化学基礎 質問は3枚目です。よろしくお願いします🙇

したがって, A:B=1:3となり、組成式はAB3 となる。 (オ) A: 1/18個×12+1個 4個 B: 1個×8+1/2個×6=4個 4 したがって, A:B=4:41:1となり 組成式は AB となる。 以上のことから, 組成式 AB2で表されるものは, (ウ)である。 64. イオン結晶 解答 (1)Na+ : 6 CI-: 6 (2)Na+ : 4個 CI-: 4個 (3) Na+0.115nm Cs+ : 0.189nm (4) Cs+ の方が Na よりも大きく CsFの方が NaFよりも陽イオンと 陰イオンの距離が長くなり, 両イオン間の静電気力が弱くなるため。 (60字)

硝酸銀水溶液に銅線を入れると、動線の周りには銀の結晶が付着し、水溶液は青色になった。 問題 この結果から考えられる仮説として、最も適しているものを、次のア〜エからひとつ選びなさい。 ア 金属Aのイオンを含む水溶液を金属Bに加えた時、金属Aよりも金属Bの方がイオンになりやすけ... Read More

化学基礎 NHとclってどちらも非金属ですよね、、、？ イオン結晶なのは何故ですか

金&非 イオン結晶

化学基礎 この場合分子中に極性がない、また分子全体でも極性を持たない分子もあるのですか？

0000 分子中の結合に極性があっても、分子全体 では極性が打ち消し合って、極性を もたない分子もある。 ex) メタンや二酸化炭素 (正四面体形) H H ST Cε H18+ (直線形) 無極性分子 © Merc

化学メタン、二酸化炭素以外に何かあったら教えていただきたいです

さを示す尺度を原子の(エ)といい,結合 分子中の結合に極性があっても,分子全体では極性が打ち 結合に極性があるという。 合って, 極性をもたない分子もある。 下線部(a)について、オキソニウムイオンの電子式を記せ。 これぞれの構造式を記せ。

硫化水素はなぜイオン結合ではないんですか？ 水素は陽イオンで硫化物イオンは陰イオンじゃないんですか？

イオン結合、共有結合、配位結合、分子間力、水素結合、ファンデルワールス力の違いや共通点を教えてください。

ウの答えはメタンなんですけどなんでメタンとわかるんですか？

の 8. 分子の極性と分子結晶 -43- 記入せよ。 ごきているが,共有電子 ■き寄せられているため この電荷を帯び、結合に 分子という。 [標準問題〕 70.(水素結合)右の図は14族から17族の元素の水素化合温度 (°C)エイト 原子分子であっても、水 り 二酸化炭素分子は 物の沸点を示したグラフである。これを参照して 文中の( )に適切な語句・数値を記入せよ。 グラフの中で,最も沸点が低い物質は( 第 (子化) 周期元素の水素化合物である 次の 150- H₂O ■14族 100- )族, 15族 よ)50- ----16族 選べ 比較的多いが、固体の ( を生じるからである。 )( であり、(ア)族の水素化合物は周期が増すにしたがって 沸点が( くなっている。 一般に構造の似た分子 では,分子の質量が(な)くなるほど分子間には たらく力が(カ くなるので,沸点が(エ)くな ることが知られている。 ところが、(ア)族以外のグラ フを見ると,第3周期以降では沸点が次第に高くなっ ているものの、第2周期元素の水素化合物はいずれも 分子の質量が小さいにもかかわらず沸点が異常に高い 値を示している。 これは水素と結合している(キ 原子の X ロー 17族 0 -50- とれ -100 -150- -200 J), 34 5 周期 )が大きく,分子間に(* )結合 れて容易に液体, 71.(水素結合)次の文中の( )に,下記の語群から適当なものを選び記入せよ。 ・中の窒素原子や酸素原子やフッ素原子の部分と

化学基礎 わかる方よろしくお願いします

②分子量大きいほど沸点・飲 Q沸点融点を高い順に並べる時の手順はこれであっていますか? ①共有結合>イオン金属/水素 極性分子間に働く引や>ファンデルワールス ② ex)イオン結合の分子同士を比較する→距離小価数大沸点高 ①.②でも分からなかったら、分子量の大きい順

化学基礎 わかる方よろしくお願いします

7 Q ダイヤモンド ケイ素 炭素、二酸化 沸点高い順に ど沸点 ‶浦点・融点