状態変化と物理変化どう違うんですか？

Change 物理変化と化学変化。状態変化のように,物質の種類は変わらずに状 態だけが変わる変化を 物理変化 という。これに対して,燃焼反応や水 physical change の電気分解のように,ある物質が別の物質に変わる変化を化学変化(ま chemical change たは 化学反応)という。 chemica1 reaction

有機化合物の付加反応の問題です。 解答解説読んでもさっぱり分かりません。計算の仕方を解説して欲しいです。 答えは、(1)が③、(2)が②です。

(438 /付加反応 次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を標準状態で3.0Lとって完全燃焼させたところ,標準状態で9.0L の二酸化炭素が得られた。また,炭化水素3.0L(標準状態)に水素を付加させると, 標準状態で6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 0 CHe 2 CH。 3 CgH4 CaHs 6 CH6 6 CaHs (2) 5.60gのアルケン CッHen に臭素 Br2 を完全に反応させたところ,37.6gの化合物 CHenBre を得た。このアルケンの炭素数nを次から選べ。 01 6 5 | 6 6 ② 2 3 3 ④ 4 (原子量) H=1.0 C=12 Br=80

この回答全部合ってますか？

(1) 炭素Cが完全に燃焼した(C02になった)ときの化学反応式を記せ。 Ct 02 → CO2 1.0mol の炭素Cから何 mol の二酸化炭素 COz が生成するか。 (mol 1.0mol の炭素Cと反応する酸素 02は何gか。 (x32- 32 328. 6.標準状態で 56L のメタンを完全燃焼させた。H=1.0, 0=16 (1) この反応の化学反応式を書け。 CH4 + 202 → CO2 + 2H20 (2) この反応に必要な酸素は何 mol か。 56 体種し 物質22.4 vuouel = 2.5 mol 22、424 1:2 = 2.5: X ズ= 5 メタン 11 5 mol (3)生じる水は何gか。 Xe (60 160g. 酸素 5mol x 32= 160 2:2: (60:2c ム し エム L 0ぶでキる プ 1

この炭化水素の完全燃焼の化学反応式は丸覚えするべきですか？それとも作り方とかありますか？

437. 炭化水素の燃焼 n -H2O 2 n 解答 (1) CmHn+(m+ |02 MCO2+

（1）の問題で、問題文に書いてある「kj」が解答では「kj/mol」になるのが分かりません💦教えてください🙏

基本例題28)燃焼熱と水の比熱 問題 254-255-257 いう。 次の熱化学方程式について答えよ。ただし、水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH4+202=CO2+2H20(液) +891kJ 標準状態で112L のメタン CH』を完全燃焼するとき,発生する熱量は何kJ か。 (2 25℃の水5.0kgを 100℃にするには,メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 解答 考え方 (1) 1mol のCH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して、必要 な熱量を求める。 112L (1) 標準状態で112L のメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=D44551kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 QU]は, -=5.00mol なので、 4.46×10°kJ 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J=1575kJ CH』をx[mol]燃焼させたとすると,発生する熱量は 891x(kJ]なので、 891x[kJ]=1575kJ x=1.76mol 1.8mol

