酸と塩基が電離する時水が出たり出なかったりするのは何故ですか？また、右の塩を見るだけで左の式は分かるのですか？伝わりにくくてすいません。教えてください。

⑦ CH。COOH 十 NaOH 拉縛き 弱酸 強塩基 の⑦ NH。 十 HOQI 弱塩基 強酸

NaHCO3が弱塩基なのはなぜですか

大至急です。中和滴定関連です。 写真の通り、滴定曲線は4タイプあると思います。(形が逆のパターンも) それぞれどういうふうに見分ければ良いですか？覚え方のコツ等教えてください。

2いろな病定曲線 ) 席-強塩基の中和 (HCI + NaOH) Na0H水溶液の滴下量 (mL) 0.1 mol/ル塩酸10 mLに0.1 molL 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 ( 強酸・弱塩基の中和 (HOCI + NFHs) ャンモニャ水の潤下量 m) 0.1 mol/し塩酸10 mLに0.1 mol人L アンモニア水を滴下 メキルオレンジの 変色域 20 Na0H水溶液の滴下量 (nL〕 0.1 molし酢取水溶液10 mLに0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下 (d) 憶酸*弱塩基の中和 (CHsCOOH 十 NH PH t メキルオレンジの 変色域 5 10 1 20 了ンモニヤイ水の滴下量 (mL) 0.1 mol/L酢琶水溶液10 mLに 0.1 moルMLアンモニア水を滴下

Na3PO4がなぜこのように分解（できているのか）されるのかわかりません( .. ) おしてえください🙇‍♂️

生 塩の液任は基本的に は塩の成 了 p.53確認問題138 の解加 ※】 「 時才基からできた他人はにない、 9 基からできた酸性垢の液任は本性を ー 加水分解せず電離して日+を生じ るため NaHSO。 一- Nar + Hs0。- HS0。 一> H + SO KHCO。 : 強塩基KOH と層酸HaCO。からできた塩で「考基作」 NasPO4 : 強塩基NaOH と弱酸HasPO。からできた塩で「才人 Alz(SO4)。 : 弱塩基AI(OH)。 と強酸HaS04からできた塩で「酸條」 NaNO。 : 強塩基NaOH と強酸HNOsからできた正者中條 (本人 NH4C| : 弱塩基NHs と強酸HCIからできた塩で と を NaHSO ・ 強手基NaOH と綴HS06からできた年する り立ちを考える。 2凍 酸と

この問題についてなんですが、回答にアンモニア水にはとけないって書いてあるんですがこの問題のどの部分からアンモニア水にとけないってわかるのか教えてください！！れ

で

基礎的な内容で申し訳ないです。 塩化アンモニウムはなぜ弱塩基の塩と判断されるのですか？

中和の時に電離度は関連しないのに、強酸と弱塩基・強塩基と弱酸を混ぜたときに中和点が酸性・塩基性側に寄るのはどうしてですか？ 「中和の時に電離度が関連しないのは、ルシャトリエの原理より最終的にほぼ全部電離するから」というところから考えると、中和点で中性じゃないとおかしくないか... Read More

こういう問題はどうやったらわかりますか？😣 強酸 弱酸、強塩基 弱塩基を全部暗記しなくてはいけないのでしょうか…？答えや教科書を見ても 全然わかりません。😭教えてください！ 2枚目が答えです

昌⑳⑰ cuck HI7) NHNo。 LO Nazco。 9 Napo, 日(2) CH。COONa 日(5) Cuso, (8) (NH)。S0+ 0 NaHSO, (6) KNOs 9) NaHCOs (2 NazSO

なぜ矢印が２つあるのか教えてください。

0222070 アク]の7ング に CHscoog 一> 5 HH キ on。coo-

アニリン塩酸塩は何故できるんですか

んル/いがん人/ルいす ど催内に元んぐ5 本一一ーーーーーーーーー-、 江本注本 ニトロベンゼン 通 アニリジ) 上ルペベンゼンのニトロ化 : ベンセンに渡硝酸・渡硫酸を加えて加熱する。 1 、ぐ)+HNo。一 て)-Noz + HO ベンゼン 三下ロベンゼン ニトロベンゼンをスズと塩酸で財元 3 NO。 + 3Sn + 14HCI 一 2 )-NHsCI + 3SnCl + 4HO にNaOH沙溶液を加えてアニリンを遊座させる。 + NaOH 一- NaCl+く )-NH。 + HO ウリ2