塩素系漂白剤、塩酸を主成分とするトイレ洗剤に「混ぜるな危険」と注意書きされているのは、これらを混合すると酸化還元により、毒性の強い塩化水素が発生するからである。 ↑この文は誤っているのですか？誤っていたらどこが違うのか教えてほしいです！お願いします🙏

化学、電気分解の問題です。 問3がなかなか答えが、⑦になりません💦 解き方を教えていただきたいです🙏 よろしくお願いします🙇‍♀️

(H=1.00,0=16.0, Na = 23.0, Ag = 108, F = 9.65×10C/mol) 白金板を電極とした電解槽 A, B, Cを図のように接続して, 電気分解を行った。 回路 I の電解槽 A には硝酸銀水溶液が, 電解槽Bには希硫酸がそれぞれ入っている。 回路Ⅱ の電解槽Cには食塩水が入れてあり,陽極と陰極の間は陽イオン交換膜で分離してい る。 電流計が 2.00 A を示す状態で32分10秒通電したところ, 電解槽 A の陰極の質量が 1.08g増加した。 また, 電解槽Cの陰極液中には, 水酸化ナトリウムが 【 】g生 成した。 回路Ⅰ 問1 回路Iに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 2.41 ×10² ② 4.83 × 102 3 9.65×10² ④ 1.93 × 103 ⑤ 2.41 × 103 ⑥ 4.83 × 103 ⑦ 9.65 × 10° ⑧ 1.93 × 104 問2 回路Ⅱに流れた電気量 [C] として, 最も適当なものを一つ選べ。 ① 1.45 × 102 @ 2.90×10² ③3.38×102 ④ 3.62 x 102 ⑤ 1.45 × 103 (6) 2.90 × 10³ ⑦3.38 x 103 ~問3 空欄 【】に当てはまる最も適当なものを, 一つ選べ。 ① 0.03 ② 0.06 ③ 0.12 ④ 0.18 ⑤ 0.30 6 0.60 ⑦ 1.20 ⑧ 1.80 FRA Itt n XNLLT EFT ( 硝酸銀水溶液 電解槽 A AgMD3 A 電流計 Nall. 電解槽 C || 直流電源 ⑧3.62 x 103 ④11 回路ⅡⅠ ZOEHOGI.tr. 希硫酸 電解槽 B 陽イオン交換膜 だけの活

(3)でわからないところがあります。 どうして、①の中和が完了するまで②の反応が起こらないのですか。

■論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 2 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 (2) 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部 ② の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 dete/ ~114/ 24/0 (3) 気体 (アンモニア)を吸収させたのちの溶液では, (b) 式の中和が完 了し, 硫酸H2SO4と硫酸アンモニウム(NH4)2SO4が混在している。こ れらは,水酸化ナトリウム NaOH と次のように反応する。 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O +2NH3 この混合水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくと, まず①式 の中和だけがおこり, この中和が完了するまで ② 式の反応はおこらない。 ...((c)))

全体の反応は陰極と陽極の反応から作れないのですか？

2H₂O+2e¯ BE*2C1- 2H₂O+2NaCl のうしゅく 還元 酸化 H₂ + 2OH- Cl₂ +2e H₂ + Cl₂ + 2NaOHIGA 2 TAND

⑷の答えが11.1になるはずが2.89になってしまいます どこが間違っているのか教えてください。

3 次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし, 強酸, 強塩基の電離度は 1.0 とせよ。 また、 log101.3=0.11, logi01.7=0.23, log1o2=0.30, log103=0.48, 水のイオン積Kmを1.0×10-14(mol/L)2 とする。 (1) 0.20 mol/L OHCI (2) 0.10 mol/L の酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度は 17 × 10 -2 とする) (3) 0.060 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 (4) 0.10 mol/L のアンモニア NH3水溶液 (アンモニアの電離度を 1.3×10-2 とする) (1) [ H] = | × 0.2 x 1.0 = 2x²/1/1/ = 0.2 = 2 x = 2 x 10-1 LA (115) SIHCL → H+ + Cl - 2) [H+] = 1x 0. 1x 1.7 x 10-2 強酸 d=1 pH = -log 10 [H+] = -log10 (2x 10-1) = -log 10 2 + (- logro 10 = -log10 2 + log 1010 =-0.3+1 = 0.70 (4) 1.0x0.1x (1.3 x 10-2) = 1.3 x 10-3 PH= -log 10 (1.3 x 10-3) = -log101.3 + (- log 1010-³.) == log₁0 1.3 +3 = -0.11+3 = 2.89

