高二化学の問題です。 （1）は圧力がなぜ6.0×10^5ではなく1.0×10^5なのですか？ （2）はヘンリーの法則で変わらないのに（3）はヘンリーの法則が使えないのは何故ですか？ よろしくお願いします。

図 174 □□ 気体の溶解度 27℃で1.0 × 10Paの酸素は、水1.0L に 0.030L 溶ける。 いま, 27℃, 6.0×10Paの酸素が水1.0L に接している。 次の問いに答えよ。 √(1) この水に溶けている酸素の質量は何mgか。 (分子量: O2=32) (2) この水に溶けている酸素の体積は、27℃ 6.0×10 Pa で何Lか。 (3) この水に溶けている酸素の体積は、 27℃, 1.0×10Pa で何Lか。 OHS: (4000) 3-2 12

教えて欲しいです。

台 例題 5 腎臓のはたらき 腎臓でこし出されるが, 再吸収や追加排出されない物質であるイヌリンを静脈中に注 射し, 数分たって血液中のイヌリンの濃度が一定になってから、5分間,腎うに集まる尿 を全部採取した。 表は, あるヒトの血しょう および尿での測定値である。 (1) イヌリンの濃縮率はいくらか。 (2) 5分間にこし出された血しょうの量は何尿素濃度(mg/mL) イヌリン濃度(mg/mL) mL になるか。 (3) 5分間に再吸収された尿素の量は何mg か。 尿中濃度 血しょう中濃度 解答 (1) 濃縮率=- 12.0 0.1 5分間に採取した尿量(mL) グルコース濃度(mg/mL) 指針(2) イヌリンは再吸収されないので,その濃縮率を n, 尿量を VmL とすると,こし出 TILN された血しょうの量(原尿量)は nVmLである。 Late = .. 120 (倍) 血しょう (3) 5分間にこし出された尿素の量･･･0.3mg/mL ×600mL = 180mg 5分間に排出された尿素の量 20.0mg/mL × 5.0mL=100mg 5分間に再吸収された尿素の量… 180mg-100mg = 80mg 1.0 0.3 0.1 尿 500 20.0 12.0 (2) 5.0mL ×120= 600mL 70. (1) 酸 (2) 約 (3) 有 (4) 有 71 ヒ も、 てい ( ( の (1) (2 (3

教えて欲しいです。

台 例題 5 腎臓のはたらき 腎臓でこし出されるが, 再吸収や追加排出されない物質であるイヌリンを静脈中に注 射し, 数分たって血液中のイヌリンの濃度が一定になってから、5分間,腎うに集まる尿 を全部採取した。 表は, あるヒトの血しょう および尿での測定値である。 (1) イヌリンの濃縮率はいくらか。 (2) 5分間にこし出された血しょうの量は何尿素濃度(mg/mL) イヌリン濃度(mg/mL) mL になるか。 (3) 5分間に再吸収された尿素の量は何mg か。 尿中濃度 血しょう中濃度 解答 (1) 濃縮率=- 12.0 0.1 5分間に採取した尿量(mL) グルコース濃度(mg/mL) 指針(2) イヌリンは再吸収されないので,その濃縮率を n, 尿量を VmL とすると,こし出 TILN された血しょうの量(原尿量)は nVmLである。 Late = .. 120 (倍) 血しょう (3) 5分間にこし出された尿素の量･･･0.3mg/mL ×600mL = 180mg 5分間に排出された尿素の量 20.0mg/mL × 5.0mL=100mg 5分間に再吸収された尿素の量… 180mg-100mg = 80mg 1.0 0.3 0.1 尿 500 20.0 12.0 (2) 5.0mL ×120= 600mL 70. (1) 酸 (2) 約 (3) 有 (4) 有 71 ヒ も、 てい ( ( の (1) (2 (3

よろしくお願い致します！！！

|考察図 ステアリン酸w 〔g〕をシクロヘキサンに溶かして全体をV[mL]にし, その溶液を水面に[mL]滴下したとする。 単分子膜をつくるステアリ ン酸の質量はどのような式で求められるか。 |考察 ステアリン酸のモル質量をM〔g/mol] とすると, 単分子膜をつくるス テアリン酸の物質量はどのような式で求められるか。 考察 ここまでの考察と, 物質量と粒子の数の関係を用いて, アボガドロ定 数NA [/mol] を求める式を導いてみよう。 歩美は実験を行ってみた。 ステアリン酸(分子量 284)35.5mgをシクロ ヘキサンに溶かし, 全体を100mLにしたのち,この溶液 0.10mLを 水面に滴下した。 やがてシクロヘキサンが蒸発してステアリン酸分子 が水面に広がり, 面積が165cm² の単分子膜ができた。 実験結果から,アボガドロ定数を見積もってみよう。 ただし, 単分子 膜におけるステアリン酸1分子が占める面積は 2.2×10-15cm² とする。 ■考察

