化学質問です。途中式教えてください🙏 ①水酸化ナトリウム2 gをちょうど中和するのに、1.0 mol/L硫酸水溶液は（　　　）mL必要である。 答え:25 ②標準状態で224 mLのアンモニアを水に溶かして200 mLとした。この水溶液のpHを整数値で求めよ。ただし... Read More

解き方や答え方を教えていただきたいです！ どうかお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

3 アンモニアは弱塩基であり, 水溶液中で次式のような電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2ONH4+ + OH- アンモニアの電離定数をK とおく。 以下の問いに答えよ。 ただし, 温度は25℃に保たれており,この温度に おける水のイオン積を Kw=1.0×10-14 mol²/L2 とする。 また, 必要ならばlog10 2 = 0.30, logio 3 = 0.48 を用い ること。 (7) アンモニアの電離定数K を式で表せ。 Ice=co (8) Kb=1.8×10mol/L とする。 1.0mol/Lのアンモニア水のpH を小数第1位まで求めよ。ただし,電離度は1 に比べて十分小さいとしてよい。

見えにくいかもしれません。 この解き方を分かる方、教えて頂きたいです。

2.5 0.904 問 次に、過マンガン酸イオンと過酸化水素のはたらきを示す反応式をそれぞれ示している。 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液20mL と 2.5mol/L の過酸化水素水 12mL がちょうど反応した。 過マンガン 酸イオンと過酸化水素のイオン反応式を答えなさい。 さらに、 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃 度を求めなさい。 (有効数字2ケタ) 金揃える! 02 + 2H+ + ②ex5 B 4 2 5 ro MnO4 + 8H+ + 16 2 H2O2 5 - + 4e 2 ->>> 0.002 Mn2+ + A 4H2O 0₂ 606.

解説を読んでもよく分かりません。 解説して頂きたいです。

中和滴定の器具 重要例題 11 約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液約 50mL 蒸留水, フェノールフタレイン溶液, 100mLのビーカーおよびガラス棒を準備 したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を次に示した①~⑥のうちか ら選べ。 ①500mLのメスシリンダー 500mLのビーカー 10mLのホールピペット ③ ② 500mLのメスフラスコ ④ 50mLのビュレット(スタンド付き) ⑥ 10mLのメスシリンダー 考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。 そのための標準溶液は 0.100 mol/L NaOH 水溶液が約 50mL 準備されているので, 塩酸も濃度を0.1mol/L 程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確 に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと 500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸10 mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。 これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに ビュレットが必要である。 解答 ② ⑤

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

途中式が全く分からなくて...。🤷‍♂️ 答えよりも、途中式が知りたいです。教えてほしいです。🙇‍♂️

5 化学探究の理解度問1~問10について答えよ。 必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32 Fe=56N^=6.0×102mol 標準状態の気体の体積22.4L/mol 問1 次の3段階の反応を利用すると、硫酸鉄(ⅡI) から硫酸をつくることができる。 4FcS + 702 → 2FezO3 + 4SO2 ･･･ (1) ... 2SO2 + O2 2 SO,.. (2) SO, + H2O- HSO... (3) 4 硫酸鉄(IⅡI) から、質量パーセント濃度90%の硫酸1gをつくるのに必要な酸素は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 200 x 196 40 96 noo 問2 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で無声放電したところ、 酸素の一部が302 を生じ、その体積が980mL となった。 反応後,気体中のオゾンの体積百分率はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 4 次の反応式 AI+BH ✓ 問3 標準状態で10mL メタンと30mLの酸素を混合し、メタンを完全燃焼させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較する とき、その変化を〇〇mL 増加 〇〇mL減少で答えよ。 CAN + dHz のbに入る係数を答えよ。 96 0.80 20」と反応してオゾン 問5 正確に10倍に薄めた希塩酸10mL を, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴定したところ、 中和までに 8.0mLを要 した。 薄める前の希塩酸の濃度は何molLか。 最も適当なものを次の値から選べ。 0.016 0.080 0.040 0.40 0.12 0.16 1.2

