（1）で、解答にある①➕②×３より、e-を消去するのは分かります。ですが、できた式がなんでこうなるのか、これまでの過程を教えていただきたいです。

$RO** 考え方 (1) 両式からe- を消去す る。 (2) 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の 数と還元剤が放出する電 子の数が等しい。 基本例題19 酸化還元反応 次の電子e を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 ME Cr2O7²- +14H++6e- 2Cr3++7H2O SO2+2H2O → SO² + 4H+ +2e- (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を,イオン反応式で表せ。 (2) クロム酸イオン 0.20molと反応する二酸化硫黄は何mol か。 ... ･① Cu(NO₂)₂0+2NO₂ osta ...(2) ・2 176-17 解答 が大きい (1) ① +② ×3から, e- を消去する。 AUST Cr2O72+3SO2+2H+ → 2Cr3+ +3SO²+H2O ve (2) ①から, 1molのCr2O7²は6molの電子を受け取り、 から,1 mol の SO2 は 2mol の電子を放出する。したがっ 求める SO2の量をx [mol] とすると,次式が成り立つ。 0.20mol×6=x[mol] ×2 S x=0.60mol 8

高一の化学基礎のmol計算です。途中式も含めて教えて下さい。あとできればなんですけど、1mol:○g=○mol:○g こんな感じの比の式で教えてくださると助かります、、

(6) 標準状態で16.8Lのアンモニア NH3は何mol か。 (7) 水分子 H2O 1.5 × 1021個は何gか。 (8) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na + は何個か。 (9) 標準状態で 1.12L の二酸化窒素 NO2 は何gか。 (10) 一酸化炭素 CO 8.0g は標準状態で何Lか。 (11) ヘリウム分子 He 1.5 × 1022個は標準状態で何Lか。 (12) 標準状態で6.72Lの塩素 Cl, に含まれている塩素分子は何個か。

至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

（1）（2）（3）の解き方が分かりません。答えはそれぞれ、1.4×10^2、2.9×10^6、1.4×10^2です。教えてください🙇‍♀️

74. 混合気体の発熱量 体積比で水素 H250% とメタンCH4 50% の混合気体が標準状 態で112mある。 次の熱化学方程式を利用して、下の各問いに答えよ。 1 LICET CONT 1 H2+O2=H2O (液) +286kJ 2 CH4+2O2=CO2 +2H2O (液) +891kJHO (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何mか。 (2) この混合気体をすべて燃焼させると,何kJ の熱量が得られるか。 (3) この混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 827 31.2

この問題の、問3からの蒸気圧の扱いがよく分かりません。水蒸気がある場合、飽和蒸気圧＝Ph2oの分圧ということでいいのでしょうか？何となくしか分かっておらず、つまずいてしまいました。ご教授よろしくお願いします。

【2】 1/2 y ² 3x+ 耐圧容器 A (内容積 3.0L) と耐圧容器 B (内容積 7.0L)をコックのついた細管で連結した装置がある(図 =25 1)。 コックを閉じた状態で、 容器Aに1.0×10Pa のメタン, 容器B には 5.0×10 Paの空気(体積比で酸 素 20%, 窒素 80%)を27℃で封入し、以下の操作を行った。 125-12×11.58 7 1.41×12 5 2 5 3x + ²/2 y = 2535-624x1²2 125 (1.25+1.412) 103 xCzHy+302 200z+2 11.58x463 MC2Hot 12/02 2002+3H2O+ 図1 1 3.6x175x 操作1 27℃に保つた状態でコックを開き、容器内の圧力と温度が均一になるまで放置して気体を混合 させた。 no 10. 3.6×はる 10.8 1516-24 11.4 33.84 容器 コック 1X6 3.0L 着火装置 [HD] 容器 B 7.0 L 760 41.5 57045, 30-07 操作2 操作1で完全に混合させた気体に容器内の着火装置で点火し, メタンを完全燃焼させた 再び容器AとBを27℃に保った。 0.116M x10 十大自中 384 以下の問いに答えなさい。 ただし, 気体は理想気体であるとし, 27℃での水の飽和蒸気圧を3.6× 10Pa とする。ここではコックと連結部分の内容積および液体の体積は無視できるものとする。 また, 液 体への気体の溶解は考えないこととする。 計算においては計算過程も示しなさい。 -2 1,4400 問1 メタンが完全燃焼する際の反応を化学反応式で答えなさい。 問2 操作1の後のメタンの分圧を求めなさい。 3.0×LOYPA 問3 操作 2 の後において液体の水は何g生じているか。 生じている場合は液体の水の質量を求め、 36 生じていない場合は 0g と答えなさい。 -2 問4 操作2の後の全圧力を求めなさい。 29 問5 操作2の後、 全気体の体積に対して酸素が占める割合 [%] を求めなさい。 1.411021 14125 3.0x10²×10 8.3×403×300× 4 2012/11/23 ₁6 x 10²³ Pa 10 Fino 102 nee 2

