なぜ、線で引いたところの式の出方が分からないです。なぜ、線で引いたところをかけ算しているのですか？ 16番です。

[Lである。 準16. <単分子膜とアボガドロ定数> ステアリン酸C18H36 O2 (分子量 284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と, 溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し, 単分子膜を形成する。 -O ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見指 もる実験を行った。 操作2 操作1 濃度 1,500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mL を調製した。 上記の溶液 〔mL〕 を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 空気 [16 星薬大寺 水 600,0000 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm²であった。 操作に必要なステアリン酸は何mgか。 また, この溶液を調製するためには,下 記のうちどの器具が必要不可欠か,1つ選び記号で答えよ。 また, その調製法につい て簡潔に説明せよ。 ただし、 どの器具も容量は50mL である。

なぜこのようになるんですか？

反応速度 ・シトリエ (5) AP,A

《類題3》自分で解いてみたのですが、全然答えにたどり着けなかったのでどなたか解説お願いします😭😭🙏🙇‍♀️答えの途中式がなくて困ってます>_<

0 15 例題 3 理想気体の内部エネルギー それぞれ0.62m², 0.21m² の容積をもつ容 器 A,Bをコックのついた細管でつなぎ, Aには温度が3.0×102K, 物質量が 15mol, Bには温度が4.0×102K, 物質量が10mol の単原子分子理想気体を入れる。 コックを 開いて十分な時間がたったときの温度 T [K] と圧力か [Pa] を求めよ。ただ し,容器と周囲との熱のやりとりはなく,気体の内部エネルギーの合計は 一定に保たれるとする。また,細管の体積は無視する。 気体定数を | 8.3J/ (mol・K) とする。 32 指針 気体の混合で、外部と熱のやりとりがなければ全体の内部エネルギーは保存される。 単原子分子理想気体とあることから, (28) 式を用いてよい。 解 内部エネルギー「U = 2 nRT」 ( (28) 式) の合計が一定であるから x 15 x 8.3 x (3.0 × 102) + 303 × 10 x 8.3 × ( 4.0×10²) 2 よってか A 0.62m² 3.0×10²K 15mol = つなぎのに?? 2 15 x (3.0×102) + 10 × (4.0 ×102) 15 + 10 よってT= 混合後の気体の状態方程式 [pV=nRT」 (p.222 (13)式) は px ( 0.62 + 0.21) = (15 +10) x 8.3 x (3.4 × 102) ( 15 + 10) x 8.3 × ( 3.4 × 102 ) 0.62 + 0.21 = 3.4×102K × (15 + 10) × 8.3 × T = = 8.5 × 104 Pa B 10.21m² |4.0×10²K 10mol A 0.24m3 3.2×10²K 20mol 類題 3 それぞれ 0.24m², 0.40m²の容積をもつ容 器 A, B をコックのついた細管でつなぎ, Aには温度が 3.2×10°K, 物質量が20mol の単原子分子理想気体を入れ, Bは真空に する。 コックを開いて十分な時間がたった ときの温度 T[K] と圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 容器と周囲との熱のや りとりはなく,気体の内部エネルギーの合計は一定に保たれるとする。 ま た,細管の体積は無視する。 気体定数を 8.3J/(mol･K) とする。 ヒント 混合前の容器B には気体が入っていないので,気体の内部エネルギーはない。 T:3.2X1ok/P=8.3×10831 熱と気体 B (真空) 0.40m² a

（2）から全く分かりません。2枚目の写真の（2）が何故16×4なのかも分かりません。。詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

⑩ [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4 中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH」に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せ (S) (1) Na 2mols (2) N は4m (1) 1 (2) 4 (3) 3 (4) 2 (5)

2番の問題が分かりません 教えてください😖

過不足のある反応の量的関係 例題23 126 128 2.6gのアセチレン C2H2 と 0℃,1.013 ×10Pa で 11.2Lの酸素を反応させた。 次の各問いに答えよ。 37510 原子量 H=1.0,C=12,0=16 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) 生成した二酸化炭素は, 0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。 KeyPoint C2H2 が燃焼すると, CO2 と H2O が生成する。 解法 (1) 目算法で係数を求める。 ●) センサー (2) C₂H₂... 2.6 g 26 g/mol -=0.10 mol, O₂ 反応に関係する物質量 [mol] の関係を表にする。 ●過不足のある反応 化学反応式をもとに, すべて反応した物質の 物質量から,反応量や 生成量を考える。 ●変化量は減少した場 合は｢-｣, 増加した場 合は「+」にする。● 2C2H2 + 0.10 MEM 15 -=0.50 mol 11.2L 22.4L/mol 4CO2 + 2H2O 0 0 +0.20 +0.10 0.20 0.10 O ER 50₂ 反応前 0.50 -0.25 →変化量 -0.10 反応後 0 0.25 よって酸素が32g/mol×0.25mol = 8.0g 残る。 (3) 二酸化炭素は22.4L/mol×0.20mol = 4.5L生成し, 水は 18g/mol×0.10mol = 1.8g生成する。

5番の問題の答えですが、×10を使って表さないとダメなのでしょうか?

(5)112mLの塩化水素は何mol か。

化学反応式と物質量のところです。

年 (4) メタンCH4 100ml と酸素 O2 100mlを混合し完全燃焼させた後、元の温度、圧力に戻した。 残 る気体の種類と体積を答えよ。

一番最後に書いてある物質量＝molではないの意味がわからないので教えてください https://www.toho-u.ac.jp/sci/biomol/glossary/chem/mol.html#:~:text=物質を取り扱う際に,注意すべきである

モル (mol) 物質を取り扱う際に、 物質の量をモル(mol)の単位で表した量を物質量という。 12gの炭素 12の中には、炭素原子が6.02×1023個存在する。 この6.02×1023個の粒子の集団を1モルと いう(物質量の単位がモルであり、 「物質量=モル」ではないことは注意すべきである)。

なんで3.0✖️10のマイナス23乗になるんですか？

⑧ グルコース (ブドウ糖) C6H1206 分子1個の質量は何gか。 3.0x10-22 g L x 180 mol +(6.0×10²3) 1 18 C₂H₁₂O6 =180 1x 180 g/mol 6.0×1023/mol -=30×10-23 g=3.0x10-22 g

なぜ質量が3.0✖️10のマイナス23乗になるんですか？

⑧ グルコース (ブドウ糖) C6H12O6分子1個の質量は何gか。 3.0x10-22 g mol L ÷ (6.0×1023) 18 X 180 1 C6H₁₂O6=180 1x180 g/mol 6.0×1023/mol -22 -=30×10-23 g=3.0x10-²² g