丸が書いてあるところがわかりません！ 誰か教えてください 急いでいます💦

Date 6. 図の装置を組み立て、外部電源から 0.10mol の電子を 流し、電気分解を行ったところ、電極の質量が2.56g 増 加した。 次の各問いに答えよ。 ただし、計算問題は有効数 字2桁とする。 (1) ア槽,イ槽, ウ槽で流れた電子は, それぞれ何mol か。 (2) 電極 A と電極 D で起こる反応をイオン反応式で答え また,それぞれの電極での気体の発生量のグラフを完 成させよ。 気体の体積は標準状態で換算する。 電極Dの気体の発生量 [mL] 500 400 300 200 100 0 100 200 300 1400 電極Aの気体の発生量 [mL] 500 6417,56 0.09 陽 (+) 47,0-477²180 TO TI 外部電源 直流電流計 田 C21+20 2,50 ア槽: CuSO水溶液 Jo e total wood イオン交換膜 IF 炭素 CD イ種: K-SO水溶液 ウ槽 NaCl水溶液 a.or-d 0.04mod Cu =0.04 0.020 0.0/0 210+20 Hist20- (3) 水酸化ナトリウムは, ウ槽の構造を利用して製造される。 ウ槽のようにイオン交換膜を用 いると水酸化ナトリウムを取り出せるが, 膜を用いないと取り出しにくくなる理由を簡潔に 説明せよ｡ 陽イオン交換膜 陰イオン交換膜 (+) ₁. (-) [F] 7. 右図のように交互に陽イオン交換膜と陰イオ ンの交換膜で仕切った電解槽に海水を入れ、その 両端に電極を挿入して電気分解する。 すると, 反 応が進むにつれてイオンが移動し、海水の濃縮液 と希釈液が交互に得られる。この電気透析法を用 い 濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 今,A~Eの5つの室に 0.10mol/Lの塩化ナト リウム水溶液を1.0L ずつ入れ, 25℃で電気分解を行ったところ、陰極から標準状態で1.12L の気 体が発生した。 電極のTi は反応しないものとして次の問に答えよ。 Jay Shizo F炭素 陰極 to (-) 20-1 (1) 陰極と陽極で起こる反応をイオン反応式で答えよ。 22.9. (2) ① 陽イオン交換膜, ②陰イオン交換膜を通り,移動するイオンをそれぞれイオン式で答えよ。 (3) A~Eの中で濃縮液となる室をすべて選び,記号で答えよ。 (4) 電気分解後,(3)の濃縮液のみをすべて取り出し、水を蒸発させることによって得られる塩化ナ トリウムは何gか。 小数第1位まで答えよ。

こちらの問題の答えは10dP/Mなのですが どのようにしてモル濃度を求めれば良いのか分かりません 1Lを1000ｃｍ³とすれば良いのでしょうか？

又は物質量 x [まとめ] 58.5 ⑨ 質量パーセント濃度がP [%] の硫酸水溶液の密度がd [g/cm²] 酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ただし、 硫酸の分子量はMとする。 ※仮定して考えるル=1000cm ² 2 0.02= であった。 この硫 = MX 1000d 1000d

計算過程がわからないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

せ。 ⑤5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mL とって 1.0×10-3mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。(T) (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

解説の（4）の②の 式ってどうなってるんですか、？

100 濃度の換算 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5 (1) 質量パーセント濃度 98%の硫酸H2SO4 (密度1.8g/mL) のモル濃度はいくらか。 (2) モル濃度 6.0 mol/Lの塩酸 HCI (密度1.2g/mL)の質量パーセント濃度(%) はいくら か。 (3) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム NaOH水溶液は, モル濃度 2.2mol/L に相当する。 この水溶液の密度は何g/mLか。 (4) 水 100gにグルコース C6H12066.0g)を溶かした水溶液の密度は1.02g/mLであった。 この水溶液の質量パーセント濃度(%) と, ② モル濃度はそれぞれいくらか。 FFB O フェン