中三の平方根の問題です。 どのように計算して答えを出すのか分かりません。

(2) n を2けたの自然数とするとき, 300-3nの 値が偶数となるnの値をすべて求めよ。 (R3 大阪) [ ]

中三の平方根の問題です。 n=15になるそうです。 やり方を見ると、「n=3×5=15とすると」とあるのですが、なぜ３×５が出てくるのですか？また、どのようにして計算するのですか？

5 論理的に考える va を整数にする値 次の問いに答えなさい。 <8点x2> ra ■(1) FALE CO が自然数となるような, もっとも小さい (R3 神奈川改) /540 n 自然数nの値を求めよ。 ヒント ]

高校化学の酸化還元滴定の問題なのですが、(2)がよく分かりません。 acV/1000=a'c'V'/1000 で求めれるので、不明なH2O2の濃度mol/Lをxとして方程式を作った。というのが僕の考えですが、何度見ても僕の思い通りに式も作れて計算もできてるはずなのに答えが違... Read More

52 [酸化剤 還元剤の反応と酸化還元滴定] 次の式は硫酸酸性におけるニクロム酸カリウム水溶液と過酸化水素水の酸化剤・還元剤と しての働きの反応式である。 (1), (2)の問いに答えよ。 Cr2O7²- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O H2O2 → O2 + 2H+ + 2e- 1 硫酸酸性における二クロム酸カリウム水溶液と過酸化水素水との反応を,イオン 反応式で表せ。 (Cr₂0₂²2² +8H+ + 3H₂0₂2/> 2 (Lit) 74₂ (2) 過酸化水素水 20.0mLに硫酸酸性で, 0.10mol/Lの二クロム酸カリウム水溶液を10 18.0mL 滴下したところで, 完全に反応した。 この過酸化水素水のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 CX4×20:0 7000 =10.1×16.0 1000 2. 0.3=100 (0103201/1) 0.27mol/L 5章 酸化還元反応 69

化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

おそらく偏微分に関する質問です。 4・５行目の式が分かりません。 ご解説よろしくお願い致します。

Paix 3 Eor', d ( JF. 2 Jy EX∇について考える。 d Ey dz だから Pas d 380 JE₁. Pas 8 (+)2 = - pa³, 32 a 390 (+) y = (D x E) ₁ Pa'y } {. Y¹, dz ca ²' 2/²) (takie r= √x3 y 3 2² ² ) (01/12) JEZ dy den J 2 ayt =0 eas 3 Eo YZ r²

この成分表示が分かりません。 この電場Eは半径aの球内に密度ρで電荷が一様に分布しており、この球の中心を中心とする半径r(r>a)の球面に生じる電場を表します。 ご解説頂けますと幸いです。 よろしくお願い致します。

電場E= Ex= Ey = Ez = Pa ³ 3 {₁+² to 1x²40 1= 101tze PA³ 380 Pa³ 39. Pa³ 3℃。 j y r³ Z | ³

電気双極子がつくる電場の導出過程において、 赤線部分の式変形が分かりません。 ご解説よろしくお願い致します。

9 電荷と静電場 電荷の大きさを4, 負の電荷から正の電荷にいたるベクトルをdとするとき, p=gd をその電気双極子の双極子モーメントという (図 9.26) 電気双極子がどのような電場をつ (9.43) くるかはpによっている。 一酸化炭素COや水H2Oなどの分子は電気的に中性だが,電子による負の電荷の分布の中 心と原子核による正の電荷の中心が少しずれている。このような分子は電気的には電気双 極子とみなすことができる. 電気双極子による電場を,まず電位を求め,それから式 (9.42)によって電場を計算す る,という方法で求めてみよう. 1 V(r)= 4760 (√r-d/2\_\r+d/21) 正負の電荷の中心を原点とし,正の電荷g はd/2に,負の電荷-gはd/2にあるとする. このとき, rにおける無限遠を基準点にする電位は,式 (9.37 ) により 191 図 9.26 電気双極子 1 \r-d/2 = (r²-d.r) + = 1/(1+d+r) となる。第2項はdの符号を変えればよいから, となる.ここで|d|は小さく, |d|<|r|であるとして, dについて1次までの近似でV(r) を 計算する. 式 (9.44) の( )内の第1項では, dについて2次以上の項を無視すれば, |r-d/2|=(r-d/2)・(r-d/2) r²-d.r したがって,式 (A.28) の近似を使って dr \r+d/2₁ ==—= (1-2;r) となる。これを式 (9.44) に代入し, (9.44)

