この問いはpHを求めるのでしょうか。公式や、どのように計算していくのかなどアドバイスをお願いします。 【問題】 0.050mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpH。酢酸のpKa＝4.8。

単元名 混合気体の計算(高二) ここが苦手で、自分の力でやったら7.1×10^2となったためどこが誤っているかを教えて貰いたいです。 答え (状態1) 7.6×10^4pa (状態2)1.6×10^5pa 問題文 27℃で、6.0×10^4PaのプロパンC3H... Read More

A 気体 (1) 【課題2】 29 °C P: 610 x 104 Pa VA! 10 L Calts (7°0/1^2) 0₂ 2 -A&B GHS + 50₂ → 200₂ + 4H₂O 27℃°C (2) 127°C P = ? P = ? V = 5.0 L V = 5.0L (1) ボイルの法則より PAVL C3HP 253X104 Pa x ho = B 0₂ (024) 27°C P:/,20 x 10 Pa VB MOL 1.2 x 105 Pa x 4.0 = 1₁2 × 104 Pa ±3.56×/0³ = 3,39 x 10¹ 48 × 105 2 0.96 x 105 = 9₁6 × 104 Pa +3.56x/0³ 2.69 x 101 PA + PB = Paty P = 3.37 10¹ 2,69 * 10¹ = 7.1x/0² Pa 2 9.30 2169 7.88 1

(3)だけ自分で今やってて全くよく分かんなくてこまってるのでどなたか助けてください😭😭😭🙇‍♀️

各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, C135.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10°C/mol, 気体 1.00 molは0℃ 1.013 x 10 Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で, 塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 Aの一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 munkkiämmtenkahvat 26 (2) 3 2 H ₂ QZ H H t Qtite Ⓡ ③3③ m Cu²+2e=-=-7 Cu Agite-zAg (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。 それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=19300C 193x104 9.65×10=0.200mg/l 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 =1.93x10+C 公式 AXS=C/mol=0.65x (3) 各電極で生成する物質の化学式,質量(g),および気体の場合は標準状態での65× 積も求めよ。 ただし,発生する気体は水に溶けないものとする。 (c) 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (3 4 (5 C

(4)が分かりません💦 2枚目が解説です。 kΔTcaと置くところから全く分からず...どなたか解説お願いします🙇‍♀️

例題 21 気体の変化 114 115 118 120 121 126 下図のように, 物質量が一定の理想気体をA→B→C→A と状態変化させた。 B→C は等温変化であり, A での絶対温度は300Kであった。 (1) B での絶対温度 TB 〔K〕 と C での体積Vc[m²] を求め p[Pa〕↑ よ。 (2) A→Bの過程で,気体が吸収した熱量は AT I QAB=9.0×10°〔J〕であった。 気体が外部にした仕事 WAB〔J〕はいくらか。 また,気体の内部エネルギーの0.30 変化 AUAB〔J〕はいくらか。 (3) B→Cの過程で,気体が外部にした仕事は WBc=9.9×10°[J] であった。 気体の 内部エネルギーの変化4UBc 〔J〕 はいくらか。 また, 気体が吸収した熱量QBc〔J〕 はいくらか。 3.0×105 1.0×105 C Vc V[m³] (4) C→Aの過程で,気体が外部にした仕事 WcA〔J〕 はいくらか。 また, 気体の内 部エネルギーの変化 4UcA 〔J〕, および気体が放出した熱量 QcA [J] はいくらか。

高一化学基礎 モル質量に関する問題で 例題1から解き方が分からないので 教えていただきたいです、！😭🙏🏻

物質量で 1mol 23 = 6,02× 10³³ 18 = 【個数に関する問題】 (1) 鉄原子は3.01×1023個は何mol か。 (2) アンモニア分子 3.01×1021個は何mol か。 (3) 二酸化炭素 1.20molは、二酸化炭素分子何個か。 (4) 水 1.50mol は、水分子が何個か。また、水素原子は何 mol含まれるか。 L 【モル質量に関する問題】 原子量 H=1.0,0=16, Na=23,C=12, Ca=40, Cl=35.5 《例題1》コップに 180gの水が入っている。 次の各問いに答えよ。 (i) この水の物質量 [mol] を求めよ。 (Ⅱ)水 180g 中には何個の水分子が含まれるか。 (Ⅲ)水分子1個の質量は何gか。 《練習問題 》次の計算をし、 指数を用いて答えよ。 (5) 次の物質 0.20mol の質量を求めよ。 炭酸カルシウム ③ メタンCHA

