赤いところがなぜそうなるのかわかりません。 炭酸のままかいちゃだめなのですか？

(参考) 慌酸・弱塩基の導藤 (1) 弱酸の堀に 強酸を加える と, 強酸の井を生じ, 弱酸 が遊離する。 ! 弱酸の塩十強酸 ーー 強酸の塩十弱酸 例 : NaHCOs十HCI ー=ヶ NaCIl十COs十HzO_ 一本化炭素の水溶液である草 』 | 記酸の炭酸が遊離する場合 二酸化炭素と水に分解し1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 し 区の塩に強塩基を加

この(1)の(b)なんですが、この反応ってカップリングじゃないんですか？ あと、(2)の②はフェノール性ヒドロキシ基でもいいですか？

つの物質をあげて述べよ。 ニン にri (9) 蒸留して得られた化合物Aが純物質であるか否かを調べる実験方法を記せ。 朱了 と純物質の場合に予想される結果を簡潔に説明せよ。 [東京学芸大 牙 "215. 〈指示薬の合成〉 (1) のヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル本と メチルアニリンを原料にして, pH 指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき る。

pHについて質問です。 (2)塩基の水溶液を薄める時に単純に水素イオンが1.0×10∧-11だから100倍薄めるたら1.0×10∧-13にしてはいけない理由が分かりません。

数値で答えよ。1ogio5.05三0.70 (1) pHニ1.0 の塩酸 1.0L と pH=3.0 の塩酸1.0L の混合液の pH (2) pH=11.0 の水酸化ナトリウム水浴液を 100 倍に薄めた溶液の pH (3) pHー5.0 の塩酸を 1000 倍に薄めた溶液の pH

高校の化学分野、中和滴定の話です 中和点であることとph7であることが一致しないのはなぜですか？

【化学基礎 水素イオン濃度】 1枚目の(4)が途中から分かりません！2枚目は模範解答なのですが、ピンクの線でひいたところが分からないので計算の仕方を教えてください😓

137. 水素イオン濃度二次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積 ww を1.0X10~『 (1) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水: (2) 0.20molL の酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 *(④) 0.10mol/L のアンモニア水(ア ンモニアの電苑度は0.020)

【化学 水素イオン濃度】 水素イオン濃度は、モル濃度×価数×電離度で求めると教科書に書いてあったのですが、電離度が与えられていない場合はモル濃度×価数のみで大丈夫ですか？

アンモニアの実験室での製法について なんで塩化アンモニウムを用いるんですか？硫酸アンモニウムはだめなんですか？

片方が強酸で、片方が弱塩基(またはその反対)なのに 塩の水溶液の性質は中性になるのですか？

覚えておくべきイオン名とイオン式を教えてください！ 出来れば、1･2年で使った化学式なども教えてください

二次試験に化学がある理系の者なのですが、暗記する強酸、強塩基、弱酸、弱塩基はこの表に載っているものだけで足りるでしょうか?

シ化水素 HF | 水酸化オトリウム NaOH 本酸 CHsCOOH ジシアン化水素 HCN 水酸化カリウム KOH ンドの 酸 HzCzOz | 二酸化炭素 CO2| 硫化水素 HzS | 水酸化カルシウム Ca(OHg 水酸化パリウム Ba(OH)。 水酸化鉄() Fe(OH)。 水酸化銅() Cu(OH) | リン酸野 HsPOx 水酸化鉄(四) Fe(OL 選琶 ” HNO。 左琶 ”HSO. レンスン 0.0 1.0 メ 10 mol