この解説の①が分からないので詳しく説明して欲しいです！

47. 分子の形状と電子対の反発 配位子 解説」分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し、遠ざかろうとする。分子の形状は,こ のような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則:VSEPR則則)。 たとえば,メタン分子 CH』では、炭素原子Cのまわりに4組の共有電す 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。電子対が, Cを中心(重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき,その反発力は最小とな る。したがって, メタン分子は正四面体形とな る。同様に,アンモニア分子NH3には, 3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり,これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。同様 に考えると,水分子 H:0 は折れ線形(V字形)に なることも説明できる。 また,二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると,二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 この考え方は,分子の形状だけでなく, 多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 解答 (ア)4 (イ)正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 名称 Chec 04組の電子対が正方形 の頂点方向に位置すると きも電子対の反発は互い に均等となる。しかし、 2組の電子対がなす角度 はいずれも90° であり、 正四面体形の109.5°に比 べて小さいため, 反発力 は正四面体形よりも大き くなる。 H H H 50 H (テ (1 H 2電子対の反発の大きさ は,次のようになる。 非共有電子対どうし>非 H H 共有電子対と共有電子対 >共有電子対どうし 48. 配位結合 oole キ七

反応原理がわかりません 一部だけでもわかれば教えてください

clz t H-0 HCIO + Hcl t 2MaCH→ NaCl + NacIO + HoO Cle+ CalcH):一 CaCl(cIo)-H:0 Cl:07 + H-0- 2Hclo 4 4 NH3 + 502 → 4 NO + 6420 cl- 2 2NO + 0,→ 2N0 2 + Ho0→ 2HNO3 + NO 2 S0, + 0。 3N02 9 50 3

解き方を詳しく教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

66.分子量·式量と質量% 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また, 各物質において( )内の元 素が占める質量の割合を質量%で求めよ。 質量%の値は, 四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H0(水素) 分子量または式量 ] 質量%[ (2) 二酸化炭素CO2(炭素) (3) エタノール CaH,OH (炭素) (4)硝酸銀 AgNO3 (銀) (5)酸化鉄(I) Fe:O3 (鉄) 6) 硫酸アンモニウム (NHa):SO4 (窒素)

全然わかりません 教えてください🙇‍♀️🙏

43. 共有結合と分子●次の文中の( )に適 当な語句を入れ,下の各問いに答えよ。 水素原子Hとフッ素原子Fが結合を形成す るようすを,原子の電子配置や電子式を用い て表すと,図のようになる。 電子式において、 エやF中の●印の電子は(ア( )とよばれる。HとFはこの電子を 共有し合って結びっく。 このような結合を( イ)結合という。 フッ化水素分子 HF 中 のFの電子配置は,希ガスの( ウ )の電子配置に似ている。 (1) HF1分子中に含まれる電子の総数はいくらか。 (2) 次の各分子中の下線部の原子は、どの希ガス原子と電子配置が似ているか。 (a) Clk O 1+ H- H# (b) HO (c) CH4 NH3 価

オレンジ色の丸がついているところ、教えてください‼️

しゅせい 0.右の図1はアサガオの受精後の図である。図2はインゲンマメのスケッチである。 次の間に答えなさい。 図2 インゲンマメ 図1 (1)受精によってできたAを何と言いますか。 (2)図1のAの部分と同じものを図2のア~オから すべて選び記号で答えなさい。 (3)エの部分は何と言いますか。 4)エの部分にヨウ素液をたらすとどのような変化が dDla アー A 見られますか。 イウエオ

なぜそうなるのかわかりません 詳しい説明できる方いらっしゃいますか？

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35- 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (ア) Lit (イ) F-(ウ) Mg+ (エ) NH4+ (オ) SO- (1)(ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 の 1(ア)と(イ) 2 (ウ)と(オ) 3(エ)と(オ) 考え方 H 解答 (1) 単原子イオンは, 原子番号の近い希ガス 原子と同じ電子配置をとる場合が多い。 (2) 各原子のもつ電子の数の和に,イオン の価数分の電子の数を増滅して求める。 (3) 組成式では,次の関係が成り立つ。 陽イオンの価数×陽イオンの数 =陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式の名称は,陰イオン, 陽イオンの順 に示す。 「~イオン」や「~物イオン」は省略 (ア)He (イ) Ne (ウ) Ne OH (2)(エ)は1価の陽イオンなので, 電王 個を失っており,原子がもつ電子の総要 ら,電子1個を引く。 7+1×4-1=10 ① LiF フッ化リチウム ② MgSO4 硫酸マグネシウム ③ (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム 間本 する。