2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] -×100 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 HIRO (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 ■解答 =0.100mol である。 流れたe-は, PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2 0.050 mol 0.050 mol HO 0.100 mol したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。 2PbSO4 + 2H2O (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので 溶質 [g] 溶液 [g] 溶液〔g〕 = 溶質 [g] + 溶媒 [g] 295. H=1.0 0=16 NaOH! 本を 5.00A × ( 60×32 +10)s 9.65 × 104C/mol S=32 Cu=63.5 Pb=207 @AQ ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol ◆問題300 x100=29.630%

4番の答えがなぜ塩基性を示すのか分かりません。自分が解いた時には硫酸ナトリウム水溶液で陰極なんで2H＋2e-→H2だと思ったので酸性にしたのですが答えが塩基性でした。何故ですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組 み立て,電解槽 Ⅰ に硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。 この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 JJSBU BL 可変抵抗 銅電極 白金電極 上しる物質の質 白金電極 隔膜 白金電極 21 流れた電子は何mol か。 CUSOA (②) 電解槽Ⅰの電極Aにおいて, 電気 電解槽 ｴ 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 (ア) - 24 (3) 電解槽ⅡIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 (イ)-16 (ウ) -8(エ)±0 (オ) +8 (カ) +16 Cathe (4) (4) 電気分解後の電解槽 ⅡIにおける電極D付近の水溶液は何性を示すか。 17 (8) DO 電解槽 Ⅱ Na2504 156.0 (キ) +24 95 (9)

電気分解の問題です。自分の回答があってるか確認お願いします!!

(3) 次の電解質溶液を ( 内の電極を用いて電気分解した。 それぞれの電極で起こる 変化をe を含むイオン反応式で示せ。 (1) CuCl2 aq (C) (2) CuSO4 aq (Cu) (3) NaOH aq (Pt) -(CHC- CUT NY OH' (eu)-(eu)- cư Sửa HOH P+ P+ Nat OH H₂O 2015 → Cl₂ +2e Cu²+ + 20¯ → Cu Ⓒ. Cu 2+ (+) → Cu + 2e- @ Cu²+ + 2e → Cu 2+ 40H →> O₂ + 2H₂0+ 4e¯ Ⓒ2H² +2e=→ H₂₁ > OH 20H- 2H₂0 +2e=→ H₂ + 20H

自分の授業ノート（字が汚くてすいません、)でメモで脱水剤があればこの反応（加水分解)は起こらないと書いているのですが合っていますか？ 脱水剤があってもエステル化は起こりますか？ 教えて欲しいです

化学プリント (3年) エステル 酢酸とエタノールの混合物に濃硫酸を加えて加熱すると、次の反応で (脱水) C no CH3-C 酢酸 エタイール 酢酸エチルを生じる。新しくできた結合 といい、この構造を持つ化合物を(⑩エステルという。 #2636475 e pezze. Brity すみやすくなる 水と仲いい CH₂ - C めっちゃいい Q-C2H5 PRAUTRY エステム + Do-C2Hs (Ho-Co-Cafe +H2O 反応式①) 酢酸エチル COO 結合 (エステル) 濃硫酸 △ エステルを水と反応させると、元のカルボン酸とアルコールに分解することが できる。 脱水剤があればこの反応は起こらない。 LO 5 +H2O + H₂O ==CH₂COOH エステル化 加水分!! 10+HOG② エステム 水 カルボン アルコール この反応を(⑥加水分解)という。(⑩加水分解)は、エステルと水だけ でも進むが、酸や強塩基を触媒として加えると、 より速く進行する。 特に水酸化ナトリウム NaOH のような強塩基を用いると、 生じたカルボン酸が 中和されることで(ⓔ加水台)はより進みやすくなる。

3 どこからこれがわかるのですか？

図はイオン交 133 NaCl水溶液の電気分解 換膜法による塩化ナトリウム水溶液の電気分解を示 している。 Fe 陰極 H2O E ID F 水溶液 C HA B (1) 図中, 右室から左室へ移動するイオン A, 左室か ら右室へ移動できないイオンB, 陰極で反応す る物質C, 反応生成物 D, E, F の化学式を記せ。 (2) 2.5Aの電流を16分5秒間流したときに発生す 陽イオン交換膜 る気体D,Eの体積は、標準状態でそれぞれ何Lか。 ただし, 気体は溶けたり反応 たりしないものとする。 (3) (2) と同時に生じる物質Fの質量は何gか。 NaCl 飽和水溶液 CI-