注射器の図の左①番と右③番がどういう意味なのかがイマイチ分かりません。気体の圧力はどのように働いているのですか？

(4) PV=nRT を変形してPV/T=nRとすると, nが一定なので、 PV/T=k(一定) と表される。 したがって, (圧力×体積)/ 温度= PV/T=yの値は,圧力P=xの値に関係なく一定となるので, グラフ はx軸に平行な直線 (ウ) となる。 221. 気体の分子量 解答 (1) 注射器内の気体の圧力を大気圧と等しくするため。 (2) 28 解説 (1) ピストン の向きによって 注射器 内の圧力が変わる。 大気 圧をP[Pa], ピストンの 重みによる圧力をか [Pa] とすると, 気体の圧 力は図のようになる。 注 射器を水平にしておくと, 中の気体の圧力は大気圧 と等しくなるので,大気 圧を測定すれば,気体の 圧力がわかる。 (2) 気体の状態方程式PV = (w/M) RT から, WRT 0.28g×8.3×103Pa・L/(K・mol) × (273+27)K PV 1.0×105 Pa×0.246L M= アルミ箔 134.50g 液体試料 を入れる 空気 大気圧 P 液体試料 気体の 圧力P+p [大気圧より] [も大きい 222. 揮発性液体の分子量測定･･･ 解答 (1) 0.8g (2) 圧力:1.0×10Pa 温度 : 77℃ (3)80 解説 この実験の操作① ~ ③ は図のように表される。 ピストンの重みによる圧力が [p 加温 液体試料 の蒸気 P P [大気圧と] |等しい P-p [大気圧より] [も小さい -=28.3g/mol 空気や余分 な蒸気が追 い出される 冷却 湯 (77°C) . 135.33g が等しく 器を水平 の状 w. の液 を求め 0+0.0 気体の PERT V .5×105 モル分率 ある。 Aのモル 圧=全 PA-1.5 PB = 1.5×

0.500mol/Lの炭酸水素ナトリウム水溶液600mLに含まれている炭酸水素ナトリウムは何gになるか。 上記の問題を何を使ってどうやって答えを出すのかが分かりません。 教えてください🙏

授業プリントで分からない所があったのですがこの－2Xってなんですか？ ②－Xも❓って感じです

[98] 10:24 結合エネルギー 演習問題 1 次のエンタルピー変化を用いて, H-C1 の結合エネルギー(kJ/mol) を求めよ。 HCI() AH = -184kJ AH = 436kJ AH = 244 kJ H2(気) + Cl2 (気) - H2 (気) → 2H (気) Cl2 (気) → 2C1 (気) → 2HC1 OH ΔH=CHI-CH2の式 z -184=436+244-22 2x=436 +244784 x=432 =864 A.432kg/m) あ る 電解 テス範 不思なる

88(1)の解き方がなぜ2枚目の写真のように解くとだめなのか分からないです。マグネシウムの質量0.12gから塩酸のモル質量を求めてLに直したのですが答えが合いません。3枚目の解答の意味は理解していますが、なぜ2枚目の解答と数値が合わないのでしょうか。教えて頂きたいです。

_Mg + 2HCl → MgCl + H2 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 〔mL] と発生した気体 68 反応の量的関係 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめ 加えた塩酸 [mL] 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体[mL] 44.8mL 89.6mL 112mL 112mL (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 (②) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 例題 17

アンモニアソーダ法でアンモニアと二酸化炭素の物質量は変わりませんか？