水素イオン濃度の求め方を教えてください。

10. 水1Lに、塩化水素 0.365g, 硫酸 0.00490g 水酸化カルシウム 0.0370g をそれぞれ溶解した3種の水溶液がある。 それぞれの酸塩基の価数、 水溶液のモル濃度(mol/L) 規定度(N). 水素イオン濃度(mol/L), pHを求めよ。 ただし、 それぞれ の酸と塩基は水溶液中で、 100%電離しているものとする。 計算過程は省略してもよい。 水溶液 価敷 モル濃度 (M) 規定度(N) 水素イオン濃度 (M) pH 塩化水素 (0.365 g/L) 001 0.01 [H+] = 110X102 硫酸 2 (0.00490g/L) 0.0005 0.001 [H+]=> (10x109 3 Mm 2 水酸化カルシウム 2 (0.0370g/L) 00005 0.001 [H+] = 10x10 4

この写真の問題で、なぜ、モル濃度なのに、モルを求める式で計算しているのか？ なぜ、マグネシウムは2価なのに、✖️2をするのかを教えてください よろしくお願いします

計算問題14 0.952g/dLのMgCl水溶液がある。 MgCl2の分子量を95.2として、 MgCl2のモル濃度 (mol/L) とマグ ネシウムの等量濃度(mEq/L) を求 '0.952 g/dL=9,52g/L 9.52g/L 95.2=0.1mol/L マグネシウムは2価なので 0.1mol/LX 2 =0.2 Eq/L 2008/1

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

0.1Nシュウ酸標準溶液（F＝0.985）10.00mLを完全に中和するのに0.1N水酸化ナトリウム水溶液10.10mLを要した。水酸化ナトリウム水溶液のファクターを求めよ。

やり方が分からなくて困ってます。 教えて下さる方いませんか。

(13) 0.2 N の硫酸を使って、0.5N の水酸化ナトリウム水溶液50 mL を完全に中和したい。何mL 必要か答えよ。 (解答)[AH] mL(整数)

上から3番目の問題お願いします 急ぎでお願いします

・ 市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ンの6 (の ・市販の濃硫酸1.000 Lに含まれるHzSO4の質量を求めよ 7の との. : 9 (Tb販の濃硫酸のHzSO4のモル濃度を求めよ (多2.2 ・市販の濃硫酸のHzSOzの規定度 (N) を求めよ ・ NNKべき グン - Mo 3、 市販の濃硫酸 (純度98.00 % (w/w) 、 Heweo 9/cm3) 2クレリノ

これの 1Lの溶液 というのはどういうことですか？わかる方教えてください（；＿；）