2つとも考え方がよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️

117.粗い水平面上の物体粗い水平面上で,質量mの物体を水平方向にすべらせた。物体と水平面 との間の動摩擦係数をμ', 重力加速度の大きさを」として,次の各問に答えよ。 4 (1)物体にはたらく動摩擦力の大きさ F' を求めよ。 N=mg F/= w²N = v'mg l'ing 答 (2)運動の向きを正として,物体の加速度αを求めよ。 ma=Wwmg a= - ug m

この問題について一から解説して頂きたいです。 よろしくお願いします。

0 第4早 「物質量と化学反応式 55 85 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mLに0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液x 〔mL〕 を加えたところ,過不足なく反応し, 水酸化マグネミ ウムy [g] が沈殿した。 (1) x,yを求めよ。 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるた

下の問題に置いて、TとμNが、もし等しい関係にあり、糸を引く力を大きくした場合、物体はどのように動きますか？滑りながら傾くのですか？

基本例題22 物体が傾く条件 図のように、質量がm で, 縦, 横の長さがん, lの直方体の一 様な物体を水平であらい床の上に置き, 物体の上端に糸をつけ て水平に引く。重力加速度の大きさをgとする。 (1) 引く力の大きさがTをこえたとき, 物体は床の上をすべる (2) (1)のようになるための床と物体の間の静止摩擦係数μの条件を求めよ。 ことなく図の点Pの位置を軸に傾き始めた。 T を求めよ。 指針 (1) 物体が傾き始めるとき, 物体の底面は床から浮き上がるが, 端の点Pだけは床に接した ままである。このとき、垂直抗力Nと静止摩擦力の作用点は点Pにある。 (2) 傾き始めるときの静止摩擦力Fが, 最大摩擦力μN より小さければよい。 解答 (1) 物体にはたらく力は図のようになる。 物体 は点Pの位置を軸に傾き始めるので,垂直 抗力Nと静止摩擦力Fはともに点Pにはた らく。 点Pのまわりの力のモーメントのつ りあいより mgx/1/13-1 T×h=0 よって 2 (2) 水平方向の力のつりあいより T=mgl 2h T-F=0 よってF=T=mgl 2h 鉛直方向の力のつ りあいより N-mg=0 よって N = mg 物体が床の上をす べることなく傾き 始める条件は F<μN よって したがって μ> mg mgl 2h ĮERTA 2h 1 2 F N <μxmg 9端C棒(1 93- 端に Ch 棒 (2) 9. 水 な お (1 (2

至急お願いします(＞人＜;) 物理の摩擦力の問題です。 110の(2)について1番最初の式の右辺の部分がなぜこうなるのかがわかんないです

1.04.2 (2) 物体と板との間の静止摩擦係数はいくらか。 {"= μ'N 4/9=M~4.9×273 1 - 114.73 110. 動摩擦力 右向きに走行していた自動車が急ブレーキをかけ, 路面をすべり始めた。 自動車は一定の動摩擦力を路面から受けたとして, 自動車の質量を1.0×10°kg, 路面との間の動摩擦係数を 0.50 とする。 2 M²=121-731 =0.57 (1) 自動車にはたらく動摩擦力の大きさは何Nか。 f='N 0,50] [×][9800 4900 1000×a= -'N 9800 x 0.5 49000 0.5 X I 103'a N=1000×98. 9800 (2) ブレーキをかけてから停車するまでの間の加速度は,どちら向きに何m/s2 か。 ma:p 3120 10x9 F[N] 058N 130° 容 4.9×103N 思考 111. 摩擦力 粗い水平面上に置かれた物体を水平方向に引いたところ,物体が受ける摩擦力 F[N]と 引く力f[N]について、図のような関係が得られた。物体の材質は変えず、質量を2にして、同様の実 験を行った場合に得られるグラフを描け。 ➡2 M

至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

(2) なぜX＝l Sinθといえるのかわりません

79. 単振り子 図のように,長さの軽い糸に,大きさの無視で きる質量mのおもりをつけて振動させる。 おもりの最下点を原点O とし, 水平方向右向きにx軸をとり,重力加速度の大きさをg とする。 (1) 糸が鉛直線と角をなすとき, おもりにはたらく力の, 円の接線方 向の成分Fをm, g, 0 を用いて表せ(F, 0 はともに反時計回りを 正とする)｡ 0 X Xx (2) 力Fをm, l, g, x を用いて表せ。 0 (3) 振れが小さい場合, 力Fは水平方向にはたらくとみなせる。このとき.Fが復元力 となり, おもりは単振動をする。振動の周期Tを求めよ。 (4) この実験を上向きの加速度αで上昇するエレベーターの中で行うと, 周期 T'はいく らになるか。 81