この問題の（3）がよく分かりません。 なぜ18を割るのかとか、計算結果がマイナスになるのも、よく分からないので教えてください🙇‍♀️

98 例題1 90gの水がある。 次の問いに答えよ。 (原子量はH=1.0,0=16) (1)水90gの物質量は何molか。 (2)水90g中には何個の水分子が含まれるか。 (3) 水分子1個の質量は何gか。 【解答】 (1) 水H2O の分子量=1.0×2 +16=18であるから, 水H2Oのモル質量は18g/molである。 物質の質量〔g〕 90g モル質量 [g/mol] 18g/mol 物質量 [mol] =- 水分子1個の質量は, 18 g 6.0 x 1023 == ( 2 ) アボガドロ定数は 6.0 × 1023/molなので, 分子の数=物質量[mol]×アボガドロ定数 [/mol] より 5.0mol x 6.0 x 1023/mol=30×1023 = 3.0 × 1024 (3)水1mol (6.0×1023個の水分子) の質量は18gであるから, 3編1章 物質量と化学反応式 = 5.0 mol -= 3.0 x 10-23g - 答え (1)5.0mol (2)3.0×1024個 (3)3.0×10-25g

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

<理論化学>反応速度の定義について。 教科書の下に画像のような補足事項が書いてありました。以下の2点について回答を頂きたいです。 ①モル濃度を反応速度の定義に用いたものはよく見ますが、ここでO2の発生速度を物質量の変化で考えているのは、気体のモル濃度はある温度・圧力の空気... Read More

図2 過酸化水素の分解反応 +プラス ⑩ H2O2 の分解速度は,単位時間当たりの濃度の変化量で表されるが, O2の発生速度は,単位時間当 たりの物質量の変化量で表される。 反応開始から10秒間で02が1.5×10-mol 発生したとき, O2 の物質量の変化量 1.5×10 - mol O2の発生速度= 反応時間 -=1.5×10mol/s となる。 10s 第3章 反応速度 117

化学基礎の中和反応の問題です。解き方が分かりません。答えは③なのですが、なぜそうなるのか、解説をお願いしたいです。

193 問3 ユウさんは,希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際に熱が発生することに気づいた。 科 学の辞典で調べたところ, 「中和する際に発生する熱は『中和熱」 とよばれ, その熱量は, 酸や塩基の 種類に関係なく, 中和で生じる水の量に比例する」 ことがわかった。 この実験において, 10cm の希塩酸を中和したときの溶液全体の温度が反応前に比べて2.0℃上 昇していたとすると, 10cm” の希塩酸 上昇していたことになるか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、反応前 の希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の温度は等しく, 反応により発生した熱はすべて溶液の温度上昇 に使われたものとし, 中和によって生じる水による液量の変化は無視できるものとする。 ① 0.7 ② 1.0 ③ 1.5 4 2.0 ⑤ 2.7 ⑥ 4.0 HCI+NaOH→H2O+NaCI 反応前に比べて何℃ を中和したときの溶液全体の温度は,

(5)について質問です。なぜ食酢の濃度をxではなくx/10にしているのかわからないので教えてください！！！！！！！😭😭😭

2 市販の食酢(密度1.02g/cm)中に含まれる酢酸の濃度を 食酢中の酸はすべて酢酸として,各問いに答えよ。 [実験] 食酢 20.0mLを正確にとり 純水で薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを (イ) 正確にとって (ウ)に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを(土) 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定し、 中和点を求めた。 この滴定を3回繰り返し行った。 [水酸化ナトリウム水溶液の滴下量] 1回目=14.8mL, 2回目=14.7mL, 3回目= 14.9mL (1) (ア) (エ) の操作で用いるガラス器具名を記し, その器具を図の (a)~(e) から選べ。 また, その器具の扱い方として適するものを、次の①~④の中から選べ。 ① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) (a) 用いてよい。 ②蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 0③蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろTHRO 紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる 溶液で数回洗って用いる。 (ア) ホールピペット, (C), ④ (ウ) コニカルビーカー, (e), ①1 (2) 指示薬Aとして最も適するものの名称およびこの実験における色の変化を示せ。 指示薬 フェノールフタレイン 色の変化 無色 赤色 1x- (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O (4) 器具 (d) を用いて液量を測定するとき,右図の(x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読 み取るのが正しいか。 表面張力であがっている体積は無視する。 (z) (5) 実験で用いた市販の食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。 14.8 1000 x 20.0 X- 10 1000 (b) (c) 11116 (イ) メスフラスコ, (b), ① (エ) ビュレット, (d), ④ L=1×0.100mol/Lx- よって, x=0.74 mol/L (e) 500 0.74 mol/L 目盛り -(x) 液面上端 -(y) 液面中央 -(z) 液面下端 1 酸と塩基 25

