なぜ、HClとHBrは共有結合なのに、水素結合であるHFの方が沸点が高くなるんですか？また、なぜHClとCl2は共有結合なのに、イオン結合であるNaClの方が沸点が高くなるのでしょうか？教えて下さると嬉しいてす🙇‍♀️

発展例題 4 沸点の高低化学 問題60 次の (1)~(3) の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し、その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cl2, Br2 (2) HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCI 考え方 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力> ファンデルワール スカの順である。 解答 (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の 質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水 素結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cl2とHCIは分子であり, 分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

②の緑のLINEが引いてあるところ教えてください。 なぜy＝2xになるのか？

8-6 3×2+2-6 22 例題2 炭化水素の構造推定 ある鎖式不飽和炭化水素の気体ILを完全燃焼させるのに、同温・同圧で3の 酸素を必要とした。 また, この炭化水素1molに触媒を用いて水素を反応させたと ころ, Imolの水素が付加して、飽和炭化水素が生成した。 (1) 炭化水素の一般式をCH として, 完全燃焼するときの化学反応式を示せ。 (2) この不飽和炭化水素の分子式と物質名を答えよ。 (3) この不飽和炭化水素に塩素を付加させたときに生成する物質の構造式と、そ の異性体として考えられる物質の構造式を示せ。 point - 不飽和炭化水素内の二重結合1個につき, H2 分子が1個付加する。 解説 (1) 化学反応式を C.Hy+αO2→ ついて, x=b y=2c 2a=2b+c bCO2+cH2O とおくと, C, H, Oの原子の数に が成り立つ。これを解いて, a=x+2/2, b=x,c= よって, 化学反応式は, C.H₂ + (x + 2) 0₂ CxHy O2→CO2+1/2H2O (2) 体積の比で炭化水素の3倍の酸素が必要であったこ とから, 化学反応式において、 係数の比=物質量の比=気体の 体積の比 x+1=3...① 一方,二重結合1個につき水素が1分子付加する。いま,炭化水素1molに水素1molが付 加していることからこの炭化水素は分子中に二重結合を1つもつアルケンと考えられる。 アルケンの一般式は, C7 H27 であるから, y=2x... ② ①,②より, x = 2,y=4 よって, 分子式はC2H4 となり、 エチレンである。 (3) エチレン C2H4 は, C=Cを1つもつアルケンであり, 塩素 Cl2 を付加すると, 1,2-ジクロロエタンC2H4Cl2 が生成する。また,この分子の異性体として,塩素の 結合位置の異なる構造異性体 1,1-ジクロロエタンが 1,2-ジクロロエタン CI CI 考えられる。 HH H-C-C-H HH TI CI-C-C-H CI H 1,1-ジクロロエタン

硫酸銅(Ⅱ)が1.78ｇなのに赤の線の式の分母はどうして硫酸銅(Ⅱ)の水和物のモル質量なんですか？？ 硫酸銅(Ⅱ)の160じゃないんですか？？ または分子に水の質量が含まれてないけどいいんですか？

▽ 96 水和水の数 2分 CuSO4・nH2O の化学式で表される硫酸銅(Ⅱ)の水和水(結晶水) の数nを決め るために,次の実験を行った。 この硫酸銅(ⅡI) 1.78g を水に溶かし, 塩化バリウム水溶液を十分に加 えたところ, 2.33gの硫酸バリウムの沈殿が得られた。 nの値として最も適当な数を,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ① 1 ②2 3 3 44 ⑤ 5 100% ( 14 センター本試改)

まず味方から教えて欲しいです🙇‍♀️ あと、答えまでの詳しい説明とかを教えて欲しいです！

8 HH H-C-C-H ĆI ĆI Catta Cla! C₂H4Cl₂ 1.2-ジクロロエタン

まず味方から教えて欲しいです🙇‍♀️ この答えにいくまでの説明を詳しく教えて欲しいです🙏

8 HH H-C-C-H ĆI ĆI Catta Cla! C₂H4Cl₂ 1.2-ジクロロエタン

酸化剤と還元剤 解説付きでおしえてください！

167 酸化剤と還元剤 次の(ア)~ (オ)の反応において, 下線部の物質が酸化剤の働きをする ものをすべて選び,記号で答えよ。 k (ア) Fe + 2HCI FeCl2 + H2 (イ) (ウ) UND (エ) MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O SO2 + 2H2S→2H2O +3S(1) さ 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O (オ) H2S + H2O2 → S + 2H2O 26! 者の方 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 SO4 x-8= x=6

マーカー部分の意味が分かりません 教えてください🙇

245 次の方程式で表される2つの直線l1,l2 を考える。 l: (a-1)(x+1)-(a+1)y=0 lz: ax-v-1=0 (1) l はαの値によらず定点を通る。この定点の座標を求めよ。 (②2) αが実数全体を動くときの1と2の交点の軌跡を求めよ。 [16 福島大]

高校2年生の英Ⅱです。 ①､②のDrillsの問題が解けません😢 解き方を教えて欲しいです…🙏🏻💦

① 前置詞と関係代名詞 KL1 1. There are rails for disabled people to hold, and there is a table on which a parent can change a baby's diaper. (p. 21, 1. 3) 2. It is important to create a society in which everyone has a chance to get enough education. 3. I went to see the movie (that) you spoke highly of. 4. I'll introduce to you some of the people (who/that) I've been working with. Drills Fill each blank with a suitable word. このびょういん 私はうまれた 1. This is the hospital (1 ) ( which ) I was born. 2. Who's the man our teacher is talking (about )? 3. The colorful blocks ( ) the children are playing are all made of wood. ). 4. Mr. Yamada is one of the teachers I learned a lot (of it KL2 1. Ms. Matsumori thinks it important to spread the idea of universal design. (p. 27, 1. 1) 2. This book is written for kids, but my six-year-old son found it difficult to read it. 3. I think it important to keep fit by taking exercise every day. 4. What made it difficult for you to finish the homework last night? Drills Put the words in the correct order. かのう Halon 1. This new computer (reduce / made /to / possible / it) my working hours. This new computer 2. My mother (it / found / prepare / to / difficult ) dinner in only twenty minutes. My mother 3. I (you/felt/to/ for / natural / it) refuse his offer.

化学のイオン問題で、解説の内容が全く理解できていません。誰か詳しく教えて頂けないでしょうか、お願いしますm(_ _)m

30 分子の同位体組成 塩素には2種類の同位体 35C1 と 37C1 がある。 その存在比を 3:1 とするとき, ジクロロメタンCH2Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。 ただし,CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 (エ) 9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 [ 順天堂大 ]

この問題が分からないのでエネルギー図を用いて教えて欲しいです

172 第6章 熱化学 演習問題 23. 下に K および C1 の様々な状態に関する熱化学方程式が与えられている。ここで、固体を (s), 気 体を (g),水和状態を (aq)と書いて状態を区別してある.これらの熱化学方程式を参考にして, 1mol の KC1 結晶が水に溶解するときの溶解熱を求めよ. K および C1 に関する熱化学方程式 (化学変化 ) K(g) = K+(g) + e_ -418kJ (イオン化) K(s) = K(g) - 89 kJ (昇華) 1 Cl2(g) = Cl(g) - 122 kJ - 2 (解離) Cl(g) + e = Cl- (g) + 349kJ (電子付加) 1 K(s) + Cl2(g) = KC1(s) + 437kJ K+ (g) + Cl- (g) + aq = K+(aq) + C1-(aq) + 700 kJ (生成) (水和) (京都大)