⑵分かりやすく教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

104 [原子量] 次の(1), (2)の金属Mの原子量をそれぞれ求めよ。 check! (1) ある金属Mの酸化物 MO 中には, M が質量百分率で60% 含まれている。 この金属Mの原子量はいくつか。 (2) ある金属 Mの塩化物は,組成式 MCI2・2H2Oの水和物をつくる。この水 和物 147mg を加熱して無水物 MCl2 にしたところ,質量は 111mgであっ た。 この金属Mの原子量はいくつか。 C ( |

⚠️大至急⚠️ わかる方いましたら教えてください😭😭

625 MG I HÅRERA /21. 双曲線 (a>b>0)の中心を0. 焦点の1つをFとし,双曲線 =1 上の点P(x1, y) における接線が2本の漸近線と交わる点をQ R とする. このとき次の問いに答えよ. (1) PQ=PR を示せ . (2) OQOR=OF'を示せ . Var (浜松医科大・改)

78の(2)の問題で別解2なんですがなぜ分母が 16g／molなんですか？O2だから32なんじゃないんですか？わかる方お願いします

78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について, ( 内の元素の質量パーセント 〔%〕を求めよ。 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g 得られた。 金 (イ) グルコース C6H12O6 (C) 属Mの原子量を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (原子量) H=1.0C=12 N=14 0=16 Ne=20S=32Cl=35.5Ca=40 Cu=64

この問題のやり方が解説を見ても分かりません。 教えていただきたいです。

★★ 7下のグラフは,ある濃度の希硫酸 20.0mLに質 量の異なるマグネシウムを反応させたときに発生 する水素の体積 (標準状態)を示したものである。 グラフのA点において、反応したマグネシウム の質量は何gか。また, 反応に用いた希硫酸の モル濃度は何mol/Lか。 (原子量: Mg=24) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 水素の体積 448- (mL) 30 0 マグネシウムの質量 マグネシウムの質量(g) 希硫酸の濃度 (各5点)

8番教えてください🙇‍♀️ お願いします

トリウム水 0.104) より大き 21 QR この金属 20 15 生成り (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50 (3) 同温・同圧 成する二酸化炭同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 10.00 L を混合して完全に反応させた。生 ン2.00Lと酸素 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン 03 に変わり, 混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か。 0.40 mal 19 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH4 とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12gのマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 発生 た水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 酸を少量ず･

10番教えてください🙇‍♀️

この金属 ●多い順 うちか 25 の二酸化炭素 が完全燃焼させたところ,標準状態で15.7L を生じた。この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量を持たれ有効数字2桁で答えよ。 る。この混合 CO2 と, 19.8g 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウムMg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して,その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の①~④より選べ。 ① ② 水 200 〔mL) 200 100 100 ノロパン C3HB からなる混合気体があ (mL) 水 200 100 (mL) 4 水 200 100 (mL) 0. %60 00 10 20 30 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 〔mL〕 加えた塩酸の体積 〔mL) 加えた塩酸の体積 (mL) 11 基本法則 次の(a)~(e) の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 13章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

単体と単原子イオンの違いはなんですか？ MgやFeが単体でNaやHは単原子イオンと書いてあるのですが、違いが全くわかりません。 なぜMgは2価の陽イオンなのに、単原子イオンではないのですか？

物理の問題です。 ① 緑の四角：引き算する順番はありますか？例えばおもりBだったら、mg-t=0でも大丈夫ですか？ ② 赤の上までは分かるのですが、その次の矢印で、ＭgがどうしてＭになって、しまうのですか？ よろしくお願いします。

14 第3章力のつりあい 37. Point! 物体AとおもりBについてつりあい の式を立てる。 斜面上の物体Aについては,斜 面方向と斜面に垂直な方向に分けて考える。 物体Aの質量を M=0.20kg, おもりBの質量を m 〔kg〕,重力加速度の大きさをg=9.8m/s?, 糸が引くカ の大きさを T [N] とおく。 斜面に平行にx軸、垂直に y軸 をとる。 よって Wx=Mg × T-mg=0 物体A: Mg 解法 1 物体Aにはたらく重力 Mg の x成分を Wx, y成分 をW, とする。 直角三角形の辺の長さの比より Wx: Mg=1:2 Wy: Mg=√3:2 よって Wy=Mg × 1 x√3 ① ② 式より N We 130° よって このとき つりあいの式は次のようになる。 おもり B: x軸方向 WxT=0 y軸方向 N-Wy=0 m=Mx ③式より x=1/12 mg=T=Wx=Mgx- 2 い [130 [%]]] T-mg=0 物体A : x 1/2/3=0 √√3 N=Wy=Mgײ 2 W, -= 0.20× ④ ⑤ ⑥ 式より 1/12 = 0.20×9.8×1 =1.7N 解法2] それぞれの方向の力のつりあいより おもり B: m=Msin30°=0.10kg N=Mgcos30°≒1.7N T Img = 0.10kg /3 x 軸方向 Mgsin30°-T=0 y軸方向 N-Mgcos30°= 0 ...... ② 補足 1 W₂ ②②30° Mg w

この問題の(3)で、解説にある(2)の式からh=l(1-cosθ)の過程が分かりません。

4 Ⅰ 長さ1の伸びない糸の一端Pを固定し、 他端に質量mの 小さいおもりをつり下げた。 おもりの静止した位置を0と し, 位置エネルギーの基準点とする。 このおもりを図のよ うに 0 の真上の点O'を中心として,水平面内で等速円運 動させて円錐振り子とした。 円運動の角速度を , 糸が鉛 直方向となす角を0 高さ 00'をん,および重力の加速度 をg とする。 ただし,糸の質量および空気の抵抗は無視で きるものとする。 用いて表せ。 また hとwの関係を右 図のグラフ上にかき込め。 h 1 (1) 地上に静止している人から見ると, おもりには重力 mg と糸の張力Sがはたらいている。 そして, これらの 合力がおもりの等速円運動のために必要な向心力となっている。 Sと向心力の大きさ Fをm, g, 0 を用いて表せ。 (2) 円運動の角速度 および周期Tをg, 10 を用いて表せ。 (3) 高さんと円運動の角速度の関係に ついて考えよう。 高さんをg, l, ω を 1 2 m O www. P g 2g 1/1 2/9/1 04- 3g 4g @²

化学基礎です 0をつける場合と付けない場合の区別がわかりません 解説お願いします🙇🏻

例題 ダイヤモンド C0.12gは何mol か。 質量 [g] (mol]: モル質量 [g/mol] 0.12 g 12 g/mol = 0.010 mol (4) マグネシウム Mg7.2gは何mol か。 7.2÷24 0.30 〃 より, 030 mol (5) 炭酸カルシウム CaCO33 1.0gは何mol か。 1₁0 + (40 + 12 + 16×3) 1.0 = 100 ✓ 0.00 mol = 0.01 (6) 二酸化炭素CO2 2.2gは何mol か。 2.2 = ( 12 + 16×2) 2.2÷44 0.05 0,0 Somol 例題 標準状態で67.2Lの塩化水素 HC1は何mol か。 2 (mol): 気体の体積 [L] 22.4L/mol より, 67.2 L 22.4 L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素Hzは何mol か。 12 x 22.4 = 2.24 2.24 22.4 = 0.6 =3.00 mol 0.100 mol (5) 標準状態で89.6L のアンモニア NH3 は何mol か。 = 89.6122.4 4 400 mol (6) 標準状態で 5.60L の塩素 Cl は何mol か。 5.60÷22.4 0.25 - 0.250 mol