5番　教えてください

TEXA2C₂H6 + 70₂ →→ 4 CO₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ -> ( ( ) P40 10 4P+0. → 1P0₁ 200 (Fear 4 P- 50 → 1P0. 2x¹30x2Fex + Fe ( 3 ) 0₂ (2) Fe₂O3 (2) Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ ☆ (3) 2) Al + (2) (5) U ( ) HCI 2) AI + H4O2oz theo → 02 ) Fe → (2) Al₂O3 + (2) CO₂ + 2Al+ Fe 0₂ Al 2ALt Fe= 0; 2AL (4) H₂O₂Al + Fe₂0₂ + 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3 + H₂ 化学反応式

5番の答えになる意味がわかりません 教えてください

TER2C₂H6 + 70₂ → 4 C0₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ (/) P40 10 4P+0x1P0₁ 2FeO [Feat 4 P- 50 IP. O.. 26x130x2Fex Fe + ( 3 ) 0₂ () Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ (2) (3) 2) Al + (5) () HCI 12) AI + HOKCo theo =COR + d² H₂O₂. - → (2) Fe₂O3 (Al₂O3 + 02 ) Fe 2Al + 1·C+0₂ → Al ZALT Fe= 0; 2Al (2) CO₂ + (4) H₂O₂Al+F₂0₂- 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3z + H₂ 化学反応式

四角9番ですが、解き方がわかりません

(1) S²- (2) Mg 9 次の反応式の ( (3) OH- (4) NH4+ に, あてはまる係数を記せ。 (1) MnO4- +8H + + (ア)e O (3) (COOH)2 → 2CO2+2H+ + (ウ)e- (5) SO4²- (6) Cr₂O7²- Mn²+ +4H2O (2) HNO3+3H+ + (イ)e- NO- (4) H2O2 O2+2H+ + (エ) e- → ⑩0 次の金属の組み合わせについて。 イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 -

（3）の問題を詳しく説明して欲しいです！

基本例題12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 → 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると, 生成する二酸化炭素は何mol か。 ⑨2) 標準状態で, 5.0L のプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼すると, 生成する水は何gか。 考え方 0₂H ( OnM (1) 化学反応式の係数は、反応する物質の物 質量の比を示す。 問題107.108･109・110・111 - (2) 化学反応式の係数は、 反応する物質(気体) の同温同圧における体積の比を示す。 020 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ CHO GOMILK ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水4mol が生成する。 HORRETEOT 001 11 44 Til OHO 64.( 解答DH() + OM ( (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 201 (2) 5.01.×5=25L (D)... (3) 燃焼したプロパンは11/44mol なの DOM で生成する水の質量は. TOMAIL (JO( ) (8) 18g/mol× mol×4=18g (ト

(2)です。電車の係数とPbSO4の係数比から物質量を求めたら答えが出ました。でも64分のxはSO2 の物質量だと思うんですが、これでも成り立つにはやはりおかしいですよね？　この考え方であってますか？

ファラデー定数F=9.65×10°C/mol 例題 20 電池の反応の量的関係 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 F = 9.65×104C/mol (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 指針 鉛蓄電池では, 電子2mol が流れると負極は 96g, 正極は 64g 増加する。 〔負極〕 Pb + SO²²- PbSO4 + 2e¯ → + (32+16×4)g=96g増加 e2mol 当たり S 0 〔正極〕 PbO + 4H+ + SO² + 2¯ PbSO4 + 2H2O + (32+2×16)g = 64g 増加 S O 電気量=ファラデー定数xe の物質量 [C] [C/mol] [mol〕 第6章 電池と電気分解 57 0.10mol. 2mol > 解答 (1) 鉛極は Pb PbSO と変化する。 流れた e" の物質量と電極の質量変化は比例関係にある ので, 4.8g 増加するときに流れる e- は, 4.8g 2mol× -=0.10mol。 その電気量は, 96g 9.65×10 C/mol×0.10mol=9.65 × 10°C ≒9.7×10°C 答 (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極は, PbOz PbSO4 と変化する。 (1) より, 流れた e-は 0.10mol であるから, 増加 する質量は, 64gx -=3.2g 160,161 答 3.2g 増