50Lの空気に含まれる二酸化炭素が何molかを求める問題です。 2枚目が答えで、xに置き換えて計算するのは分かるのですが、 －xかける2 がでてくる理由が分かりません。わかる方いたら教えてください(><)

空気中の二酸化炭素の量を調べるために、標準状態で次のような実験を行った。 50.0Lの 空気を 0.0200 mol/L水酸化バリウム水溶液100mLにゆっくり通じ、二酸化炭素を完全に 反応させた。このとき,炭酸バリウム BaCO3 の沈殿が生じた。 上澄み液 10.0 mL を採取し、 0.0100 mol/L 希塩酸 12.0 mL を加えると溶液は中性となった。 なお, 水酸化バリウムと反 応した気体は二酸化炭素のみであるとする。

エネルギー図の書き方、どなたか教えてくれませんか？

メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める｡ 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-H の結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して,次の熱化学方程式が書ける。 CH4 (気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] 与えられた熱量は, 次のように表される。 LOUS. ・① ・② 3 C(黒鉛) +2H2 (気)=CH4 (気) +75kJ C(黒鉛) =C(気) -721kJ H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となり x=417kJ/mol となる。 Slom 別解 C-Hの結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721+436×2 x=417kJ/mol したがって, エネルギー lom C) + 4H(). ③×2 436×2kJ 2 (気)+2H2 (気) 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4 (気) ①75kJ 4x [kJ]

なぜ最後に10^-3をかけているのですか？

量 単位)の気体分子がN個入っている。 図のように座標軸 (kg をとるとき,以下の文中の に適当な式を入れよ。 (1) 1個の分子が図のなめらかな壁面Aに x 方向の速度成分 ひx で 弾性衝突したとき, 分子の運動量の変化はアなので, 壁 面Aに与える力積はイである。 この分子は時間tの間に ウ 回壁面Aと衝突するので,この分子によって壁面Aが 受ける平均の力の大きさはf=エである。 2 2) 全分子の速度の2乗の平均値 を三平方の定理を用いて各成分の2乗の平均値で表 すとv=vx2+vy2+vz² であり, 等方性より全分子は平均的に vx²=vy²=vz² な ので, I を用いてN個の分子が, 壁面Aに与える力を v²を用いて表すと F=オとなる。 したがって, 壁面Aにはたらく圧力は=カ である。 ) 状態方程式 DV=nRT と カ を比較すると,分子1個の平均運動エネルギー Eはアボガドロ定数NA (物質量 n = N/NA), 気体定数R, 絶対温度Tを用いて表す とE=≠ となる。 ここでNA 個の分子の質量が分子量M(g単位)であること を考慮すれば, より分子の二乗平均速度は, Mo, R, T を用いて √√√√0² = 2 と表される。 例題 44 259 L L- X

なぜ水柱40.8cmは指針に書いてあるような圧力になるのですか？

96,97 解説動画 応用例題 15 浸透圧と分子量 ある物質 0.40 g を水に溶かして100mLとし浸透圧を測定すると,水柱 40.8 cm に相当した。 水と水銀の密度を100g/cm, 13.6g/cm²,水銀柱 76.0cm=1.01×105 Pa, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol･K), 水温は30℃ とき る。 (1) この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) この物質の分子量はいくらか。 指針 水柱 40.8cmの圧力Ⅱ [Pa] は, 水銀柱 1.00g/cm3 40.8cm× 3 13.6g/cm3 の圧力となる。 100g/cm³ II = c XRX T 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温 10 o] が求

分からないですお願いします！

量 [g] (1) MACH [数] ol lnol:6.0×1023=x=1.2×1023 x=0.2 問4 (1) 1.2×1023個の水分子の物質量は何mol か。 (2) 水 2.5mol中に含まれる水分子の数は何個か。 0.2mol 0.2×6.6×1033 問5 (1) 水のモル質量は何g/mol か。 (1₂0 (112 +16) 18g/moℓ (2) コップに90gの水が入っている。 このコップの中の水の物質量は何mol か。 問6 (1) 標準状態で 5.60Lの酸素 O2 の物質量は何mol か。 (2) 3.00 mol の窒素 N2 は、標準状態で何Lか。 問7 (1) 標準状態で、 酸素 O2 の 1.25倍の密度をもつ気体の分子量を求めよ。 (2) 標準状態で、密度が1.25g/L である気体の分子量を求めよ。 問8 (1) 二酸化炭素分子 3.0×1023個の占める体積は､標準状態で何Lか。モルを出してから (2) 水 36g中に含まれる水分子の数は何個か。 (3) 標準状態において、 5.6Lの窒素 N2 の質量は何gか。 55

ここの計算過程教えてください🙇‍♀️

20 58.5 -mol 100 1 X 1.15 1000 -L = 3.93 mol/L 3.9 mol/L

青線のところがわかりません。文章だけだと分かりにくいです。

256. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を標準状態で3.0L とって完全燃焼させたところ,標準状態で 9.0L の二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0L (標準状態)に水素を付加させると 標準状態で 6.0L の水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① ⑤ C4H6 ③ C3H4 ④ C3H6 6 C4H8 C2H2 ② C2H4 560㎡のアルケン CH に臭素 Bro を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物

フォローアップドリル2化学基礎の答えを 持ってる方いらっしゃいませんか！！！😖😖 持ってる方がいたら送ってもらいたいです！！🥲

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全部教えてください🙇‍♀️

2 例題 18 (ヒント 46 C2H6O, 86分子量と物質量 エタノール Chlo, グルコース(ブドウ糖) C6H12O6,酢 & G. Hoopについて、次の(1)~(4)を比較したとき, その数量が最大となるものを物質名 で答えよ。 ただし, H=1.C=12.0=16とする｡ (1) 1molの質量 (3) 1mol中の炭素原子の数 (2) 1g中の分子数 (4)1g中の炭素原子の数 (4) mol かを考える。

16-【2】についても線で引いたところがどうやってでてくるのですか？ また、1段目から2段目のNa＝に直す式まで、途中式を教えてください。

準16. <単分子膜とアボガドロ定数> ステアリン酸Caes Hags O2 (分子量 284.0)をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして、 水面に静かにそそぐ と溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し, 単分子膜を形成する。 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 操作1 操作2 空気 0000000円 水 ステアリン酸分子 1,500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mL を調整した。 上記の溶液” [mL] を水面に静かに滴下し、ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm²であった。 操作1に必要なステアリン酸は何mgか。また、この溶液を調製するためには、下 記のうちどの器具が必要不可欠か,1つ選び記号で答えよ。また、その調製法につい て簡潔に説明せよ。 ただし、どの器具も容量は50mLである。