(3)と(4)の問題でなんで両辺に3SO4をかけるんですか？3個かける理由を教えてください🙏

183 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H++ S + 2e SO2 +4H++ 4e→ S +2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 2I¯ → I2 + 2e¯ (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO +8H++5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2 +2H+ +2eT (4) 硫酸鉄(II) 水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 H2O2 +2H+ +2e→2H2O Fe2+ →Fe3+ + e- 184 「酸化還元

①と②の式からどうやったら｢これらを整理すると｣の後の連立方程式になるのか教えてもらいたいです！

4. 解答 D 15 ¥60 900 鉄橋の長さをl (m) 列車の長さをy (m) とする。 時速54kmと時速72km を秒速になおすと, 秒速15m, 秒速20mとなる。 道~l+y. l+y_ 速~15: 20 l-y == + 15 ...... ① = l-y +7...... ② 15 20 これらを整理すると, 5l + 5y = 4,500 +) 5l-5y=2,100 71+72=6300 21+12=420 980 655880 54 48 4ℓ+4y=3l+3+900 l+3=900 4+431-3g+420 l+72=420 10l = 6,600 6人 .. l = 660 〃 5880 l=980

答えまでの導き方が分かりません。 よろしくお願いします

捕集方法 図 1 II 図 2 E また,黄鉄鉱(主成分 FeS2)を空気中で燃焼させても, 式 (1) のように反 応して二酸化硫黄が発生する。 4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 硫化物の燃焼などで発生した二酸化硫黄を原料として, 酸化バナジウム (V)などの触媒を用いて工業的に硫酸を製造する方法を接触式硫酸製造法 (接触法)という。後の問い (a~c)に答えよ。 (第3回-11)

大問6の（3〜5）がわかりません。 （3）は加速するのでボールの速さは一定ではないのでしょうか？ 教えてくださると嬉しいです！

(b) <解説> (3) (a) 10(cm)÷0.1(s)=100(cm/s)=1.0(m/s) 30(cm)÷0.2(s)=150(cm/s)=1.5(m/s) (4) (0~0.1) 秒間での平均の速さとして 4 仕 《p.7 1 (1 求める場合,(0~0.1) 秒の間にデータ (3) 2( をとる。 3( 5 (1) 0.1 (秒間) (2)72(cm/s) (3)16(cm/s) (4) 台車に,斜面に平行な力がはたらき続ける から。(同意可) (5)(速さが変化する割合は)大きくなる。 <解説> — (2) テープの長さ 0.1秒 (3) A,B,C,D,Eの速さを求め,そ < p.5 > れぞれの差を計算する。 (2) 《p. 4 (4 5 LO 3年・解答解説 6 (1) 自由落下 (運動) (2)変化しない。 (一定である。) (3) 一定の割合で速くなる。 (4) 変わらない。 (5) しだいに(一定の割合で) 遅くなっている。 理由・・・ 運動の方向と逆向きに重力がはたらき 続けているから。(同意可)(c)

化学基礎の問題です。 ②1.0×10-1乗mol／ℓ④1.０×10-3じょうmol⑤（1）Fe(NO3)3弱酸性（3）（COONA)2弱塩基性がわかりません、 解説お願いします！

えよ。 (1)HCO3 + H3O+ CO2 +2H2O (2) HCO3 + 中和と水溶液のpH p.138~ 144 0.15mol/L硫酸H2SO4 100mLと0.10mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 100mL の混合溶液の水素イオン濃度とpHをそれぞれ求めよ。 ③食酢の中和滴定 p.143~149 食酢を5倍にうすめた水溶液10mL を0.15mol/L 水酸化ナトリウム NaOH水溶 液で中和滴定すると,9.6mL を要した。 液体はすべて密度を1.0g/mLとして,次 10 の各問いに答えよ。 (1) 食酢をうすめた水溶液10mLをはかり取るのに適した器具名を答えよ。 度はそれ のイオンの化学式を 2 滴定曲線 1価の酸の0.2m 塩基の水溶液で中和 下量と pHの関係を ある下の記述 ①~④ ① この1価の酸 2 中和点におけ [記述] 0.1mol/Lの硫 (2) 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するのに適した器具名を答えよ。 (3) 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とすると, もとの食酢中の酢酸のモル濃度 は何mol/L か。 15 15 3 この滴定の指 ④ この滴定に用 もとの食酢に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 逆滴定 p.144 二酸化炭素 CO2 は水酸化バリウム Ba (OH)2 と反応すると炭酸バリウム BaCO3の 白色沈殿を生じる。ある量の二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mL に完全に吸収させた。 20 20 0.050 mol/Lの 生じた沈殿を取り除き,未反応の水酸化バリウムを0.50mol/Lの塩酸で滴定する と 16.0mL を要した。 吸収させた二酸化炭素の物質量は何molか。 中和に要する 3 中和滴定 ーカーにはかり目 ム NaOH水溶液 水溶液を少しず なくなれば,滴 ⑤ 塩の水溶液の性質 p.152,153 25 次の塩の組成式を示し,それぞれの水溶液が弱酸性・中性・弱塩基性のどれを示す (1) ① ② に入 か答えよ。 硝酸鉄(Ⅲ) (2) 塩化バリウム シュウ酸ナトリウム (2)右表の実験 ナトリウム水 数字2桁で求 強酸と弱酸の希釈と pH の変化