何molって答える時にどっちの書き方で書いたら良いんですか？なにか規則性とかあるんでしょうか？

2.4L/mol×0.15mol=3.36L 質量･粒子の個数と物質量・･ (1) 54g, 6.0mol (2) 0.10 mol, 0.40g ■ mol, 3.6×102個 (4) 1.0mol, 48g (1) 水H2Oのモル質量は18g/mol なので, 3.0mol の水 このように求められる。

お手数ですが教えてください

物質量に関する次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, Cl=35.5, Ar=40, Ag = 108, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol) (1) 0.20 mol の水H2O は何gか。 2012 189. ~0.2mol→ 3.69 H₂O = Imol → voz (2) 0.35molの窒素 N2 の体積は0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 Imol → 22.42 2x0.15 0,35mol 7.842 E * 0.35 ( 6.0 x 0.15 x 1023 (3) 0.15molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 Imol-6₁0x 10²³/ X0.15(1 2015mol 0.9×1023/113 = 0.9×10/1/1/12 (4) 2.0×10-3molのダイヤモンドCは何gか。 (5) 11gの二酸化炭素 CO2 は何mol か。 Imol 4 mol → 44g 119 1₁0× 2 + 10 × 1 = 2 + 16 =18 18×02 A4 mol A0.9×10/112 X4 D.2. 12X1+-16x2 =12+32 = 44

（ア）ってどちらも酸になるのではないでしょうか。 H2OがCO2にHを渡し、逆ではHCO3がH+にHを渡しているんじゃないのですか？

6. 次の反応のうちから、下線を引いた物質またはイオンは､ ブレンステッド・ローリーの酸・ 塩基のどちらかであるか答えよ。 (各1点) (ア) CO2+H2OHCO3+H+

化学基礎の酸化還元反応の問題です。この反応式を作るのには半反応式をそれぞれ作ってそれらの電子の係数を合わせて足して作るということはわかるのですが、二クロム酸カリウム、シュウ酸ナトリウムがなぜCr2O72-、C2O42-になるのかがわからないので教えて下さい。

問題 硫酸酸性のニクロム酸カリウム水 溶液にシュウ酸ナトリウム水溶液 を加えたときの反応式を書け。

（1）のイオン反応式がなぜ解答のようになるのかが分かんないです、、電気分解全く分かってないので変な質問になってたらごめんなさい🙇‍♀️

基本例題 14 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) (2) (3) 考え方 (2) i〔A〕 の電流を t秒間通じる と, 流れる電気量はixt[C]で ある。 電子1mol のもつ電気量 は9.65×10C なので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×104) [mol] である。 3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (Nora) 流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。 (Jlom] 陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 解答 02 (1) (1) H 陽極:2H2O 陰極:Cu²+ +2e- 1.0 × ( 60×40 +13) C H 9.65×104C/mol AND ALSO FO Pt 問題 97.98 O2+4H+ +4e-__ Cu CuSO4aq Pt =2.5×10-2mol (2) of cats ta (3) 流れた電子1mol で O2 が 1/4mol 発生するので, 22.4L/mol×11×2.5×10-2mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので, [H+]が大きくなり pHは小さくなる。