0.01molの水がちょうど蒸発したとき、水蒸気の分圧が3.0×10^3paである。という所が分かりません。宜しければ解説お願いします。

26 例題 50 水蒸気を含む気体 ung in Iture, it 3 in a gi sions 11 「om つrde: 気体の体積を 2.0L にしたとき,容器内の全圧は何 Pa か。 交器内の水をすべて蒸発させるには,気体の体積を何L以上にすればよいか。 edu ve ns え方 窒素の圧力はボイルの法則に従って 変化するが、水蒸気の圧力は水が共存してい る間は、空間の体積には無関係に, 飽和蒸気 圧(一定)であることに留意する。 液体の水が残っているので,水蒸気の分 圧は27℃の飽和蒸気圧 3.0×10° Pa である。 気体の体積が変化しても,液体の水 が存在する限り、水蒸気の分圧は3.0× 10° Paのままである。よって,全圧は、 9.0 × 10' + 3.0× 10° = 9.3 × 10*(Pa) (3) 0.010mol の水がちょうど蒸発したとき 水蒸気の分圧は 3.0 × 10° Pa である。その ときの気体の体積Vは,気体の状態方程 : PN, = P-PH,o = 6.3 × 10 - 3.0 × 10° = 6.0 × 10°(Pa) (2) ボイルの法則より,窒素の分圧 PN, は, 6.0 × 10° × 3.0 = PN, × 2.0 式 PV = nRTから求められる。 三 3.0 × 10° × V= 0.010 × 8.3 × 10° × 300 三 V= 8.3(L] 解答(1) 6.0× 10'Pa(2) 9.3× 10'Pa : PN, = 9.0 × 10°[Pa] (3) 8.3L 例頃51 混合気体の燃焼

教えてください🙏

色に変わる(図19· (b))。 TRY 2) p.21の実験1で蒸発乾固して得られた結晶が塩化 ナトリウムであることは, どのようにして確認すれ ばよいか。

高校化学です🙇‍♀️ ③の全圧の出し方を教えて欲しいです。 ①〜②、③のmolは出せましたが、全圧だけ答えが違ってしまいます💧 私なりの考えを書いたのも貼ったのでどこが違うか指摘してほしいです （解答は赤文字が正解です）

(5) 次の文章を読み,①~®に答えなさい。 図のように,耐田容器A(容積 1.01L)とB(容積2.01L)。を,コックが付いた細いガラ ス管で連結させた。コックを閉じた状態で,Aにメタン CH。を 0.16g. Bに酸素を1.6g 入れて、A とBを27℃に保った。ただし、温度による容器の体積変化とガラス管の容積 は無視できるものとする。 B の 容器Aと容器B内の気体の圧力はそれぞれ何 Pa か。 の 容器A と容器Bを27℃に保ったままコックを開けて均一な混合気体とした。こ のときのメタンの分圧は何 Pa か。 コックを開けたまま,容器 Aと容器 Bを 227℃にして,均一な混合気体とした 後,混合気体中のメタンを完全燃焼させた。燃焼後,生じた水もすべて気体(水蒸 気)として存在しており,温度は 227℃に保った。このときの,容器内に存在する 気体の全物質量(mol)と全圧(Pa)を求めよ。 CH4 t 202 CO2 t 2tte O 4 4 2.5k0 62x6 6.2×10 使 25xc6 5.0K18 後 12x(0° 2.5k( 5,0x (04 8.7K(6 x 500t 300k (4.5x(0 : (15x10 改ダ×? 83×L0 pa

問3 計算が合わないので教えて欲しいです

ここに炭素,水素, 酸素だけからなる有機化合物が試料としてある。この 試料7.4mgを次に示す装置を用いて完全燃焼させ, 燃焼気体をガラス管A. 次にガラス管Bの順に通した。その結果,ガラス管Aの質量は9.0mg増加じ、 c ガラス管Bの質量は17.6mg増加した。 (H20 Co ソーダ石吹 吸引 し 白金ボート 試料 酸化銅(I) (酸化剤) 塩化カルシウム ガラス管A ガラス管B TNARNAM 燃焼管 Iガスバーナー 乾燥した O2 し 問」 ガラス管Aの塩化カルシウムに吸収されたものは何か。また,ガラス 管Bのソーダ石灰に吸収されたものは何か。それぞれ化学式を書け。 問2 ガラス管Aとガラス管Bの配置する順序を逆にしてはいけない理由を 述べよ。 問3 最初に試料として与えられた有機化合物の組成式を求めよ。原子量は H=1.0, C=12, 0=16 とする。 (宮崎大)

アンモニアと酸素を反応させるとき、この反応はダメなんですか？ 基本的なこともわからずすいません(＞人＜;)

2NH3 + 0₂ → 2NO+ 3H₂