教科書に青銅器や鉄器などの記述がありどう書けば良いのか迷っています‎👀❕ 回答よろしくお願いします🙏🏻

5年でほろびました。 統一した漢は, 紀元前 らくろう 島に楽浪郡などを設け, 6 りました。 このため, から西方へは絹織物な ンドでおこった仏教 p.28 学が国の教えとされ かんしゅく 8名馬の青銅器(中国 甘粛省博物館蔵) きょうど たいこう の匈奴に対抗するために, 他国との同盟や かん 馬などを求めて、漢は西方へと拡大しま [S 書写文字の成り立ちと移り変わり 国語: 「論語」 中国文明の特色を (1) 金属器, (2) 文字の面からそれ トライ ぞれ30字程度で説明しましょう。

明日理科のテストでイオンの所が出るんですけど、この10個がどうしても覚えられないです😭 いい覚え方無いですかね？？

硝酸イオンNO.硫酸イオンSD 3 水酸化物イオン OHT 塩化物イオン CL 硫化物イオンS2- バリウムイオン Bazt 2+ 鉄イオン Fe 2+ 2- 炭酸イオン CD32 亜鉛イオン 2m² 2+ アンモニウムイオンNH t 4 2-

この表合ってますか？

亜鉛に塩酸を加える。 ① H2 水を電気分解する。 ② N2 亜硝酸アンモニウム水溶液を加熱する。 酸化マンガン(IV) に過酸化水素水を加える。 O2 塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え加熱する。 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2H2O 2H2 + O2 NH4NO2 N2 + 2H2O 2H2O2 O2 + 2H2O 2 KCIO3 2KC + 302 水を電気分解する。 2H2O 2H2 + O2 酸化マンガン(IV) に濃塩酸を加え加熱する。 MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2+2H2O ④ Cl さらし粉に塩酸を加える。 CaCI (CIO) H2O + 2HCl CaCl2 + Cl2+2H2O CO ギ酸を濃硫酸とともに加熱する。 HCOOH CO + H2O CO2 石灰石や大理石に塩酸を加える。 CaCO3 + 2HC CaCl2 + H2O + CO2 ⑦ NH3 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを混合し加熱する。 NHẠC + NaOH Cu + 4HNO3 ⑧ NO 銅に希硝酸を加える。 3Cu + 8HNO3 NO2 銅に濃硝酸を加える。 10 HF 蛍石 (フッ化カルシウム)を濃硫酸とともに加熱する。 CaF2 + H2SO4 NH3 + H2O+ NaCl Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO → 2HF + CaSO4 11 HCI 塩化ナトリウムを濃硫酸とともに加熱する。 NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 12 H2S 硫化鉄(II)に塩酸を加える。 FeS + 2HCl -> FeCl + H2S 亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える。 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+ SO2 SO2 →→ 銅に濃硫酸を加え加熱する。 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

プリントの答えをなくしてしまったのでお優しい方答えを教えて欲しいですm(_ _)mお願いします🥲︎

よう! 鹿鳴館の舞踏会 うかい Ⅱ 日清戦争前の東アジア の情勢をえがいた風刺画 b III /60 こち (1) 日露戦争前の情勢を えがいた風刺画 (2) a b 3 b G きょう (1) Iには,政府が外務卿(大臣)の井上馨を中心に行った いのうえかおる ■を象徴する様子 がえがかれています。 ■にあてはまる政策を漢字4字で書きなさい。 (4) (2) 日本が近代化を進めて法や国家のしくみを整え Ⅳ 日本の死者と戦費 ようとした目的を, ア~ウから1つ選びなさい。 死者 戦員 (万人) (億円) ア 不平等条約を改正するため。 日清戦争 1.4 2.3 おうべい 59 (5) イ欧米列強を植民地にするため。 日露戦争 8.5 18.3 はいじょ ウ 外国勢力を日本から排除するため。 しん ちょうせん (「日本長期統計総覧」 ) (3) Ⅱ・Ⅲ中の②~ ©の国を, 日本・清・朝鮮・ロシアから1つずつ選びなさい。 いとうひろぶみ (4) 日清戦争後の1900年, 伊藤博文が結成した政党を何といいますか。 ① かんたん (6)記述 記述 IIを見て, イギリスが日英同盟を結んだ理由を、簡単に書きなさい。 ① 日露戦争の講和条約の内容に不満を持った人々が起こした暴動事 件を何といいますか。 ②人々が講和条約に不満を持った理由を, Ⅳから読み取 れることにふれて, 簡単に書きなさい。 (6) 79 もと (7) 日本が日露戦争の講和条約で得た利権を基に設立した, 鉄道を中心とする半 官半民の会社を何といいますか。 (7) 株

⑵の（i）の問題がわかりません。 答えは26で23+3 らしいのですが、なぜ3をたすんですか？

(1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO- (H) O2- (イ) Ar (オ) H2S (ウ) Ca2+ (カ) NH3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄Feの原子番号はいくつか。 (ii) 質量数56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオンX3+ と, ある原子Yの 2価の陰イオン Y2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3+ と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (i) (i)で求めた X3+ と Y2 - の電子の数が同じであ るとき, xを」を用いて表せ。