食塩水ってなんでHClとH2Oの混合物なのに中性なんですか？

原料ガスmol/hの求め方が分かりません。

下図に示す直列の2基の吸収塔で、 HCI ガスを水に吸収させて塩酸を作っている。 第2の塔 から出る塩酸を32wt%としたい。 原料ガスはHCI 28 vol%、 残り空気である。 ガスは第2の塔 に供給し、 ここを出たものを第1の塔底に送入している。 第1塔の出ロガスはHCI は 0.1%, 第 塔の出ロガスは 9.0%である。 この塩酸 200kg/h 生産するための水の量 原料ガス量 mol/h

この問題、答えはオなのですがわからないので教えてください！

(3) うすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を使って〔実験〕と〔実験2] を行った。 (実験1) 水酸化ナトリウム水溶液30cm²の入ったピーカーを3個用意し、A、B、Cとした。 その各ピーカーに塩酸を30cm、40cm²、50cm²ずつ加え混ぜ合わせたところ BTB液の色が変化した。 その結果を表2にまとめた。 【実験2] 水酸化ナトリウム水溶液60cm²の入ったピーカーを3個用意し、D、E、Fとした。 その各ピーカーに塩酸を30cm²40cm²50cmずつ加え混ぜ合わせたところ BTB 液の色が変化した。 その結果を表3にまとめた。 ただし、この水酸化ナトリウム水 溶液の濃さは、〔実験〕で用いたものとは異なっている。 表2 [ビーカー 水酸化ナトリウム水溶液の体験 加えた塩酸の体積 BTB液の色 A 30 30 40 B 30 青 緑 C300 50 黄 表3 ピーカー 水酸化ナトリウム水溶液の体験 加えた塩酸の体積 BTB液の色 D 60 30 青 E60 40 緑 F 60 50 黄 ピーカードに〔実験〕で用いた水酸化ナトリウム水溶液を加えて水溶液の色を緑色にするため には、[実験]で用いた水酸化ナトリウム水溶液を何cm3加えればよいか。 最も適当なものを､ 次のア~オから選び記号で答えなさい。 ア: 1.5cm² イ : 3.0cm² ウ:4.5cma 1:6.0cm³ 才:7.5cm²

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 上の化学式で MnO2の時、Mnは価数は4なのに MnClの時は価数が2になっているんですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇🏻

化学基礎です！ 弱酸の塩や弱塩基の塩はどのように見分けるのですか？？ またエはFeSO4は強酸になぜなりますか？？ よろしくお願いします🙇

145.弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア) ~ (エ) の操作を行ったとき,反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加える。

5番　教えてください

TEXA2C₂H6 + 70₂ →→ 4 CO₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ -> ( ( ) P40 10 4P+0. → 1P0₁ 200 (Fear 4 P- 50 → 1P0. 2x¹30x2Fex + Fe ( 3 ) 0₂ (2) Fe₂O3 (2) Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ ☆ (3) 2) Al + (2) (5) U ( ) HCI 2) AI + H4O2oz theo → 02 ) Fe → (2) Al₂O3 + (2) CO₂ + 2Al+ Fe 0₂ Al 2ALt Fe= 0; 2AL (4) H₂O₂Al + Fe₂0₂ + 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3 + H₂ 化学反応式

5番の答えになる意味がわかりません 教えてください

TER2C₂H6 + 70₂ → 4 C0₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ (/) P40 10 4P+0x1P0₁ 2FeO [Feat 4 P- 50 IP. O.. 26x130x2Fex Fe + ( 3 ) 0₂ () Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ (2) (3) 2) Al + (5) () HCI 12) AI + HOKCo theo =COR + d² H₂O₂. - → (2) Fe₂O3 (Al₂O3 + 02 ) Fe 2Al + 1·C+0₂ → Al ZALT Fe= 0; 2Al (2) CO₂ + (4) H₂O₂Al+F₂0₂- 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3z + H₂ 化学反応式

イオンの塩酸の問題で、化学変化の場合は 2HCl➡H₂+Cl₂ なのに、電離の場合は HCl➡H⁺+Cl⁻ なんですか？プラスマイナスがつくところではなく、なんで電離は2HClじゃないのかってところです。

(1)からわからないです。お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

IDH TR 1920 基本例題15 水素イオン濃度とpH LI 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。 また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 ON+. (2) 1.0×10-' mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 HOLO (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 考え方 c[mol/L] の1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L] となる。 [H+]=1.0×10" [mol/L] のと き, pH=αである。 (1) 塩化水素は強酸なので, α=1 として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を 求める。 JARS Im 005 (3) 1価の塩基では, [OH-] =ca [mol/L] となる。 水のイ オン積 Kw = [H+][OH-]は 常に一定なので, [OH-]がわ かれば [H+] も求められる。 [H+]= Kw [OH-] MEET(HO) (1) 31 問題138・139・140 解答 (1) [H+]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×102mol/L したがって, pH=2となる。 2 この塩酸を水で1/100にうすめているので、そのモル濃 度は, 1.0×10-mol/Lx =1.0×10-4mol/L [H+]も1.0×10mol/L であり, pH は 4 したがって, 100 となる。 1m00円 JJ & 4 (2) [H+]=ca=1.0×10-mol/L×0.01005.0 (2) [H+]= act ||||=1.0×10-3mol/L したがって, pHは3となる。 (3) [OH-]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×10-2mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2なので, 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10mol/L Kw [OH-] IMM =1.0×10-12mol/L したがって, pH は 12 となる。 3 12 16

化学反応式の問題で中和した後の順序が違うんですが正解ですか？ 水は後に書いた方がいいですか？🥹

第5章 酸と塩基の反応 65 111. 中和の化学反応式次の酸と塩基が完全に中和するときの化学反応式を書け。 (1) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム (2) 硫酸と水酸化カリウム (3) 塩酸と水酸化カルシウム (4) 塩化水素とアンモニア