分かりません、、、学校のテストに出るのですが、答えが貰えません。自分でやっても出来ません。どなたかお願いできませんか🙇‍♂️

化学1学期期末未試験 (イ)アセトン (ア)メタノール (7)水に溶けにくいものはどれか (ア)メタノール (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル 1.つぎの各問いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (イ)アセトン (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル (ア)メタン (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (エ)2-メチル、 (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (エ)1.2-プロパンジオール (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (ア)アセトン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 2.次の(1)~(5) の構造式を書け (1)アセトン (3)2-ペンテン (5)2.2-ジメチル、1.3-ジクロロペンタン (2)1.2-ジメチルシクロプロパン (4)1.3-シクロプタンジオール (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (イ)2-プタノール (エ)エチレングリコール -プロパノール 6.炭素、水素、酸素から成る物質 1.2gを完全燃焼させると、CO2が 2.64g、 H:0 が 1.44g 生じた。また、この物質の分子量は 60 である。次に、 この物質の中に金属 Na を入れる (イ)2-プタノール (エ)エタノール と 水素が発生し、この物質を酸化したものは、アルデヒドになった。 (H=1, C=12, 0=16) (1)この物質の分子式を書け (2)この物質の構造式を書け (イ)エタノール (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン 2.分子式が C4H100 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (1)酸化されるとケトンになる。 7.ある有機化合物を元素分析すると、炭素 40.0%、水素 6.7%、酸素 53.3%の組成であ (2) Na と反応するが、酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 る ことが分かった。また、この物質の分子量は 60 である。 (H=1, C=12, O=16) (1)この物質の実験式を書け (2)この物質の分子式を書け 1.つぎの各間いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (ア)メタン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 8.分子式が CH00 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (1)不斉炭素を有する。 (2) Na と反応するが、 酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (イ)2-ブタノール (エ)エチレングリコール (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 (エ)2-メチル、2-プロパノール (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (イ)2-ブタノール (エ)エタノール 9.分子式 CaH5Cl,。の異性体を全て書き名前を付けよ。(4個) (エ)1.2-プロパンジオール 10.分子式 CAH8の異性体を全て書き名前を付けよ。 (5個) (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (イ)エタノール (ア)アセトン (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン (6)エタノールと異性体の関係にあるのはどれか 1.窒素2モルと水素6モルを1リットルの容器に入れ、ある温度に保つとアンモニアが

(2)がわかりません😭😭😭

次の (a)~(d) の分子について, (1)~(3)の問いに答えよ。 (b) NH3 1分子と電子式 (a) H2O (C) CCI4 (d) CO2 (1) 非共有電子対が2組ある分子を選び,その電子式をかけ。 (2))分子内の原子がすべてネオンと同じ電子配置になっている分子を選び, その 電子式をかけ。 (3) 総電子数が等しいのはどれとどれか。

右側の比からなぜ半保存的複製が証明されるのか教えてください。

もとの鎖」 新しい鎖一 E子の動きと普五青報 5.3 はメ リレ 懐衣ノノJ可、 TA AT オチドの糖の炭 素の位置を示す A 新しい鍋 もとの鎖 新しい鎖 新しい鎖 3' もとの鎖 15° 3. 5° 3' 5° 5" 3。 B/半保存的複製の証明生物 3 メセルソンとスタールは, 窒素の同位体を用いた大腸菌の培養実験によっ て、半保存的複製を証明した(1958年)。 の仮決、2 仮説皿半保存的複製 仮説I分散的複製 の重い窒素 15N の培地 で大腸菌を 世代も培 養し、DNA にNのみ をもつ大陽 菌をつくる。 15NH4CI 培地 仮説1保存的複製 塩化セシウ ム密度勾配 遠心分離 0,2,3の それぞれから大腸菌の DNA を抽 出して、塩化セシウムを含む溶 液中で遠心分離する(3p.19)。 遠心分離機 SN SN 5N 15N 15N 15N) 期待される結果 期待される結果 期待される結果 重いDNA 重いDNA 実験結果 重いDNA (1本のバンド) 14N 14N 15N 14N 14N 15N (1本のバンド) (1本のバンド) 14N 15N 15N 14N 15N 15N 遠心力の方向 2ふつうの 窒素1Nの 培地に移し 1回目の分 裂をさせる。 軽い:中間):重い 新 い 0:0:1 鎖 14NH4CI 培地 15N 15N) 14N 14N 14N (5N) 15N) 14N 0:1:0 重いDNAと軽いDNA (2本のバンド) 重いDNAと軽いDNAと の間で様々な重さになる (一定のバンドは存在しない) 中間のDNA (1本のバンド) ふつうの 窒素4Nの 培地で2回 具の分裂を させる。 3 1:1:0 14N 14N 15N 結論 実験の結果,仮説Iの 半保存的複製が証明され 14N 15N 15N (質量) 小さい 14NH4CI 培地 重いDNAと軽いDNA (2本のバンド) 様々な重さになる (一定のバンドは存在しない) 中間のDNAと軽いDNA (2本のバンド) 大きい た。 C 原核生物では染色体1本あたり複製開始点が1か所であるのに対し, 真核 生物では多数存在するため, 複数の箇所で同時に複製が起こる。 原核生物と真核生物の DNA 複製国物 原核生物(大腸菌) 複製開始点 新しく複製された娘鎖 真核生物 3Hチミジン 複製中の大腸菌の環状 DNA 中期の 染色体 中期の 染色体 くく

分子からなる物質とはどのようなことですか？ 共有結合結晶と何がちがうのですか？

基本例題 8 結合の種類と分子の構造 >44,45 (1)次の(ア)~(サ)から, 分子からなる物質を選べ。 (イ) CH。 (ク) H:O2 (カ) NH。 () AgNO。 (サ) HCI (ア) H-O (ウ) CO2 ( NaCl 木 () ケ) SiO2 (コ) Ne (キ) |A1 (2)(1)で選んだ物質の構造式を記せ。 (3)(1)で選んだ物質を構成する分子のうち,(i) 二重結合 (ii) 三重結合 のある分子 をあげよ。 (4) (1)で選んだ物質を構成する分子には, 非共有電子対はそれぞれ何組あるか。 指針(2) H-, -C-, -N-, -0-, -CI の価標を過不足なくつなぎあわせる。 (4) ·N· には1組, ·0. には2組,.CI: には3組の非共有電子対がある。 健 (S) 解答 (1) ア, イ, ウ, カ, ク, コ, サ (エ, オはイオンからなる物質, キは金属, ケは共有結合結晶) (2)(ア) H-O-H (コ) N=N (サ) H-CI (3) (i) ウ (i) コ (4) (ア) 2組 (イ) H (ウ) 0-C=0 (カ) H-N-H (ク) H-O-0-H日 () H-C-H H H (イ) 0.(ウ) 4組 (カ) 1組 (ク) 4組(コ) 2組 (サ) 3組