タンパク質を強酸、強アルカリに付けるとどう変性しますか？

赤いところがなぜそうなるのかわかりません。 炭酸のままかいちゃだめなのですか？

(参考) 慌酸・弱塩基の導藤 (1) 弱酸の堀に 強酸を加える と, 強酸の井を生じ, 弱酸 が遊離する。 ! 弱酸の塩十強酸 ーー 強酸の塩十弱酸 例 : NaHCOs十HCI ー=ヶ NaCIl十COs十HzO_ 一本化炭素の水溶液である草 』 | 記酸の炭酸が遊離する場合 二酸化炭素と水に分解し1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 し 区の塩に強塩基を加

高校の化学分野、中和滴定の話です 中和点であることとph7であることが一致しないのはなぜですか？

【化学 水素イオン濃度】 水素イオン濃度は、モル濃度×価数×電離度で求めると教科書に書いてあったのですが、電離度が与えられていない場合はモル濃度×価数のみで大丈夫ですか？

なんで7と9は強酸と強塩基なのに賛成になるのですか？

Pr 0 の ee Se 回BE間間PID ee so |画上 滑 5 ae Eate ca H.S04 隊

片方が強酸で、片方が弱塩基(またはその反対)なのに 塩の水溶液の性質は中性になるのですか？

二次試験に化学がある理系の者なのですが、暗記する強酸、強塩基、弱酸、弱塩基はこの表に載っているものだけで足りるでしょうか?

シ化水素 HF | 水酸化オトリウム NaOH 本酸 CHsCOOH ジシアン化水素 HCN 水酸化カリウム KOH ンドの 酸 HzCzOz | 二酸化炭素 CO2| 硫化水素 HzS | 水酸化カルシウム Ca(OHg 水酸化パリウム Ba(OH)。 水酸化鉄() Fe(OH)。 水酸化銅() Cu(OH) | リン酸野 HsPOx 水酸化鉄(四) Fe(OL 選琶 ” HNO。 左琶 ”HSO. レンスン 0.0 1.0 メ 10 mol

(7)はアンモニアだけではないのでしょうか……？

6)気吐の性世についてまてめた以下の表和を実放させなさい 酸素 水素 | ニ酸炭東| rcE=ヤ| 塩電 | 垢條水喜| 室喜 | 葬叶太法 | 寿才と|彦太引施成と|狗wzzK 了 ピッ 然 ん | ど 特有2 (し | ffし|なと 4 2 空気と上べた重る 太い |にト |た"本園 水への浴けやすす 厚:<m 27 ガン婦7放 識 水江の性 『履- を 陣 和 う) 上記の気辱集めれ古フラスコにそれぞれ折較 2ェっTビーれーのホに2な,どーー gn イラス管の売れら中ホのようにきすのは上 をフラスコルバ・すべて運びなるいじ・ 1 イタ

(オ)の解説が理解できません。電離度が小さい方が水素イオンを奪う傾向が強いのは何故ですか？

mol ィ USUI27N ・ mol王2.0メ 10 .1.5X10 mol

矢印を書き換えないといけない理由を詳しく教えてください あと、電離度って、大きいか小さいかって暗記ですか？？

[3| G) HNO。 一* HH+ NO。~ (2) HaSO。 一=- 2HT SOg- (3) CH。COOH =テテ H++ CH。COO- 4) HzCzO。 =テ 2HT COZ- 5) HeS =テ 2HT+ 82- (6) HaPO。 =テ 3HT PO- (?) NaOH 一= Nat OH- ) KOH 一+ KT++ OHi 9) Ca(OH)ぅ ーー--Ca*寺 2OH Ba(OH)。 一テ - Ba 2OH] (0 NH。二 HO == NH QI 電離度が大きい酸や塩基は, 水浴液中では と んとが 電離しているので右向きの矢印一このみを書く。 電離 度が小さい(3)ー(6)の酸や0のアンモニアは, 反応が完 全に進まず, 電離していない分子が一定の割合で存在 するため, 双方向の矢印=字を書く。 ・ ⑪では, アンモニア分子の一部が水分子と反応して OH~が生じることに注意。 be Sc 分子と結合してオキ