どのようにしたら、酸性、中性、塩基性を区別出来ますか？

次の(3)-(f)の塩について, 下の問いに答えよ。 a) NaHSO4 (b) KNOs (c) NaHCOs ) CHsCOONa (e) NH4CI (f) CaCI(OH) (@-(@)の水溶液の性質(酸性・中性・ 塩基性) を記せ。

化学基礎の問題で水酸化カリウムの電離度が1と分かるのはなぜですか？

! 、周5 0.025mel/ の水酸化カリウム KOH 不溶液10 mL を, 水でうすめて 250 mLにし た。うすめた溢渡の pH を, 症筆で答えよ。ただし, 水蔽化カリウムは水導入中で 売全に電離しており, 水素イオン渡度[H'] と水酸化物イオン濃度[OH 1の関係は、 表1 で表される。 表1 折りmeyp ohe ho ho 7O TO HOT ho mho ole joele 9 9 0 TO TO TH9T 10 0 MO ele 1

Aについて、強塩基を加えると弱塩基の遊離、Bについて、強酸を加えるとと弱酸の遊離が起こるとあるのですが、 そもそも、まず、硫酸アンモニウムは、弱塩基の塩なんですか？ 炭酸水素ナトリウムは、弱酸の塩なんですか？

プS KO 0 | A 硫酸アンモニッウム :硫酸 (強酸) とアンモニア ( 塩基) の中和で生成するので, 水溶液は酸性。また。 これに高濃度の水酸化ナトリウッ水溶液を加えると, 弱塩基の遊離によってアンモニアが発生する。 (NH) 。SO。 + 2NaOH ー+ Na。SO。 2H。O 十 B 炭酸水素ナトリウム : NaHCO。 は酸性塩で水浴 液中で加水分解をするので. 水溶液は塩基性。 塩酸を 加えると有弱酸の遊見によって二酸化炭素が発生する。 NaHCO。 十 HCI 一> NaCl 十 HO +ICO』 炭酸水素ナトリウムの粉末を加熱しても, 熱分解に

161の(d)の解説に 「強酸と弱塩基の塩の反応で、酸化還元反応ではない」 と書いてあったのですが、要は中和ということですか？

ンー ME 人 かでYoo ai 反応で 酸化数が変化している了原子は どれか。 呈 | が区唱繁でどのように楼化したか.「- ュー+1] のょ 0 ぁ反記で酸化剤 坦元提はどれか。化学黄で生え -講上 酸化層元反応 次の(%)-(いの化学反応式のうち、磯衝元諾語人還 NazSOs S 一 NazSz0s FeS 十 HzSO。 一” FeSO。 二 HsS Cu + 2HzS04一プ CuSO。 + SOQ。 + 2HzO E HzSO。 + NazS0s一 NazS0。 + HzO + SOs ir KzCrzO7 + HzSO4 + トー KsS0』 Crs(SO0s て HzO 元剤と してはたらいている尼学5 1 2KBr 一 2KCI キ

これ何反応ですか

デー ーー EE 本 ロメタンの実験室での製法 : 酢酸ナトリウムと強塩基を加熱。 (稲脱) CHaCOONa + NaOH 一* NazCOs + CH4

教えてください

間6 0.10mol/L の水溶液aとb を同体積ず混合してできた水洛液が緩衝作用 を示す組合せとして最も適当なものを, 次の⑪ 一 ⑳ のうちから一つ業<べ。 塩化ナトリウム水浴下 境化アンモニウッ ム水浴和次

弱酸、弱塩基電離反応は、なぜ吸熱なんですか？

この問題のス、セ、タの求め方をわかりません。教えてください。できれば早急に対応してくださると嬉しいです。

ーー條谷疲の性伯 王者の水溶液が酸性・中性・塩基性のいずれを示すかは, その塩をつ くった酸と塩基の強弱によって決まる。 上 / 者をつくった酸・塩基 正電 酸 本 強塩基 人 ) NaOH NazS04 e ) (NHzS0。 強酸 + 弱塩基 HzS0。 ( | っ ) NazCO。 PET HOs (

亜硫酸ナトリウムと水酸化ナトリウム水溶液を混ぜるとどんな反応が起こりますか？

教えてください！

145 . 塩の水溶液の性質 次に示した(ア)一(ヵ)の各物質を水に浴かしたとき, その半 液が酸性, 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニッウム (イ) 硝酸カリウム 9) 伯水素ナトリウト (エ) 硫酸ナトリウム () 炭酸水素ナトリウム (の) 酢酸ナトリウム