(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

丸で囲ったところってどうしてそうなりますか？

るから mil (8) 1-cos²x Jei 1–cost OSX Jei 1/ sin 2x xcos 2x sin x X mtsor 3[S] 52x - sin x x) ₁₁ cos2x)(1+ cos2x) x²(1+ cos2x) sin ²2x x²(1+ cos2x) mil se Shia cos2a=1-2sin² a * = lim (2.( sin x)} x→0 101 (1) lim x→0 (3) lim- x0 = lim lim- x0 \ lim lim = lim 1 3 x→0_xcosx = lim x0 =13. = =lim =1.. sin x = lim x0x³cos²x 3 sin x 0x³cos²x [別解 (4) lim- x→0 = lim sin x x→0 \ x3cos2x tan xᵒ (2) sinx=tとおくと x→0のとき→ sin (sin x) sint sin x SURF) tan x - sin x xCOSx lim X-0 sin x x 1 3 x-0 2 3 sin- x T T 180 180 2·1·1+1/2 · 3 7 180 T 180 T sin 3x 3x = lim - x0 sin 3x + sin x sin 2x X (1−cosx) X COS sin x das COS X sin 3x+sin r tan lim t-0 t 1-cos²x 1+ cos x - sin x sin²x 1+cosx ZC 180 x. 2x ·1.1=2 I 180 x sin 2x T 180 1 cos²x(1+cos x)] -X + 1 = 2 20²40=4=Amil 300=1 =1 DEN120 ■指針 三角関数の和と積の公式を利用する。 sin A +sin B=2sin- A+B 2 (1) 30=1- SO 1_00²0=(x) (1) x-z=t5 sin (x- (2) COS 1=t とおくと x よって 103 1 sin x 2x 2 x sin 2x よって A-B 1=t とおくと lim xsin 818 lim 2xsi 81x ■指針 sin t t lim 1-0 形する。 (1) x=t と ある。 (2) x-1=t& ある。 =1の 104 lim X-R x- (2) x-1=tとお sin Tx=S よって sin z lim ><x1 x- 問題 92, 与えられ lim x→ = lir X- =1- である f

数I 対偶を利用した証明（合同式） この問題を合同式を使って解く場合、2、3枚目の解答でいいのでしょうか。添削をお願いします。

X) [a+A>x>-A=2 □ 310m, nは整数とする。 次の命題を証明せよ。 *(1) n+1 が奇数ならば,nは偶数である。 (2) ²+n²が奇数ならば,m,nのうち一方は奇数であり,他 方は偶数である。 (0)

電解精錬で、銀が沈殿せずに粗銅中に留まることはないのでしょうか？

100.0g増加・ 1.00 L 純 Cu CUP Zn²+ SO 2 20.06 mol減少常にほきゅう し続ける 10.0A (+) 粗 Cu Ag PbSO 陽極泥 (ようきょくでい) 103.5g減少 kg+はイオン化けんこう 少ので (純) Cuにくっついてしまいそうだが、 6.3Vにするとにおちる. PA.PAO2のときとちかって少量含まれているので あるていでないとSO4とはくっつかない 3.8g沈殿 →極板にくっつかずに下に下る。 -0.30V

ハーバーボッシュ法において平衡時にH2とN2の物質量比が3:1の時、NH3のモル分率は最大になるのですが、このような係数の比の時に最大になるのは他の平衡反応でも言えるのでしょうか。

この39の(5)〜(8)が分かりません。どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

に直す. 390 5.3 一般角 三角関数 とする. 次の方程式を解け. (1) (3) (5) √3(1+tan²0) = 4 tan 0 (7) 2 sin (20) 2 sin² 0 - sin 0 - 1 = 0 2 sin² 0 - 3 cos 0 = 0 =-1 (2) 4 cos² 0 = 1 (4) (6) 2 sin tan 2 sin cos 0 = √3 cos 0 (8) 3 tan 400/02 とする. 次の不等式を解け. (1) 2 cos² 0 + cos 0 - 1 ≤0 (3) 5+7 cos 0 < 2 sin² 0 = (0 + 7) = √3 (2) 4 sin²01 0 (4) tan > -√3 2 63

