Grade

Type of questions

Chemistry Senior High

(3)のこの後の解き方を教えてください🙇🏻‍♀️

基本例題24 気体の溶解度 →問題 238・239 水素は, 0℃, 1.0×10Pa で, 1Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何mol か。 (20℃, 5.0×105Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mLか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき, 水素は何mol溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0 × 105Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 解答 (1) 0℃, 1.0×10Pa で溶ける水素の物質量は, =9.82×10-4 mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol× -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 2.2×102L 22.4L/mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 V= 4.91×10-3 mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10 L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイ ルの法則から1/5になるので, 結局、 同じ体積22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa × 1/4=2.5×10Pa なので、 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol

Resolved Answers: 1
Mathematics Senior High

(2)でnが2以上と条件でなっているのに解答で1から始めてもいいんですか??????

(1) (2) 1・2・3' 1 1 1 √3+√5. 1+√√3¹ √2+√4' √3+√5 ² 12 3③辺々を加えると, 隣り合う項が消える。 指針▷ ① 第k項を差の形で表す。 (1) 基本例題108 と方針は同じ。 まず, 第k項を部分分数に分解する。 分母の因数が つのときは、解答のように2つずつ組み合わせる。 1 を計算すると k(k+1) 解答 (1) 第k項は 11 よってS (2) 第k項は (k+1)(k+2) -1)} (k+ 2) = = 1 {k{(k+1)__(k+1) (k+2) } よって (2)第k項の分母を有理化すると、差の形で表される。 = k(k+1)(k+2) } = = ²/² { 1 +²2² = (n + 1)(n+2) 1 (n+1)(n+2) — 2 2 √n+√√n+2 ①で作った式にk=1, 2, 3, ..……,n を代入 (+1)(x+2)=1/21(k+1) (+1)/( =1/12/11/12/12/13)+(1/2/10 -—- (( 1²/2² - 2 - 3 ) + ( 2 - 3 - 3 - 4 ) + ( 3²+ 4 - 1 +5) 3.4 …..….+ +{(n+1)(n+1)(n+2)}} +: = = 2 k(k+1)(k+2) (k+1)(k+2)} 2(n+1)(n+2) 4(n+1)(n+2) 1 √√k-√k+2 √k + √k+2 (√√k + √k+2)(√√ k − √k + 2 ) = 1/(√k+2-√k) 174 n(n+3)___ _{{__|| ■ よって S=1/27((-1)+(4-√2)+(/-\) =(√n+1+√n+2-1-√2) ++(√n+1-√√n-1)+(√n+2-√T)} (n≧2) 指 部分分数に分解する。 途中が消えて、最初と最 だけが残る。 I 検討 次の変形はよく利用される。 1 k(k+1)(k+2) = = 2 {\k(k+1)= {(k+1)/(x+2)/ 分母の有理化。 途中の±√3, 4, ± √5, ······, ± √/m-1, ±√が消える。

Resolved Answers: 1