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Mathematics Senior High

数学A 確率の問題 余事象 5️⃣の(2)の問題です 大中小の3つのさいころを同時に投げるとき、次の確率を求めよ。 (2)目の積が偶数にになる確率   目の積が奇数になるのは3つとも奇数がでる場合で3³通りになるのはなぜですか? この理由がわからないです

番名前( ⑤5 大、中、小3つのさいころを同時に投げるとき、次の確率を求めよ。 (※思考の過程がわかるように論述しなさい。) (1) 目の和が6になる確率 (2)目の積が偶数になる確率 る。 5 解答 (1) (2) 108 8 (解説) 動的に定 大、中、小3つのさいころを同時に投げるとき、目の出方は通り (1) 目の和が6になる場合の目の数の組み合わせは (1, 1, 4), (1,2,3) (2,2,2) 大、中、小の組み合わせを考えると 3! (1,1,4) は =3(通り), (1,2,3)は3!=6 (通り), (2,2,2)は1通り 2! 合計 3 +6 + 1 =10通りある。 10 5 よって、求める確率は 6% 108 (2)目の積が奇数になるのは3つとも奇数が出る場合で 3通り 目の積が偶数になるのは,目の積が奇数になる事象の余事象で、 その確率は 33 1 7 1 8 8 6 J, A, P, A, N, E, S, E の8個の文字全部を使ってできる順列について,JはPよ 左側にあり、かつPはNより左側にあるような並べ方は何通りあるか。 (※思考の過程がわかるように論述しなさい。) 解答 1680通り ( 求める順列の総数は,J, P, Nが同じ文字、例えばX,X, X であると考えて 3つのX, 2つのA、2つのE,1つのSを1列に並べる方法の総数と同じである。 8! 8.7.6.5.4 よって 1680 (通り) 3!2!2!1! 2.1x2.1 が手をつ [別解 C3×52×32×1= 8.7.6 5.4 × -x3x1=1680 (通り) 3.2.1 2.1

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Chemistry Senior High

⑴のイ、オ、キがよくわかりません。

125. 〈緩衝溶液とpH> (改) 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数Ka は 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L)? とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] [ァ mol/L, [CH3COO] が mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に, 水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] はク mol/L, pHはケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは メコとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大 〕 記 (2) (1) の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を200mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 [A]と[B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 -3 B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ) 10.0 〔早稲田大〕

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