。

CaCl2はなぜ強酸、強塩基から出来ていると言えるのでしょうか？

「弱酸性ビオレっ♪」って言うじゃないですか、、 セッケンは油脂のけん化によって得られ、その水溶液は弱塩基性を示すって書いてあるんですけどどういうことですか？

どうして（1）では矢印が2つあるのに、（3）では1つなんですか？

1) NHs寺HzO <全 NH++OH- ③) HCI+HzO 一っ HO++Cに

塩化アンモニウムが正塩なのはなんでですか？ NH4OHとHClの弱塩基×強酸で酸性塩じゃないんですか？

求め方がわかりません💦

溶液の pH に関する次の記述のうちから。 ED ぅ の 0.010 moi// の逆酸のpn は, 同じ濃度の硝酸の 0 4 @ 0.70mo7/の員 の pHH は同じ濃度の塩欄のpR よりもsu ⑨、pHT3の地本を 他挫をうかゅると.。 pHは8になる。 @ 0.10mo// のアンモニア水の pH は, 同じ濃度の水酸化ナリ ウム水浴次の pHよりも小さい。 んの7 レノ@ pH12 の水酸化ナトリ ウム水溶液を 10 倍にうすめると, pH は 13 になる。 FGs4 > 20" 1220"* 9 | 語そ」 Ro

無機化学で反応式とかその他の暗記事項どうやって暗記すればいいですか？何が効率的な方法はありますか？たくさんの意見お待ちしております。

緩衝溶液の問題です。 （3）に出てくるアンモニア水のモル濃度って、アンモニウムイオンのモル濃度と一致しないんですか？ 教えてください🙇‍♂️

とおける。人Ar は加氷分解定数と RWそのイオ> NB 1/ルL 酢酸ナトリ Ne、 0.10mol リウム水溶液の ni W H NN と表せる。このことから・ 7ジレ, 酢葉の電離定数な。 は 2.5X 10-*moL, 水のイオン積た。は1 jog20.30 とする。 名“126. 〈引和浴液と pH 次の①)-(3の問いに答えよゃ ニアの電苑定数 人。 は 1.81X10" 請詞85=474 として半代きよ。 1ogu2一0.30, 1ogu3=0.48 本隊100inL と。 0.10moL水吉人ナリ。ー 夫Aを作った= 溢導A中には 【CHtoooN] mA /L 存在する。 縮ってこの半和の水イオッao は[王コであぁる。 ただし, 酢酸の電苑定数人。 は 2.0x10-: smol/L, 水のイオン積 。 は 1.0x 時 塩酸を 1.0mL 加えると[CHICOOHI* となり, 水素イオン滋度[He 酸を1.0mL 加える と, この沙潜洪の本 あこ 物イオン渡度は約[ょmolルで

問7と問9の答えがどうしても模範解答と異なります。分かる方教えてください。

弱酸とその塩, あるいは弱塩基とその塩を混合した水溶液に, ゎ少基の酸や塩基を 加えても pH はほぼ一定に保たれる。 私たちの生体内でも, このはたらきによって pH が一定に保たれている。細胞内におけるリン酸二水素イオン (HzPO4-) とリン酸水 素イオン (HPO42-) のはたらきもその一例である。リン酸は水中で 3 段階に電離す るが, 細胞内の pH には式 (1) の電苑平衡が関係している。 HzPO ごH+ HPO4 1) ただし, 25*C における式 (1) の平衡定数は Ko = 6.2 x 10や moL である。 たとえば, リン酸二水素ナトリウム (NaHzPO4) とリン酸水素ニナトリウム (NazHPOx) の混合水溶液は細胞などを洗浄する溶液として利用されている。 問6 下線部⑪)のはたらきを何というか答えよ。 則7 0.100 molL のNaHzPOx 水溶液 100 mL と 0.100 moL の NazHPO。 水溶液 100 mL から混合溶液A を調製した。混合溶液の pH はいくらになるか, 有効数字 2桁で記せ。ただし, 混合前後で深液の温度は変化せず, logo 6.2 = 0.79 と する。 問8 混合溶液Aに0.100 molL の塩酸を pH が7.0 になるまで加えた。式 (1) の 平衡状態はどうなるか。 正しいものを一つ選び記号で記せ。ただし, 温度は一 定で変化しないものとする。 (8) 右に移動する (b) 左に移動する (c) 移動しない 問9 問8で混合溶液 A に加えた塩酸の体積は何 mL になるか, 有効数字 2 桁で記 せ。