この問題の（4）が解説を読んでもわからないです。写真の二枚目が解説なのですが、なぜ0.1N，0.4Nになるのでしょうか。 お手数おかけしますが、細かく解き方を教えてほしいです。お願いします。

N 力の関係 どのような条件が成り立っているか。 簡単に書け。 R3 大阪 2 ばねと力 R3 長崎改 145 力の大きさとばねののびの関係が図1のようになるばねを用い, 図2のよ うに,20gの磁石Aをばねにつるして静止させた。 次に、図3のように, ばねにつるした磁石AのS極を水平な床の上に固定した磁石BのN極に近 づけて静止させ, 磁石 AB間の距離と, ばねののびを測定した。 表は, その 結果である。 ただし, 100gの 物体にはたらく重力の大きさを 1Nとする。 磁石Aと磁石B の 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 |距離 [cm] ばねののび[cm] 5.0 2.8 2.0 1.6 1.4 図3 □ (1) 実際にばねののびを測定するとき, 図2 測定値と真の値とのずれを何というか。 □ (2) 図1から, ばねののびが, ばねに加 えた力の大きさに X することがわ かる。この関係を Y の法則という。 X, Yにあてはまる語を書け。 スタンド ものさし Z 磁石A(20g) (3)図2 ばねののびは何cmか。 □ (4)で,磁石 AB間の距離が2.0cmの ときの磁石Bが磁石Aを引く磁力の大 きさは,磁石AB間の距離が4.0cmのときの磁力の大きさの何倍か。 磁石A(20g) 磁石B (固定) 図 1 ば 4 3 2 び [cm] 1 0. '0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 ばねに加えた力の大きさ [N] 2 (1) (2)X (3) (4) 3 力のはたらき方 R3 京都 14.31 □一端を固定したばねXにさまざまな質量のおもりをつるし,おもりの質量 [g] おもりが静止したときのばねXの長さを測定して表にまとめ おもりが静止したとき Y < 10点×5> 20 40 60 80 14016018.0 130

苦手でわからないです💦解説してほしいです お願いします🍀

2 水溶液と溶解度 ③⑦(R3 神奈川改) <10点×3) 物質A~Dはショ糖(砂糖), 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム, ホウ酸のう ちのいずれかであり、右の図は、物質の溶解度曲線を表したものである。 30℃の水100gを入れた4つのピーカーに,物質A~Dを20gずつ加え てよくかき混ぜたところ, 物質B~Dはすべて水にとけたが,物質Aは一部 質120 がとけ残った。 次に、 物質B~Dの水溶液の温度を30℃に保ったまま,そ れぞれの物質を30g追加してよくかき混ぜたところ, 物質Dはすべて水にと けたが, 物質B,Cはどちらも一部がとけ残った。 (1) 物質Aの物質Dは,それぞれ何と考えられるか｡ ヒント (1) (2) この後、物質B,Cが入ったビーカーを用いて別の実験を行ったところ, 片方の物質がすべて水にとけたことで物質B, Cがそれぞれ何であるかが わかった。このときの実験の操作を,次のア~エから1つ選びなさい。 ア 物質 B, Cの水溶液がともに60℃になるまで加熱する。 イ物質B, Cの水溶液がともに10℃になるまで冷却する。 ウ物質B,Cが入ったピーカーに30℃の水を100gずつ追加する。 工物質B,Cが入ったビーカーに30℃の水を200gずつ追加する。 000gの水にとける物質の質量 [g] 280 の240 に 200 1601 (2) 80 40 A ショ糖(砂糖) D 硝酸カリウム ホウ酸 10 20 30 40 50 60 水の温度 [°C] 塩化 ナトリウム

教えてください！！

14 いろいろな確率 1,2,3,4,5の数字が書かれたカードが 1枚ずつはいっている袋がある。 この袋からカード を1枚取り出し, それを袋にもどさずに、カードを もう1枚取り出す。 最初に取り出したカードに書か れている数をaとし、袋の中に残った3枚のカード に書かれている数のうちもっとも小さい数をbとす る。このとき, 10a+bの値が素数となる確率を求 めなさい。 (12) (R3 #)