こんばんは。夜遅くにすみません。 プリントの言ってる意味がよくわかりません。 結果と考察のところの4問分かる方いたら教えていただきたいです🙇 お願いします！

実験 酸化還元反応の量的関係 【課題】 酸化還元反応の量的関係を利用して、 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を濃度既知のシュ ウ酸水溶液との反応により, 決定してみよう。 また, その水溶液を用いて, 市販のオキシドール中の 過酸化水素の濃度を求めてみよう 【仮説】酸化還元反応式の係数比は,過不足なく反応する酸化剤と還元剤の物質量の比を示す。このことから、 中和滴定と同様の操作で、 濃度未知の酸化剤(還元剤)の濃度を濃度既知の還元剤(酸化剤)との反応 量から求められるのではないか。 【準備】 <試薬> シュウ酸二水和物(式量 126) 約 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液, 3mol/L硫酸, オキシドール, 蒸留水 <器具 > 電子てんびん (最小秤量10mg), 100ml ビーカー, 100ml メスフラスコ, 安全ピペッター, 10mL ホールピペット, 200mLコニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具,三脚,金網, 温度計, ピュレッ ト, ビュレット台,ろうと,保護眼鏡 【実験】 I. 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度測定 ① シュウ酸二水和物 126g を蒸留水に溶かして 100ml とし,0.100mol/L シュウ酸標準溶液を調整する。 100mL => 0. IL (標準溶液の調製) シュウ酸二水和物 1.26g をビーカーに取り,蒸留水を 加えて溶かし, メスフラスコに移す。 用いたビーカーを少量の蒸留水で洗 い、この液(洗液) もメスフラスコに入れる。 さらに, メスフラスコの標線 まで蒸留水を加えて 100mL とし, 栓をしてよく振る。 N26g 10:10 mol/L 10. N ② 安全ピペッターとホールピペットを用いて, ①の水溶液 10.0mL をコニ カルビーカーに取り, これに硫酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50ml とする。 この水溶液を80~90℃に温めておく。 (過マンガン酸カリウムとシュウ酸 との反応は時間がかかるので,水溶液の温度を高くする。 1回目 2回目 3回目 4回目 平均 27.89 25,00 X 34,30 5102 X 13.60 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットに入れ, 液面の目盛を読む。 ④温めておいた②の水溶液に③の水溶液を少しずつ滴下し, よく振り混ぜる。 初めのうちは滴下した過マ ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色はすぐに消えるが, 滴定の終点近くでは色が消えにくくなる。 かすかに うすい赤紫色が残って消えなくなったら, ビュレットの目盛を読む (このとき水溶液が 60℃程度を保つ ていることが望ましい)。 (5) ②~④の操作を3回以上繰り返し, 滴下量の平均値を求める。 開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL] 50.00 27.89 7.87 ビュレット 滴下量 [mL] 22.11 20.02 19.98 X 21.00 コニカル ビーカー Hal

この範囲で〜 からが分からないのでどなたか解説お願いします😭😭🙏🏻

2930≦x<2πのとき, 次の不等式を解け。 (1)* cos x ≤√√3 sin x (X=√17 14 √x-cox ²0 左辺の三角関数を合成すると、 元 14(x-7) 20 すなわちむ(x-言) 20 元 (( 元 0≦x<2のとき、ミス一言であるから、 6 C この範囲で①を解くと、0≦x-6≦ (2) sinx-√√3 cos x < 1 - 左辺の三角関数を合成すると、 R JA ( x - 3) < 1 元 ex - 3²6 ミス 3 F₂2 0≤X < I よってミスミ +25x³00 42001 R 7₁2²₁ A (x-7) ² = 0 0:02このとき、ミスであるから、 3 この範囲で①を解く。 元 à 2 17/ 2. xc2x R 元 27.17 Jan2.7. Fe または

過マンガン酸塩滴定のモル濃度を求める問題です。ここからどのように解いていけばいいか教えてください🙇‍♀️

最もメジャーな酸化還元滴定: 過マンガン酸塩滴定。(右図) 2MnO4 + 6H+ +5H2C2O4 - 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O 過マンガン酸イオン (MnO4): 濃い赤紫色 ↓ マンガン (II)イオン (Mn2+):淡桃色(ほぼ無色) シュウ酸がなくなる。 滴下しても過マンガン酸イオンが還元されなくなる。 ↓ 薄い赤紫色が残る (当量点)。 問1 下線(a) (b) に当てはまる器具名を答えよ。 a. ホールピペット b: ビュレット 過マンガン酸 カリウム水溶液 (赤紫色) 硫酸酸性の シュウ酸 水溶液 (無色) 6 HCI 問. 以下の実験操作を読んで問に答えよ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (式量126) 0.756gをとり、水に溶かし100mLとした。この シュウ酸水溶液をコニカルビーカーに (a) ホールピペットを用い正確に10mL 量りとり 6.0mol/L の希硫酸10mL加え硫酸酸性にし 70℃に暖めた。 + NaOH 介 溶液が暖かいうちに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を (b) ビュレット から滴下したとこ ろ、16.00mL加えた時点でちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。 MnOによる 赤紫色が消え 過マンガン酸塩滴定 問2.この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 bb07692715 MnO4+8H++5→M²+4H2O SH2C2O4→2002+2H+20 NaCl+H2U

この問題はなぜ気体の体積を比率で解けないのでしょうか？答えが変わります。どういうときに、気体の比率が同じになるのでしょうか

# (GOD) 111. 過不足のある反応 3.9 アセチレン C2H2 と0℃, 1.013×105Paで11.2Lの Batpu Damer Th 26 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 反応終了後、反応せずに残る気体は何か。 また、その質量は何gか。 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は Like Wohn 末か の粉